Biochemie an der Leibniz Universität Hannover

Karteikarten und Zusammenfassungen für Biochemie an der Leibniz Universität Hannover

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Beispielhafte Karteikarten für Biochemie an der Leibniz Universität Hannover auf StudySmarter:

Was sind Isomere ?

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Was sind Säuren?

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Nenne Beispiele für Säuren

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Was sind Basen?

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Nenne ein Beispiel für Base

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Was ist die Voraussetzung dafür, dass eine Säure Protonen abgeben kann?

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Wie heißt die wichtigste Protolyse?

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Erkläre ein Amphylit anhand von Wasser

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Erkläre die Autoprotolyse von Wasser

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Wie ist die Autoprotolyse von Wasser geladen?

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Was gibt der pH-Wert an?

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Teile den pH-Wert ein und erläutere

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Beispielhafte Karteikarten für Biochemie an der Leibniz Universität Hannover auf StudySmarter:

Biochemie

Was sind Isomere ?

Gleiche Summenformel

Unterschiedliche Strukturformel

Biochemie

Was sind Säuren?

  • Alle Teilchen die Protonen abgeben, nennt man Säure
  • Säure=Protonenspender
  • H3O+Ionen verursachen saure Reaktionen

Biochemie

Nenne Beispiele für Säuren

  • Anorganisch:

Salzsäure

Kohlensäure

  • Organisch:

Milchsäure

Buttersäure


Biochemie

Was sind Basen?

  • Protonenempfänger
  • OH- Ionen verursachen basische Reaktion

Biochemie

Nenne ein Beispiel für Base

Ammoniak

Biochemie

Was ist die Voraussetzung dafür, dass eine Säure Protonen abgeben kann?

Wenn gleichzeitig eine Base vorhanden ist, die Protonen aufnimmt

Biochemie

Wie heißt die wichtigste Protolyse?

Autoprotolyse

-> Ist die Protonenübertragung bei Wasser

Biochemie

Erkläre ein Amphylit anhand von Wasser

Wasser verhält sich sowohl als Säure wie auch als Base

Biochemie

Erkläre die Autoprotolyse von Wasser

H2O +H2O -> H3O+ + OH-

OH- (Hydroxidion) ist dabei Protonenempfänger, also alkalisch

H3O+ (Hydronium) ist Protonenspender, also sauer

Biochemie

Wie ist die Autoprotolyse von Wasser geladen?

neutral

Biochemie

Was gibt der pH-Wert an?

  • Ist ein Maß für die H3O+ Konzentration einer Lösung
  • Gibt an wie stark sauer oder alkalisch/basisch eine Lösung ist

Biochemie

Teile den pH-Wert ein und erläutere

Neutral: pH 7 -> gleich viele OH- & H3O+

Alkalisch: 0-7 -> saure Lösung, H3O+ mehr als OH-

Basisch: 7-14 -> mehr OH- als H3O+

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