Chemie HT 1 an der Hochschule Rosenheim

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie HT 1 an der Hochschule Rosenheim

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie HT 1 an der Hochschule Rosenheim auf StudySmarter:

Elektronegativität von links nach rechts

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Elektronegativität von oben nach unten

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4 Quantenzahlen und Bedeutungen

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Hybridisierung der Kohlenstoffatome

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Beschreibung einer CH-Bindung (Ethen)

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Beschreibung einer Kohlenstoff-Kohlenstoff Bindung

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Bindungswinkel im Ethen

H-C-C Atomgruppe

H-C-H Atomgruppe

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Bindungswinkel im Ethan

H-C-C Atomgruppe

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Konstitutionsisomere

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Konfigurationsisomere

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Räumliche Anordnung von Ammonik NH3

Erklärung mit VSEPR, warum Ammoniak diese Raumstruktur aufweist

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Warum werden bei der radikalischen Polymerisation stets Produkte mit einer mehr oder minder breiten Molekulargewichtsverteilung erhalten?

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie HT 1 an der Hochschule Rosenheim auf StudySmarter:

Chemie HT 1

Elektronegativität von links nach rechts
Zunahe der Elktronegativität

Anzahl der Protonen im Kern nimmt zu -> Kernladung nimmt zu, Atome werden kleiner
Elektronen werdenstärker festgehalten und lassen sich weniger leicht verschieben

Chemie HT 1

Elektronegativität von oben nach unten
Abnahme der Elektronegativität

Es wird von oben nach unten in einer Gruppe je eine zusätzliche Schale gefüllt
Die Valenzelekronen sind weiter vom Kern entfernt und werden somit weniger stark vom Kern festgehalten und können leichter verschoben werden

Chemie HT 1

4 Quantenzahlen und Bedeutungen
Hauptquantenzahl
- Hauptenergieniveau
- entspricht der Schalen des Bohrschen Atommodells
- Abstand vom Kern

Nebenquantenzahl
- Einteilung in Unterschalen, s,p,d,f
- Form des Orbitals

Magnetquantenzahl
- Räumliche Ausrichtung der Orbitale xyz
- Aufteilung der Unterschalen in Orbitale

Spinquantenzahl
- gibt die Richtung des Elektronenspins an
- Eigendrehimpuls des Elektrons

Chemie HT 1

Hybridisierung der Kohlenstoffatome
sp2

Chemie HT 1

Beschreibung einer CH-Bindung (Ethen)
Überlappung von einem sp2 Hybridorbital des C-Atoms mit dem 1s Orbital eines H-Atoms
An jedem C-Atom zweimal

Chemie HT 1

Beschreibung einer Kohlenstoff-Kohlenstoff Bindung
Sigma Bindung
- Überlappung der beiden verbliebenen sp2 Hybridorbitals zu einer Einfachbindung

Pi Bindung
- Überlappung des verbliebenen p-Orbitals am C-Atom mit dem verbliebenen p-Orbital des benachbarten C-Atoms

Chemie HT 1

Bindungswinkel im Ethen

H-C-C Atomgruppe

H-C-H Atomgruppe
beides 120°

Chemie HT 1

Bindungswinkel im Ethan

H-C-C Atomgruppe
109,5°

Chemie HT 1

Konstitutionsisomere
gleiche Summenformel unterschiedliche Strukturformel

Chemie HT 1

Konfigurationsisomere
Gleiche Strukturformel unterschiedliche Anordnung im Raum

Chemie HT 1

Räumliche Anordnung von Ammonik NH3

Erklärung mit VSEPR, warum Ammoniak diese Raumstruktur aufweist
Räumliche Anordung: trigonale Pyramide mit dem Stickstoff-Atom an der Spitze

Begründung: Elektronenzahl um das N-Atom:
5 Elektronen von N
3 Elektronen von H
= 4 Elektronenpaare
-> Eines dieser Elektronenpaare ist nicht bindend, daher die tetraedische Anordnung der Elektronenpaare

Chemie HT 1

Warum werden bei der radikalischen Polymerisation stets Produkte mit einer mehr oder minder breiten Molekulargewichtsverteilung erhalten?
Da die Abbruchreaktion zufällig geschieht. Die Radikal-Enden zweier wachsender Polymermoleküle müssen zueinander finden
Daraus ergeben sich dann unterschiedliche Kettenlängen der Polymere

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