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Lernmaterialien für 6. Redox Prozesse an der Medizinische Universität Wien

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TESTE DEIN WISSEN

Was ist das Daniell-Element und wie ist es aufgebaut

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TESTE DEIN WISSEN

Eine spezielle Apperatur die sicherstellt dass Oxidation und Reduktion getrennt ablaufen

  • Der Zinkstab (Elektrode) wird in eine Zunksulfatlösung getaucht 
  • Der Kupferstab (Elektrode) in eine Kupfersulfatlösung
  • Die beiden Stäbe werden mit einem Draht leitend verbunden
  • Gefäße (Halbzellen)sind durch Stromschlüssel getrennt -> ist nur für bestimmte Ionen durchlässig 
  • In diese Fall: Sulfationen
  • Voltmeter ->misst Spannung
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TESTE DEIN WISSEN

Welche Metalle könne durch Salzsäure oxidiert werden und welche nicht

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TESTE DEIN WISSEN

oxidiert: unedle
nicht oxidiert: edle Metalle

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Nenne Oxidationsmittel die im Alltag häufig vorkommen
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TESTE DEIN WISSEN
Säure
Sauerstoff
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TESTE DEIN WISSEN
Nenne gute und schlechte Oxidationsmittel
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TESTE DEIN WISSEN

Gut: Fluor, Sauerstoff und Chlor als Reinelemente

Schlecht: O2- und Cl-

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TESTE DEIN WISSEN
Was ist ein Reduktionsmittel
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TESTE DEIN WISSEN
  • Es reduziert eine andere Substanz indem es ihr ein oder mehrere Elektronen abgibt -> Elektronendonator
  • Es  wird dabei selbst oxidiert 
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TESTE DEIN WISSEN
Ist eine Reduktion ohne Oxidation möglich
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Nein weil die Elektronen müssen irgendwo hin
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TESTE DEIN WISSEN

Was versteht man unter einer Reduktion (2)

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TESTE DEIN WISSEN
  • Erniedrigung der Oxidationszahl
  • Elektronenannahme
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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die Grundvorraussetzung für eine Redoxreaktion
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TESTE DEIN WISSEN
  • Es muss ein Oxidations und Reduktionsmittel geben 
  • Es muss eine Änderug der Oxidationszahlen stattfinden -> Wanderung der Elektronen
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TESTE DEIN WISSEN

Was ist das Bestreben von edlen Metallen

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TESTE DEIN WISSEN

Sie wollen als Reinelement auftreten (reduzierte Form)
Schwache Reduktionsmittel aber die Kationen (Au+) sind daher stark

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TESTE DEIN WISSEN
Redoxreaktionen sind...
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TESTE DEIN WISSEN
...Konkurrenzreaktionen um Elektronen
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TESTE DEIN WISSEN

Was passiert wenn man einen Eisenstab in eine Kupfer(ll)chlorid Löung taucht

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Es kommt zu einer Redox Reaktion 

  • Elementares Eisen wird oxidiert -> die entstandenen Eisen Kationen gehen in die Lösung 
  • Kupferionen werden reduziert-> elementarer Kupfer lagert sich an der Oberfläche des Eisenstabes an
  • Da Kupfer edler als Eisen ist
    • ist Eisen ein stärkeres Reduktionsmittel
    • und Kupfer ein stärkeres Oxidationsmittel
--> Er rostet
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TESTE DEIN WISSEN
Wann ist das Redoxpotential 0 Volt
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TESTE DEIN WISSEN
Bei H2/2H+ -> Normalwasserstoffelektrode
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  • 889 Studierende
  • 21 Lernmaterialien

Beispielhafte Karteikarten für deinen 6. Redox Prozesse Kurs an der Medizinische Universität Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Was ist das Daniell-Element und wie ist es aufgebaut

A:

Eine spezielle Apperatur die sicherstellt dass Oxidation und Reduktion getrennt ablaufen

  • Der Zinkstab (Elektrode) wird in eine Zunksulfatlösung getaucht 
  • Der Kupferstab (Elektrode) in eine Kupfersulfatlösung
  • Die beiden Stäbe werden mit einem Draht leitend verbunden
  • Gefäße (Halbzellen)sind durch Stromschlüssel getrennt -> ist nur für bestimmte Ionen durchlässig 
  • In diese Fall: Sulfationen
  • Voltmeter ->misst Spannung
Q:

Welche Metalle könne durch Salzsäure oxidiert werden und welche nicht

A:

oxidiert: unedle
nicht oxidiert: edle Metalle

Q:
Nenne Oxidationsmittel die im Alltag häufig vorkommen
A:
Säure
Sauerstoff
Q:
Nenne gute und schlechte Oxidationsmittel
A:

Gut: Fluor, Sauerstoff und Chlor als Reinelemente

Schlecht: O2- und Cl-

Q:
Was ist ein Reduktionsmittel
A:
  • Es reduziert eine andere Substanz indem es ihr ein oder mehrere Elektronen abgibt -> Elektronendonator
  • Es  wird dabei selbst oxidiert 
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Q:
Ist eine Reduktion ohne Oxidation möglich
A:
Nein weil die Elektronen müssen irgendwo hin
Q:

Was versteht man unter einer Reduktion (2)

A:
  • Erniedrigung der Oxidationszahl
  • Elektronenannahme
Q:
Was ist die Grundvorraussetzung für eine Redoxreaktion
A:
  • Es muss ein Oxidations und Reduktionsmittel geben 
  • Es muss eine Änderug der Oxidationszahlen stattfinden -> Wanderung der Elektronen
Q:

Was ist das Bestreben von edlen Metallen

A:

Sie wollen als Reinelement auftreten (reduzierte Form)
Schwache Reduktionsmittel aber die Kationen (Au+) sind daher stark

Q:
Redoxreaktionen sind...
A:
...Konkurrenzreaktionen um Elektronen
Q:

Was passiert wenn man einen Eisenstab in eine Kupfer(ll)chlorid Löung taucht

A:

Es kommt zu einer Redox Reaktion 

  • Elementares Eisen wird oxidiert -> die entstandenen Eisen Kationen gehen in die Lösung 
  • Kupferionen werden reduziert-> elementarer Kupfer lagert sich an der Oberfläche des Eisenstabes an
  • Da Kupfer edler als Eisen ist
    • ist Eisen ein stärkeres Reduktionsmittel
    • und Kupfer ein stärkeres Oxidationsmittel
--> Er rostet
Q:
Wann ist das Redoxpotential 0 Volt
A:
Bei H2/2H+ -> Normalwasserstoffelektrode
6. Redox Prozesse

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