6. Redox Prozesse an der Medizinische Universität Wien

Karteikarten und Zusammenfassungen für 6. Redox Prozesse an der Medizinische Universität Wien

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Beispielhafte Karteikarten für 6. Redox Prozesse an der Medizinische Universität Wien auf StudySmarter:

Welche Regeln gibt es zur Berechnung der Oxidationszahlen in Verbindungen

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Wozu braucht man Oxidationszahlen

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Was versteht man unter einer Oxidation (2)

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Was versteht man unter einer Reduktion (2)

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Was ist ein Oxidationsmittel

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Was ist ein Reduktionsmittel

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Ist eine Reduktion ohne Oxidation möglich

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Was ist die Grundvorraussetzung für eine Redoxreaktion

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Wie kann man eine Redoxreaktion allgemein anschreiben

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Nenne gute und schlechte Oxidationsmittel

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Redoxreaktionen sind...

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Womit gleicht man im sauren Millieu aus

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Beispielhafte Karteikarten für 6. Redox Prozesse an der Medizinische Universität Wien auf StudySmarter:

6. Redox Prozesse

Welche Regeln gibt es zur Berechnung der Oxidationszahlen in Verbindungen
  1. Reinelemente haben die OZ=0
  2. Wasserstoff hat immer +1 ausg elementar -> 0
  3. Sauerstoff hat OZ= -2 Bei Peroxiden wie zb H2O2 (Wasserstoffperoxid) hat Sauerstoff die ungeliebte OZ= -1
  4. Die Summe aller Oxidationszahlen einer verbindung muss identisch mit der Ladung sein

6. Redox Prozesse

Wozu braucht man Oxidationszahlen
Damit kann man die Elektronensituation in jeder Art von Bindung definieren

6. Redox Prozesse

Was versteht man unter einer Oxidation (2)
  • Erhöhung der Oxidationszahl
  • Elektronenabgabe

6. Redox Prozesse

Was versteht man unter einer Reduktion (2)
  • Erniedrigung der Oxidationszahl
  • Elektronenannahme

6. Redox Prozesse

Was ist ein Oxidationsmittel
  • Es oxidiert eine andere Substanz indem es ihr ein oder mehrere Elektronen entreißt -> Elektronenakzeptor
  • Wird selbst reduziert

6. Redox Prozesse

Was ist ein Reduktionsmittel
  • Es reduziert eine andere Substanz indem es ihr ein oder mehrere Elektronen abgibt -> Elektronendonator
  • Es  wird dabei selbst oxidiert 

6. Redox Prozesse

Ist eine Reduktion ohne Oxidation möglich
Nein weil die Elektronen müssen irgendwo hin

6. Redox Prozesse

Was ist die Grundvorraussetzung für eine Redoxreaktion
  • Es muss ein Oxidations und Reduktionsmittel geben 
  • Es muss eine Änderug der Oxidationszahlen stattfinden -> Wanderung der Elektronen

6. Redox Prozesse

Wie kann man eine Redoxreaktion allgemein anschreiben
OxMittel 1 + RedmMittel 2 <-> RedMittel 1 + OxMittel 2

6. Redox Prozesse

Nenne gute und schlechte Oxidationsmittel

Gut: Fluor, Sauerstoff und Chlor als Reinelemente

Schlecht: O2- und Cl-

6. Redox Prozesse

Redoxreaktionen sind...
...Konkurrenzreaktionen um Elektronen

6. Redox Prozesse

Womit gleicht man im sauren Millieu aus
Mit H+ und H20
Auf der Seite wo die meisten O Atome stehen kommt das H+

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