Allg. Chemie p1 an der Ostfalia Hochschule

Karteikarten und Zusammenfassungen für Allg. Chemie p1 an der Ostfalia Hochschule

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Was bedeuted Fluoreszens?

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Eigenschaften des Aufbaus im PSE

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Atomradien im PSE

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Was ist Ionisierungsenergie?

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Ionisierungsenergie im PSE

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Was ist Elektronegativität

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Elektronenaffinität im PSE

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Eigenschaften im s-Block

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Eigenschaften im p-Block

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Eigenschaften d-Block

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Was ist eine Ionenverbindung?

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Eigenschaften Ionenbindung

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Allg. Chemie p1

Was bedeuted Fluoreszens?

  • kurzeitige spontane Emission von Licht beim Übergang eines elektronisch angeregten Systems in einen Zustand niedriger Energie
    • Bio: fluoreszierende chemische Gruppe als sensitive Marker für jeweilges Molekül
    • Materialinspektion
      • Sprünge und Fehler in Glasoberflächen
      • Hochspannungsleitungen

Allg. Chemie p1

Eigenschaften des Aufbaus im PSE

  • Ordung der chemischen Elemente nach steigender Protonenzahl (Ordnungszahl)
  • elemente mit ähnlichen Eigenschaften stehen untereinander ( Anzahl der Valenzelektronen)

Allg. Chemie p1

Atomradien im PSE

  • Zunahme von oben nach unten
  • leichte Abnahme von links nach rechts

Allg. Chemie p1

Was ist Ionisierungsenergie?

  • benötigte Energie um ein elektron aus dem höchsten besetzten Niveau eines Atoms im Grundzustand in der Gasphase zu entfernen
    • immer negativ; energetisch ungünstig
    • zweite ist immer höher als erste

Allg. Chemie p1

Ionisierungsenergie im PSE

  • Abnahme von oben nach unten (bedingt durch Abschirmung bei zunehmender Größe: zunehmende Atomradien sorgen für Kompensation der Kernladung durch innere Elektronen
  • Zunahme mit steigender Ordungszahl (aber nicht monoton: volle und leere Schalen sind stabiler als halbbesetzte, diese sind stabiler als teilbesetzte)

Allg. Chemie p1

Was ist Elektronegativität

Fähigkeit eines Atoms in einer Bindung Kontrolle über gemeinsame Elektronen zu erhalten

Allg. Chemie p1

Elektronenaffinität im PSE

  • abhängig von der Anziehungskraft des Kerns und der Elektron-Elektron-Abstoßung
  • bei Anlagerung eines 2. Elektrons muss immer energie aufgewandt werdern (E = positiv)
  • Abnahme von oben nach unten
  • Anstieg mit steigender Ordungszahl

Allg. Chemie p1

Eigenschaften im s-Block

  • niedrige Ionisationsenergie
  • basische Oxide
  • alle Verbindungen Ionisch

Allg. Chemie p1

Eigenschaften im p-Block

  • höhere Ionisationsenergie als im s-Block
    • weniger reaktiv als s-Block
  • Hohe Elektronenaffinität auf der rechten Seite des p-Blocks
    • Nichtmetalle bilden Anionen

Allg. Chemie p1

Eigenschaften d-Block

Metalle

  • Kationen mit unterschiedlichem OZ
    • nach links: niedrige Ionisationsenergien
  • reaktiv
    • nach rechts: höhere Ionisationsenergien
  • inert (untätig, träge)

Allg. Chemie p1

Was ist eine Ionenverbindung?

  • Metall + Nichtmetall
  • Elektronentransfer
  • Kristalle in denen starke elektrostatische Bindungskräfte vorhanden sind
  • "Riesenmolekül" - daher auch nur Verhältnisformel existierend

Allg. Chemie p1

Eigenschaften Ionenbindung

  • Salze: Festkörper mit hohen Schmelz und Siedepunkten
  • in polaren Lösungsmitteln wie Wasser gut löslich
  • Lösungen und Schmelzen gut löslich
  • im festen Zustand spröde

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