Chemie an der Hochschule Rhein-Waal

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Hochschule Rhein-Waal

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Hochschule Rhein-Waal auf StudySmarter:

Die Namen der gemische und zusammensetzung und Beispiel 

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Was sind Isobare und Bsp 

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Isotope 

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Elementarteilchen 

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Atommodell Thomson 

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Streuversuch 

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Kovalente Bindung 

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Valenzstrichformel

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Lewis Formel - Oktettregel 

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Polare kovalente Bindung 

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Ionenbindung 

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Kovalente polare und unpolare Atombindung Differenz Elektronegativität 

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Hochschule Rhein-Waal auf StudySmarter:

Chemie

Die Namen der gemische und zusammensetzung und Beispiel 
Fest+Fest= Gemenge zb salz
Fest + flüssig = Suspension zb ölfarbe
Flüssig +flüssig = Emulsion zb Milch
Fest + gasförmig =Aerosol zb Rauch 
Flüssig + gasförmig = Aerosol zb Nebel 

Chemie

Was sind Isobare und Bsp 
Gleiche massenzahl  14C 14N

Chemie

Isotope 
Atomkerne gleiche protonenzahl,aber unterschiedliche Anzahl Neutronen =spezielle nuklide

Chemie

Elementarteilchen 
Neutronen
Protonen
Elektronen= negativ

-> gleiche ladung stoßen sich ab unterschiedliche ziehen sich an
-> Neutronen wichtig für Kern sonst platzen 

Chemie

Atommodell Thomson 
 gleichmäßig verteilter positiv geladener Masse worin negative Elektronen sich bewegen

Chemie

Streuversuch 
Streuung geladene Partikel an geladenen streuzentrum
- beschossen dünne Goldfolie mit Alphateilchen, drumherum Leuchtschirm um Verhalten Alpha Teilchen zu beobachten -> trifft Alpha Teilchen auf Schirm =Lichtblitz
-Erwartung Alpha Teilchen durch Metallschicht kaum beeinflusst werden nicht erfüllt ein paar wurden abgelenkt und zu 90% zurück gestreut
zentralpunkte:
▪️Masse vereint im positiven Atomkern somit treffen nur weniger Alphateilchen mittig auf Atomkern der Goldfolie.

▪️Viele Alpha Teilchen Goldfolie fast unabgelenkt passieren= Atomhülle größer als Atomkern besitzt nahezu keine Masse
▪️leicht abgelenkt passieren positiven Atomkern so nah dass sie durch elektrische Abstoßung  abgelenkt werden

Chemie

Kovalente Bindung 
(Atombindung, Elektronenpaarbindung) - festen Zusammenhalt von Atomen 
- besonders zwischen Nichtmetallen
- Wechselwirkung Außenelektronen mit Atomkernen  =ausbilden Elektronenpaar mit gleicher Verteilung
-überlappung Atomorbitale wenn 1Elektron im Orbital >Bereiche zwischen Atomkern dichter
>nur wenn ein Elektron und entgegensetzen Spin

- > negative Ladungsdichte zieht positive Atomkern an
-> Zahl kovalente Bindung ergibt sich oft aus Zahl Elektronen die fehlen Um konfiguration Edelgas erreichen
-> reine kovalente Bindung zwischen zwei gleichen Atomen

Chemie

Valenzstrichformel
Strichformel -zwischen zwei Atomen Symbolen gemeinsames Elektronenpaar
-übrigen Valenzelektronen werden als Punkte oder ebenfalls Strich neben  Atom Symbol gezeichnet

Chemie

Lewis Formel - Oktettregel 
Erreichen Edelgaskonfiguration Ziel jedes Atoms- Oktettregel 8 Außenelektrone


Chemie

Polare kovalente Bindung 
Positiv und negativer pol - eins stärker teilen sich Elektronenpaar nicht gleichmäßig = partielle ladung 

Chemie

Ionenbindung 
Metall-Nichtmetallen

Anziehung Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität = Differenz über 1,7
Weniger Elektronegatives gibt Valenzelektronen an Elektronenegatives ab

Chemie

Kovalente polare und unpolare Atombindung Differenz Elektronegativität 
Polarer Atombindung:  0,4 bis 1,7

unpolare Atombindung 0 bis 0,4

kovalente Atombindung keinen Differenz

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