Chemie an der Hochschule Rhein-Waal

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Hochschule Rhein-Waal

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Plancksches wirkungsquantum

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Die Namen der gemische und zusammensetzung und Beispiel 

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Elementarteilchen 
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Inwiefern hat Sommerfeld das Bohrsche Atommodell ergänzt

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Isotope 

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Kovalente Bindung 

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Was sind Isobare und Bsp 
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Lewis Formel - Oktettregel 

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Atommodell Thomson 

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Ionenbindung 

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Kovalente polare und unpolare Atombindung Differenz Elektronegativität 
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VSEPR Methode Was ist sie und Aufteilung 

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Chemie

Plancksches wirkungsquantum
Verhältnis Energie u Frequenz eines Photons

E= Energie
V= Frequenz
H= 6,626 ( planck Konstante )

Photonen = Lichtteilchen mit Lichtgeschwindigkeit bewegen 

Chemie

Die Namen der gemische und zusammensetzung und Beispiel 
Fest+Fest= Gemenge zb salz
Fest + flüssig = Suspension zb ölfarbe
Flüssig +flüssig = Emulsion zb Milch
Fest + gasförmig =Aerosol zb Rauch 
Flüssig + gasförmig = Aerosol zb Nebel 

Chemie

Elementarteilchen 
Neutronen
Protonen
Elektronen= negativ

-> gleiche ladung stoßen sich ab unterschiedliche ziehen sich an
-> Neutronen wichtig für Kern sonst platzen 

Chemie

Inwiefern hat Sommerfeld das Bohrsche Atommodell ergänzt
Er führt ellipsenbahnen ein

Chemie

Isotope 
Atomkerne gleiche protonenzahl,aber unterschiedliche Anzahl Neutronen =spezielle nuklide

Chemie

Kovalente Bindung 
(Atombindung, Elektronenpaarbindung) - festen Zusammenhalt von Atomen 
- besonders zwischen Nichtmetallen
- Wechselwirkung Außenelektronen mit Atomkernen  =ausbilden Elektronenpaar mit gleicher Verteilung
-überlappung Atomorbitale wenn 1Elektron im Orbital >Bereiche zwischen Atomkern dichter
>nur wenn ein Elektron und entgegensetzen Spin

- > negative Ladungsdichte zieht positive Atomkern an
-> Zahl kovalente Bindung ergibt sich oft aus Zahl Elektronen die fehlen Um konfiguration Edelgas erreichen
-> reine kovalente Bindung zwischen zwei gleichen Atomen

Chemie

Was sind Isobare und Bsp 
Gleiche massenzahl  14C 14N

Chemie

Lewis Formel - Oktettregel 
Erreichen Edelgaskonfiguration Ziel jedes Atoms- Oktettregel 8 Außenelektrone


Chemie

Atommodell Thomson 
 gleichmäßig verteilter positiv geladener Masse worin negative Elektronen sich bewegen

Chemie

Ionenbindung 
Metall-Nichtmetallen

Anziehung Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität = Differenz über 1,7
Weniger Elektronegatives gibt Valenzelektronen an Elektronenegatives ab

Chemie

Kovalente polare und unpolare Atombindung Differenz Elektronegativität 
Polarer Atombindung:  0,4 bis 1,7

unpolare Atombindung 0 bis 0,4

kovalente Atombindung keinen Differenz

Chemie

VSEPR Methode Was ist sie und Aufteilung 
Valenzelektronen Abstoßungs Theorie
- Voraussagen über Anordnung Atome im Molekül und abstoßende Kräfte zwischen Elektronenpaare der valenzschalen
-zentralatom an mehrere Atome gebunden
-bindende und nicht bindende Elektronenpaare > Molekül Gestalt - Vergrößerung Winkel wie auch mehrfach Bindungen



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