Anorganische Chemie 1.Semester

Karteikarten und Zusammenfassungen für Anorganische Chemie 1.Semester an der LMU München

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Elektronegativität von Germanium 

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Elektronegativität von Magnesium 

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Konformere

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Elektronegativität von Stickstoff 

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Addition von Halogenen 

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Elektronegativität von Kalcium

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Metallhydrid + Wasser

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Aprotisches Lösungsmittel

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Konformationen größerer Alkane

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Elektronegativität von Iod 

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Elektronegativität von Natrium

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Reaktivstes Metall 

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Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Germanium 

2,0

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Magnesium 

1,3

Anorganische Chemie 1.Semester

Konformere
  • Die C-C Bindungen können sich um die pi-Bindung drehen 
  • Jede rotationsisomere Anordnung ist ein Konformer

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Stickstoff 

3,0

Anorganische Chemie 1.Semester

Addition von Halogenen 

  • Elektrophile Addition
  • Es entstehen zwei Enantiomere

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Kalcium

1,0

Anorganische Chemie 1.Semester

Metallhydrid + Wasser
  • Metallhydroxid + Wasserstoff 
  • NaH + H2O – > NaOH + H2

Anorganische Chemie 1.Semester

Aprotisches Lösungsmittel

H ist nicht an O gebunden 

Anorganische Chemie 1.Semester

Konformationen größerer Alkane

  • Anti (Gestaffelt): am energieärmsten, bedingt die Kohlenstoffkette, CH3 Gruppen so weit weg wie möglich 
  • Gauche (Gestaffelt): etwas energiereicher als anti
  • Ekliptisch: an energiereichsten, CH3 Gruppen direkt hintereinander 

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Iod 

2,7

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Natrium

0,9

Anorganische Chemie 1.Semester

Reaktivstes Metall 

Cäsium

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