Organische und Physikalische Chemie an der LMU München

Karteikarten und Zusammenfassungen für Organische und Physikalische Chemie im Biologie Studiengang an der LMU München in Augsburg

CitySTADT: Augsburg

CountryLAND: Deutschland

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Was ist besonders am Kohlenstoff?

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Unpolare Bindungen?

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Welche Elemente zählen zu den Heteroatomen?

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Welche C-C-Bindungen werden ebenfalls zu den funktionellen Gruppen zugerechnet?

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Siedepunkt-Kurve der Alkane:

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Verwendung von Erdöl?

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Benennung geradkettiger Alkane (keine Verzweigung)?

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Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte von Pentan?

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Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte von Heptan?

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Warum nehmen Siedepunkt und Schmelzpunkt mit der Größe der Moleküle zu?

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Schmelzpunkt-Kurve der Alkane:

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Warum nimmt die Dichte zu?

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Organische und Physikalische Chemie

Was ist besonders am Kohlenstoff?
  1. Vierbindigkeit –> ideale Grundlage zum Aufbau von Ketten, Ringen, etc. 
  2. geringe Elektronegativitätsdifferenzen –> Aufgrund von Lage in Mitte von PSE
  3. Dominanz von kovalenten Bindungen

Organische und Physikalische Chemie

Unpolare Bindungen?
  1. Freie Valenzen mit Wasser abgesättigt –> geringer Elektronegativitätsunterschied
  2. unpolare Bindungen in hydrophoben(lipophilen) Teil des Moleküls

Organische und Physikalische Chemie

Welche Elemente zählen zu den Heteroatomen?

Alle Elemente des PSEs, außer C und H 

Organische und Physikalische Chemie

Welche C-C-Bindungen werden ebenfalls zu den funktionellen Gruppen zugerechnet?

die C-C-Doppelbindung und die C-C-Dreifachbindung (ohne Heteroatom)

Organische und Physikalische Chemie

Siedepunkt-Kurve der Alkane:
  • Zunahme ca. 30°C wegen Dispersionswechselwirkungen (–> ungerichtete intermolekulare Anziehung kurzer Reichweite) 
  • universell

Organische und Physikalische Chemie

Verwendung von Erdöl?

Kunststoffe, Farben, Isoliermaterialien, Waschmittel, Arzneimittel,.. (10%)
Automobil-Kraftstoffe, Heizöl. Flugbenzin,… (90%)

Organische und Physikalische Chemie

Benennung geradkettiger Alkane (keine Verzweigung)?

n-Alkane

Organische und Physikalische Chemie

Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte von Pentan?

n: 5
SP: 36°C
SchP: -130°C
p: 0,56 bei 20°C

Organische und Physikalische Chemie

Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte von Heptan?

n: 7
SP: 98°C
SchP: -91°C
p: 0,68 bei 20 °C

Organische und Physikalische Chemie

Warum nehmen Siedepunkt und Schmelzpunkt mit der Größe der Moleküle zu?
  • Aufgrund von Van-der-Waals-Kräften
  • Größere Moleküle –> größere Oberfläche –> V-d-W-Kräfte nehmen zu

Organische und Physikalische Chemie

Schmelzpunkt-Kurve der Alkane:
  • Schmelzpunkt (gerade) > Schmelzpunkt (ungerade)
  • Kristallisieren in Kugelpackungen
  • Vorkommen von Verschiebungen bei geradzahligen Alkanen–> Schmelzpunkterhöhung

Organische und Physikalische Chemie

Warum nimmt die Dichte zu?
  • Zunahme aufgrund der Annäherung der Kerne bei einer Bindung.
  • je größer das Molekül, desto näher liegen Kerne zusammen –> höhere Dichte
Gradient

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