Anorganische Chemie 1 WS20/21 an der LMU München | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Anorganische Chemie 1 WS20/21 an der LMU München

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Welche Aussagen sind richtig

20

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Vitamin B12 enthält Cobalt


Vitamin C ist eine metallorganische Verbindung


Hämocyanin enthält Cu

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Welche Werte haben l und n für 5d Elektronen?

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41

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Als Säure könnten wirken

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CaO

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Sauerstoff

Eigenschaften

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Zweiatomiges Molekül


farbloses, geruchloses Gas


fördert Verbrennungen (Oxidationen)

wirkt als Brandbeschleuniger


Löslich in Wasser

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Aus 100 mL einer 96%igen Schwefelsäure Lösung (ρ = 1,83 g/mL) soll eine 0,2 M verdünnte Lösung werden.

M = 98,08 g/mol


Auf wie viel Milliliter ist die konzentrierte Lösung zu verdünnen?

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1

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Eisensulfid (M = 87.91 g/mol) reagiert mit Salzsäure (M = 36,46 g/mol, Massenanteil HCl = 61%) zu Eisenchlorid (M = 126,75 g/mol) und Schwefelwasserstoff.


Erstellen sie eine Reaktionsgleichung.

> Wie viel Gramm an Edukten muss eingesetzt werden, um 230 g Eisenchlorid zu erhalten?

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2

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„Prinzip vom Erhalt der Spinsymmetrie“

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Chemische Stoffumwandlungen erfolgen nur dann glatt, wenn sich während der Reaktion der Gesamtspin nicht verändert

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Man nehme an das Haber-Bosch-Verfahren zur Bildung von Ammoniak aus Wasserstoffgas und Stickstoffgas finde bei Standardbedingungen statt.


Erstellen sie eine Reaktionsgleichung für das Haber-Bosch-Verfahren.

> Welches Volumen an Ammoniak kann maximal entstehen, wenn man 10g Stickstoff und 1,5L Wasserstoff einsetzt werden? (M(NH3) = 17,03 g/mol)

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4

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Löst man 40 g NaCl (M = 58,44 g/mol) in 300 mL Wasser, so erniedrigt sich die Temperatur um 21°C. Die Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 kJ/mol*K.


Berechnen sie die Lösungswärme.

> Handelt es sich hierbei um einen exothermen oder endothermen Prozess?

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5

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Definieren Sie das Löslichkeitsprodukt.

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6

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Berechnen sie den pH-Wert folgender Lösung


0.5 M Schwefelsäure Lösung

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7

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Berechnen sie die empirische Formel der Verbindung mit folgender prozentualer Zusammensetzung.


53,31% C

11,18% H

35,51% O

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Q:

Welche Aussagen sind richtig

20

A:

Vitamin B12 enthält Cobalt


Vitamin C ist eine metallorganische Verbindung


Hämocyanin enthält Cu

Q:

Welche Werte haben l und n für 5d Elektronen?

A:

41

Q:

Als Säure könnten wirken

A:

CaO

Q:

Sauerstoff

Eigenschaften

A:

Zweiatomiges Molekül


farbloses, geruchloses Gas


fördert Verbrennungen (Oxidationen)

wirkt als Brandbeschleuniger


Löslich in Wasser

Q:

Aus 100 mL einer 96%igen Schwefelsäure Lösung (ρ = 1,83 g/mL) soll eine 0,2 M verdünnte Lösung werden.

M = 98,08 g/mol


Auf wie viel Milliliter ist die konzentrierte Lösung zu verdünnen?

A:

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Q:

Eisensulfid (M = 87.91 g/mol) reagiert mit Salzsäure (M = 36,46 g/mol, Massenanteil HCl = 61%) zu Eisenchlorid (M = 126,75 g/mol) und Schwefelwasserstoff.


Erstellen sie eine Reaktionsgleichung.

> Wie viel Gramm an Edukten muss eingesetzt werden, um 230 g Eisenchlorid zu erhalten?

A:

2

Q:

„Prinzip vom Erhalt der Spinsymmetrie“

A:

Chemische Stoffumwandlungen erfolgen nur dann glatt, wenn sich während der Reaktion der Gesamtspin nicht verändert

Q:
Man nehme an das Haber-Bosch-Verfahren zur Bildung von Ammoniak aus Wasserstoffgas und Stickstoffgas finde bei Standardbedingungen statt.


Erstellen sie eine Reaktionsgleichung für das Haber-Bosch-Verfahren.

> Welches Volumen an Ammoniak kann maximal entstehen, wenn man 10g Stickstoff und 1,5L Wasserstoff einsetzt werden? (M(NH3) = 17,03 g/mol)

A:

4

Q:

Löst man 40 g NaCl (M = 58,44 g/mol) in 300 mL Wasser, so erniedrigt sich die Temperatur um 21°C. Die Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 kJ/mol*K.


Berechnen sie die Lösungswärme.

> Handelt es sich hierbei um einen exothermen oder endothermen Prozess?

A:

5

Q:

Definieren Sie das Löslichkeitsprodukt.

A:

6

Q:

Berechnen sie den pH-Wert folgender Lösung


0.5 M Schwefelsäure Lösung

A:

7

Q:

Berechnen sie die empirische Formel der Verbindung mit folgender prozentualer Zusammensetzung.


53,31% C

11,18% H

35,51% O

A:

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Anorganische Chemie 1 WS20/21

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