Säuren & Basen an der Medizinische Universität Innsbruck | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Säuren & Basen an der Medizinische Universität Innsbruck

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Was wird für eine vollständige Protolyse benötigt?
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Es werden beide Reaktionspartner benötigt:

Beispiel: HCl + NH3 <-> Cl- + NH4+
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Wie lautet die Definition nach Bronsted?
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  • Säuren geben Protonen ab —> Protonendonatoren
  • Basen nehmen Protonen auf —> Protonenakzeptoren
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Wie lautet die Definition nach Lewis?
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  • Säuren nehmen Elektronenpaare auf —> Elektronenpaarakzeptoren
  • Base geben Elektronenpaare ab —> Elektronenpaardonatoren
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Wie lässt sich eine Brönsted-Reaktion formulieren, wenn die Säure HA und die Base B darstellt?
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HA + B <-> A- + HB+
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Was sind Säuren und wie lassen sie sich differenzieren?
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Sind Elektrolyte, die sich in einer wässrigen Lösung zu einem positiven Wasserstoff-Ion und einem Anion differenzieren
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Wie verhalten sich Basen in einer wässrigen Lösung?
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Basen nehmen in einer wässrigen Lösung das positive Wasserstoff-Ion auf und bilden somit Kationen
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Wie kann eine Protolyse resultieren?
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Jede Protolyse ist reversibel und kann in einem Gleichgewicht resultieren —> Es kommt dazu, wenn Säure und Base ihre Rolle tauschen
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Wann kann es nur zu einem Rollentausch der Säure und Base kommen?
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Dies kann nicht bei jeder Reaktion passieren, sondern nur bei konjugierten Säure-Base-Paaren
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Was versteht man unter konjugierten Säure-Base-Paaren?
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Darunter versteht man die Kombination aus einer Säure und einer korrespondierenden Base, die das Proton der Säure aufnimmt
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Was sind Ampholyte?
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Stoffe, welche die Funktion einer Säure und einer Base erfüllen können
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Was sind Beispiele für Ampholyte?
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  • Wasser
  • Schwefelsäure
  • Ammoniak
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Wobei handelt es sich bei Säure-Basen Reaktionen?
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Bei diesen Reaktionen handelt es sich um die Übertragung positiver Wasserstoff-Ionen —> Wird auch Protolyse genannt, da ein positives Wasserstoff-Ione einem Proton entspricht
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Q:
Was wird für eine vollständige Protolyse benötigt?
A:
Es werden beide Reaktionspartner benötigt:

Beispiel: HCl + NH3 <-> Cl- + NH4+
Q:
Wie lautet die Definition nach Bronsted?
A:
  • Säuren geben Protonen ab —> Protonendonatoren
  • Basen nehmen Protonen auf —> Protonenakzeptoren
Q:
Wie lautet die Definition nach Lewis?
A:
  • Säuren nehmen Elektronenpaare auf —> Elektronenpaarakzeptoren
  • Base geben Elektronenpaare ab —> Elektronenpaardonatoren
Q:
Wie lässt sich eine Brönsted-Reaktion formulieren, wenn die Säure HA und die Base B darstellt?
A:
HA + B <-> A- + HB+
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Was sind Säuren und wie lassen sie sich differenzieren?
A:
Sind Elektrolyte, die sich in einer wässrigen Lösung zu einem positiven Wasserstoff-Ion und einem Anion differenzieren
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Wie verhalten sich Basen in einer wässrigen Lösung?
A:
Basen nehmen in einer wässrigen Lösung das positive Wasserstoff-Ion auf und bilden somit Kationen
Q:
Wie kann eine Protolyse resultieren?
A:
Jede Protolyse ist reversibel und kann in einem Gleichgewicht resultieren —> Es kommt dazu, wenn Säure und Base ihre Rolle tauschen
Q:
Wann kann es nur zu einem Rollentausch der Säure und Base kommen?
A:
Dies kann nicht bei jeder Reaktion passieren, sondern nur bei konjugierten Säure-Base-Paaren
Q:
Was versteht man unter konjugierten Säure-Base-Paaren?
A:
Darunter versteht man die Kombination aus einer Säure und einer korrespondierenden Base, die das Proton der Säure aufnimmt
Q:
Was sind Ampholyte?
A:
Stoffe, welche die Funktion einer Säure und einer Base erfüllen können
Q:
Was sind Beispiele für Ampholyte?
A:
  • Wasser
  • Schwefelsäure
  • Ammoniak
Q:
Wobei handelt es sich bei Säure-Basen Reaktionen?
A:
Bei diesen Reaktionen handelt es sich um die Übertragung positiver Wasserstoff-Ionen —> Wird auch Protolyse genannt, da ein positives Wasserstoff-Ione einem Proton entspricht
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