Chemie Vorphysikum an der LMU München

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie Vorphysikum im Tiermedizin Studiengang an der LMU München in Augsburg

CitySTADT: Augsburg

CountryLAND: Deutschland

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Was zeichnet saure Oxide aus?

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Was besagt die Elektronentheorie der Valenz?

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Warum handelt es sich beim chemischen Gleichgewicht um ein dynamisches Gleichgewicht?

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Was ist die Lewis-Schreibweise?

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Elektronegativität von Wasserstoff

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Enzymaktivität

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Elektronegativität von Stickstoff

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Was versteht man unter Gitterenergie?

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Warum liegt meist weder eine reine Ionenbindung noch eine reine Atombindung vor?

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Wovon ist die Säurestärke von Oxosäuren H-O-R abhängig?

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Wann hat sich ein chemisches Gleichgewicht eingestellt?

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Welche Arten von Ionen gibt es?

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Chemie Vorphysikum

Was zeichnet saure Oxide aus?
  • fast alle Nichtmetalloxide sind sauer
  • reagieren mit Wasser zu Säuren
  • Säureanhydride
  • Beispiel: N2O5 ist das Säureanhydrid der Salpetersäure (HNO3).
  • N2O5 + H2O → 2H+ + 2NO3-

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Was besagt die Elektronentheorie der Valenz?

Sie besagt, dass die chemischen Eigenschaften eines Atoms von der Zahl der Valenzelektronen abhängen, da Atome bestrebt sind, die Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Eine Konfiguration von 8 Valenzelektronen (= Edelgaskonfiguration) ist besonders stabil und energetisch günstig und wird von den Atomen durch Molekülbildung angestrebt.

Zugrunde liegt die Tatsache, dass die Edelgase mit ihrer ns2np6 Konfiguration unter normalen Bedingungen kaum reaktiv sind und somit als besonders stabil angesehen werden.

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Warum handelt es sich beim chemischen Gleichgewicht um ein dynamisches Gleichgewicht?

Man spricht von einem dynamischen Gleichgewicht, weil die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte und Produkte zwar konstant bleiben, die Hin- und Rückreaktion aber auch im Gleichgewicht weiterhin stattfindet. Da im Gleichgewichtszustand die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Rückreaktion ist, bleiben die Konzentrationen konstant und die Reaktion kann effektiv nicht beobachtet werden.

Chemie Vorphysikum

Was ist die Lewis-Schreibweise?

Die Valenzelektronen eines Atoms werden schematisch durch Punkte dargestellt.
Kovalente Molekülbindungen werden durch Striche dargestellt.

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Elektronegativität von Wasserstoff

2,2

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Enzymaktivität
  • Maß, wie schnell ein Katalysator/Enzym ein Substrat umsetzt
  • 1 kat = 1 mol/s

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Elektronegativität von Stickstoff

3,0

Chemie Vorphysikum

Was versteht man unter Gitterenergie?

Die Gitterenergie ist die Energie, die beim Zusammenfügen positiver und negativer geladener Ionen zum Ionenkristall freigesetzt wird.

Die ist umso größer, je kleiner und höher geladen die Ionen des Kristalls sind.

Chemie Vorphysikum

Warum liegt meist weder eine reine Ionenbindung noch eine reine Atombindung vor?

Bei ionischen Bindungen zieht das Kation die negative Ladungswolke des Anions zu sich und deformiert so die Ionenbindung.

Bei kovalenten Bindungen ist aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden die Elektronenladung / das gemeinsame Elektronenpaar nicht symmetrisch zwischen den Atomen verteilt, sodass eine partial positive und eine partial negative Ladung entsteht.

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Wovon ist die Säurestärke von Oxosäuren H-O-R abhängig?

Die Säurestärke ist abhängig von der Elektronegativität von R. Je größer die Elektronegativität, desto größer der Elektronenzug und desto leichter kann ein Proton abgespalten werden.

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Wann hat sich ein chemisches Gleichgewicht eingestellt?

Das chemische Gleichgewicht hat sich bei einer reversiblen Reaktion eingestellt, sobald die Hinreaktion mit gleicher Geschwindigkeit wie die Rückreaktion abläuft und die Konzentrationen der beteiligten Edukte und Produkte effektiv konstant bleiben.

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Welche Arten von Ionen gibt es?

s2 Ionen: H-, Li+, Be2+ (erreichen Konfiguration des Heliums)
s2p6 Ionen: Na+, Mg2+, Cl-, O2-, … (erreichen Konfiguration weiterer Edelgase)

d10 Ionen: Cu+, Zn2+, …
Diese Atome können die Edelgas-Konfiguration nicht erreichen. Sie geben Elektronen ab, um eine vollbesetzte stabile ns2np6nd10 Außenschale zu erreichen.

d10s2-Ionen: Sn2+, Pb2+, Sb3+, …
Vorkommen bei den schweren Elementen der 3., 4. und 5. Hauptgruppe. Auch diese Elemente erreichen durch Abgabe von Elektronen eine Außenschale mit voll besetzten Unterschalen.

Nebengruppenelemente: Cu+, Cu2+, Fe2+, Fe3+
Die äußerste Schale ist eine s-Unterschale, deren Elektronen abgegeben werden. Zusätzlich können unterschiedlich viele Elektronen aus der nächsten d10-Unterschale abgegeben werden.

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