Chemie an der RWTH Aachen

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der RWTH Aachen

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Reduktionsmittel 

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Akzeptor-Halbzelle

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Anode

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Was ist das Pauli-Prinzip? 

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Galvanische Element 

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Korrosion

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Diaphragma

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Durch die Spannungsreihe Redoxreaktionen vorhersagen

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Elektrolysezelle vs. Galvanische Zelle

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der RWTH Aachen auf StudySmarter:

Chemie

Reduktionsmittel 
  • Elektronendonator
  • Reduziert Stoff und wird selbst oxidiert

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Akzeptor-Halbzelle
... Halbzelle in einem Galvanischen Element, in der die Reduktion der oxidierten Form eines Redoxpaares zur reduzierten Form stattfindet. 

Chemie

Oxidationsmittel
  • Elektronenakzeptor
  • Oxidiert Stoff und wird selbst reduziert

Chemie

Anode
... Elektrode, an welcher der Oxidationsprozess abläuft

Chemie

Was ist das Pauli-Prinzip? 
Pro Orbital dürfen nur 2 Elektronen besetzt werden. Diese müssen einen entgegengesetzten Spin aufweisen. 

Elektronen eines Atoms dürfen nicht in allen vier Quantenzahlen (n, l, m, s) übereinstimmen. 

Chemie

Galvanische Element 
...ist eine elektrochemische Zelle. Es besteht aus zwei miteinander kombinierten verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyten.
  • dient als Gleichspannungsquelle
  • Umwandlung von chemische in elektrische Energie 

Chemie

Donor-Halbzelle
...Halbzelle in einem Galvanische Element, in der die Oxidation der reduzierten Form eines Redoxpaares zur oxidierten Form stattfindet. 

Chemie

Korrosion
... Die schädliche Veränderung (Auflösung oder Zerstörung) einer Metalloberfläche durch elektrochemische Reaktionen. 

Chemie

Diaphragma
... ist eine poröse Trennwand, die bei Elektrolyseverfahren den Kathode-und Anode Raum trennt und so verhindert, dass sich die Lösungen sofort vermischen.
  • für Ionen durchlässig
  • für Ladungsausgleich zw. Elektroden
  • verhindert Verbindung Nebenprodukte 
  • Elektrolyse Spannung sinkt durch D

Chemie

Durch die Spannungsreihe Redoxreaktionen vorhersagen
Alle Metalle, die in der Spannungsreihe über einem anderen Metall stehen, können Ionen dieses Metalls reduzieren. 

Chemie

Katode
... Elektrode, an welcher der Oxidationsprozess abläuft. 

Chemie

Elektrolysezelle vs. Galvanische Zelle
Elektrolyse Z. :
  • Reaktion gezwungen durch Einsatz elektr. Energie (endergon) 
  • Elektroden Reaktion läuft nur ab, wenn Gleichstrom fließt
  • Merke: OPA (Oxidation an Anode = Pluspol) 
Galvanische Z. :
  • Reaktion läuft freiwillig ab (exergon) 
  • Merke: OMA (Oxidation an Anode = Minuspol) 

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