Anorganische Chemie an der Hochschule Weihenstephan-Triesdorf

•bestehen aus mind. 2 chemischen Elementen

•sind über chemische Bindungen verknüpft, 

•können durch chemische Reaktionen zu Elementen zerlegt werden 

•(-> Gesetz der konstanten Proportionen); Bsp.: Wasser, …

•können aus Elementen oder Verbindungen bestehen

•können mit physikalischen Methoden nicht weiter aufgetrennt werden

•Bsp.: Gold, Sauerstoff, Wasser, Kochsalz

•bestehen aus verschiedenen Stoffen in variabler Zusammensetzung 

•jeder Stoff behält seine eigene chemische Identität:

-> homogene Gemische (Luft, Meerwasser, Benzin) 

-> heterogene Gemische (Beton, …)

Reinstoffe:

•mit physikalischen Mitteln/Methoden nicht weiter zerlegbar

•charakterisiert durch physikalische Eigenschaften 

(z.B. Farbe, Dichte,Kristallform, Löslichkeit, Schmelz-und Siedepunkt)

•Elemente oder Verbindungen einer Art

•versch. Phasen -> Aggregatzustände

Beispiele: 

chem. Elemente : Wasserstoff, Sauerstoff, Gold

chem. Verbindungen: destilliertes Wasser, Kohlenstoffdioxid, Natriumchlorid

Stoffgemische:

•bestehen aus verschiedenen Stoffen in variabler Zusammensetzung

•jeder Stoff behält seine eigene chemische Identität und spezifischen Eigenschaften

•die Zusammensetzung von Gemischen kann variieren

•homogene und heterogene Stoffgemische

• Reispudding

heterogenes Gemisch

• Meerwasser

homogenes Gemisch 

wenn Plankton vorhanden --> heterogenes Gemisch

• Iodkristalle

Reinstoff

• Tomatensaft

heterogenes Gemisch (Feststoffanteil)

• Sand 

heterogenes Gemisch, da nicht ausschließlich SiO2

allgemein: 3 Haupt-Arten chemischer Bindungen

• Ionenbingung

elektrostatische Kräfte zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung

• metallische Bindung

jedes Atom ist mit mehreren Nachbaratomen verbunden

Bindungselektronen sind relativ frei beweglich

• kovalenten Bindung (= Atombindung) 

aus gemeinsamen Elektronen zweier Atome

Ab der 2. Periode sind Atome der Hauptgruppenelemente bestrebt Edelgaskonfiguration (= vollbesetzte Außenschale = 8e-) zu erreichen.
Spezialfall der Edelgasregel

Ion-Dipol-Wechselwirkung (v.a. In Lösungen)

Wechselwirkung zwischen Ion und Teilladung eins polaren Moleküls, wichtig bei ionischen Substanzen,
Wechselwirkung aufgrund von Ladungsdifferenzen,

Dipol-Dipol-Wechselwirkung

Wechselwirkung zwischen neutralen polaren Molekülen, nur wirksam, wenn Moleküle sehr nahe beieinander sind, immer schwächer als Ion-Dipol-Wechselwirkungen

Wasserstoffbrückenbindungen

Anziehung zwischen einem polar an F,O oder N gebundenem H-Atom eins Moleküls und einem freien Elektronen-paar eines kleinen Star elektronegativen Atoms (meist F , O , N) eines zweiten Moleküls besonderer Art von Dipol-Dipol-Wechselwirkung,
stärker als Dipol-Dipol-WW

Van der Waals-Kräfte

Elektronenbewegung im Teilchen erzeugt ein temporäres Dipolmoment,
temporäre Dipolmomente können induzierte Dipolmomente erzeugen,
(London‘sche) Dispersionskräfte = anziehende Wechselwirkung zwischen induzierten Dipolen

• Wechselwirkung zwischen den Molekülen 
• sind größtenteils für die physikalischen Eigenschaften von Flüssigkeiten und Festkörpern verantwortlich.
• Viel schwächer als Ionenbindungen oder kovalente Bindungen
• Bestimmen den Siedepunkt von Flüssigkeiten und den Schmelzpunkt von Feststoffen

MG (2+)

Al (3+)

K (+)

S (2-)

F (-)

Atommasse (u) (g/mol)

12 C

3 Protonen

4 Neutronen

3 Elektronen