Werkstoffe und Halbleiter an der Hochschule Hannover

Karteikarten und Zusammenfassungen für Werkstoffe und Halbleiter an der Hochschule Hannover

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Bindungsart Metall + Nichtmetall

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Bindungsart Nichtmetall + Nichtmetall

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charakteristische Eigenschaften Metalle und  deren  Legierungen 


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Metall + Metall → Bindung durch

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Metall + Nichtmetall Bindung durch

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1 Å (Angström) ?

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Van der Waalssche Bindung:

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Metallbindung

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Perioden

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Bindungsart 

Metall + Metall

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Was für Bindungsarten gibt es ?

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Nichtmetall + Nichtmetall Bindung durch

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Werkstoffe und Halbleiter

Bindungsart Metall + Nichtmetall

lonenbindung

Werkstoffe und Halbleiter

Bindungsart Nichtmetall + Nichtmetall

Elektronenpaarbindung

Werkstoffe und Halbleiter

charakteristische Eigenschaften Metalle und  deren  Legierungen 


dank der Metallbindung  mit  vielen freien  Elektronen 

→ gute elektrische Leitfähigkeit, gute Wärmeleitfähigkeit, Metallglanz, Verformungsvermögen, Verfestigungsvermögen, undurchsichtig, geordneter Aufbau, Kristallbildung


Werkstoffe und Halbleiter

Metall + Metall → Bindung durch

freie negative Elektronen und positive Atomrümpfe

Werkstoffe und Halbleiter

Metall + Nichtmetall Bindung durch

Abgabe und Aufnah-me von Elektronen

Werkstoffe und Halbleiter

1 Å (Angström) ?

10^(-10)

Werkstoffe und Halbleiter

Van der Waalssche Bindung:

  • Dipolbindung
  • entsteht zwischen zwei einzelnen Atomen    mit    permanentem    oder    induziertem    Dipolmoment.
  • Bedeutung    bei Kunststoffen, Wassermolekül
  • geringen Anziehungen zwischen Molekülen oder Atomen definiert. Dabei herrscht eine relativ schwache, nicht-kovalente Wechselwirkung.
  • Die Elektronen der Teilchen sind immer in Bewegung. Durch diese Ladungsverteilungbilden sich kurzzeitig Dipole und es kommt, ähnlich wie bei Magneten, zu einer Anziehung, beziehungsweise Bindung untereinander.
  • Hat man eine kleine Molekülmasse und dementsprechend eine kleine Berührungsfläche ist die Van der Waals Kraft kleiner als bei einer großen Molekülmasse mit großer Berührungsfläche.
  • technische Nutzung dieses Effekts wird beispielsweise bei der Trennung von Gasgemischen genutzt, da kurzkettige Moleküle bei Erwärmung schneller verdampfen als langkettige
  • prominenteste Beispiel sind die Kohlenwasserstoffe

Werkstoffe und Halbleiter


Metallbindung

  • Bindung von Metallen, welche ihre Valenzelektronen zur Verfügung stellen und somit ein Elektronengas bilden. Dieses Elektronengas kann von allen beteiligten Metallatomen genutzt werden um die Edelgaskonfiguration zu erreichen
  • elektrostatischer Anziehung zwischen Metall-Kationen und ihren frei beweglichen Elektronen, dem Elektronengas.
  • Atome geben Valenzelektrone ab -> gleichmäßig verteilte, frei bewegliche Elektronenwolke („Elektronengas“). Gitter besteht aus Metallkationen (positiv geladene Atomrümpfe). Elektrische Leitfähigkeit entsteht durch freie bewegliche Elektronen (im Leitungsband)

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Perioden

  • Gesamtheit der Elemente in einer Horizontalreihe
  • Alle Elemente in einer Periode haben die gleiche Hauptquantenzahl n
  • Periodennummer entspricht der Zahl der Elektronenschalen
  • Innerhalb einer Periode allmähliche Änderung der Eigenschaften → Auffüllen der Elektronenschalen mit Elektronen
  • Jede Periode endet mit einem Edelgas

Werkstoffe und Halbleiter

Bindungsart 

Metall + Metall

Metallbindung

Werkstoffe und Halbleiter

Was für Bindungsarten gibt es ?

  • Metallbindung

  • Ionenbindung


  • Elektronenpaarbindung

  • Van der Waalssche Bindung:

Werkstoffe und Halbleiter

Nichtmetall + Nichtmetall Bindung durch

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