Anorganische Chemie an der Hochschule Weihenstephan-Triesdorf
Karteikarten und Zusammenfassungen für Anorganische Chemie an der Hochschule Weihenstephan-Triesdorf
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Definieren Sie den Begriff Verbindungen
•bestehen aus mind. 2 chemischen Elementen
•sind über chemische Bindungen verknüpft,
•können durch chemische Reaktionen zu Elementen zerlegt werden
•(-> Gesetz der konstanten Proportionen); Bsp.: Wasser, …
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Definieren Sie den Begriff Reinstoffe
•können aus Elementen oder Verbindungen bestehen
•können mit physikalischen Methoden nicht weiter aufgetrennt werden
•Bsp.: Gold, Sauerstoff, Wasser, Kochsalz
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Definieren Sie den Begriff Gemische
•bestehen aus verschiedenen Stoffen in variabler Zusammensetzung
•jeder Stoff behält seine eigene chemische Identität:
-> homogene Gemische (Luft, Meerwasser, Benzin)
-> heterogene Gemische (Beton, …)
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Was besagt die Oktettregel?
Ab der 2. Periode sind Atome der Hauptgruppenelemente bestrebt Edelgaskonfiguration (= vollbesetzte Außenschale = 8e-) zu erreichen.
Spezialfall der Edelgasregel
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Welche Arten intermolekularer Kräfte kennen Sie?
Beschreiben Sie das Zustandekommen dieser Kräfte.
Ion-Dipol-Wechselwirkung (v.a. In Lösungen)
Wechselwirkung zwischen Ion und Teilladung eins polaren Moleküls, wichtig bei ionischen Substanzen,
Wechselwirkung aufgrund von Ladungsdifferenzen,
Dipol-Dipol-Wechselwirkung
Wechselwirkung zwischen neutralen polaren Molekülen, nur wirksam, wenn Moleküle sehr nahe beieinander sind, immer schwächer als Ion-Dipol-Wechselwirkungen
Wasserstoffbrückenbindungen
Anziehung zwischen einem polar an F,O oder N gebundenem H-Atom eins Moleküls und einem freien Elektronen-paar eines kleinen Star elektronegativen Atoms (meist F , O , N) eines zweiten Moleküls besonderer Art von Dipol-Dipol-Wechselwirkung,
stärker als Dipol-Dipol-WW
Van der Waals-Kräfte
Elektronenbewegung im Teilchen erzeugt ein temporäres Dipolmoment,
temporäre Dipolmomente können induzierte Dipolmomente erzeugen,
(London‘sche) Dispersionskräfte = anziehende Wechselwirkung zwischen induzierten Dipolen
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Welches Isotop dient für die Atommassenskala als Standard?
Atommasse (u) (g/mol)
12 C
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Berechnen Sie das Molekulargewicht von wasserfreier Zitronensäure und von Zitronensäure mit 1 Mol Kristallwasser je Mol Zitronensäure.
(Summenformel Zitronensäure= C6H8O7)
XXX
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In einer Verbindung, die in jedem Molekül zwei Stickstoff-Atome enthält, beträgt der Massenanteil des Stickstoffs 19,15%.
Wie groß ist die relative Molekülmasse der Verbindung?
XXX
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Sie sollen 80 ml 45%-ige H2SO4 durch Mischen aus 50%-iger und 30%-iger H2SO4 herstellen. Geben Sie die benötigten Volumina der 50%-igen und 30%-igen Säure, V(50%), V(30%) an. (Dichte 45% H2SO4 = 1.3476; Dichte 30% H2SO4 = 1.2185; Dichte 50% H2SO4 = 1.3951).
XXX
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Aus einer 10%-igen Lösung sollen mit Wasser (=0%-ige Lösung) 40 g einer 2%-igen Lösung hergestellt werden. Wie viel 10%-ige Lösung benötigen Sie hierfür?
XXX
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Welcher Bindungstyp herrscht vor bei:
a) Metalloxiden
b) Nichtmetalloxiden
XXX
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Welche Produkte entstehen bei der Reaktion von Oxiden mit Wasser?
XXX
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