Chemie Olfs an der Hochschule Osnabrück

• SO2 Emissionen wurde von 1,6 mio Tonnen/Jahr auf 0,12 mio Tonnen/Jahr (2004) reduziert
• Reduktion aufgrund der Umweltbelastung
• Schwefeldioxid hat sauren Regen produziert; Auslöser für das Waldsterben

• Elemente sind im Periodensystem mit steigender Ordnungszahl von links nach rechts in mehreren Perioden angeordnet
• Ordnungszahl = Protonenzahl = Elektronenzahl
• Massenzahl = Protonenzahl + Neutronenzahl
• gibt Auskunft über die relative Atommasse

• Zwischenprodukt zur Herstellung von:
  • Düngemitteln
  • Chemischen Verbindungen (z.B. Phosphorsäure, Oxalsäure, Farbstoffe, Medikamente, u.a.)
  • Sprengstoffen: Nitroglycerin, Dynamit (Gemisch von Nitroglycerin mit Kieselgur, Trinitrotoluol (TNT)

• NH4Cl + KOH => NH3 + KCl + H2O-> 2P 
• NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + H2O 2P

• „Ein Element ist ein Stoff, der nicht weiter in zwei oder mehr andere Stoffe zerlegt werden kann“
• Ein Element ist das, was bei einer chemischen Stoffumwandlung erhalten bleibt
• Ein Element besteht aus gleichartigen Atomen
• Alle anderen Stoffe sind chemische Verbindungen

• Senkrechte Spalten = Gruppen

->Elemente einer Gruppe haben: ähnliche Elektronenkonfiguration und ähnliche Eigenschaften

• 8 Hauptgruppen:           

Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Borgruppe, Kohlenstoffgruppe, Stickstoffgruppe, Chalkogene, Halogene, Edelgase

• Waagerechte Spalten = Perioden

->geben Auskunft über die Anzahl der Schalen

Diffusion: Durchdringung von gasförmigen/flüssigen Stoffen ohne äußere Einwirkung, aufgrund der brownschen Molekularbewegung; die kinetische Energie der Teilchen ist von der Temperatur abhängig

Osmose: Diffusion durch eine halbdurchlässige (semipermeable) Membran

• Silizium              - 26%
• Aluminium        - 8%
• Eisen                  - 5%
• Wasserstoff      - 0,88%
• Kohlenstoff       - 0,087%

• Wasser hat bei 4°C die höchste Dichte
• Dichte von Eis ist geringer ->Eis schwimmt oben
• Je wärmer das Wasser wird desto geringer wird die Dichte

Leitungswasser:             gefriert bei 0°C

Meerwasser:                   hoher Gehalt an gelöstem Salz; gefriert bei tieferer Temperatur

->Je größer die Dichte desto niedriger der Gefrierpunkt

• Wasser ist ein gewinkeltes Molekül
• Hohe Elektronegativitätsdifferenz zwischen Wasserstoff und Sauerstoff

->stark polarisierte Bindung

• Wasserstoff eher positiv
• Sauerstoff eher negativ
• Teilladungen sind durch gewinkelte Struktur räumlich getrennt

• Wasserstoff – Sauerstoff 2:1
• 2 H2 + O2 -> 2 H2O
• Explosionsartige Reaktion

Zn + 2 HCl  ->  ZnCl   +   H2