Chemie an der Hochschule Fulda

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Hochschule Fulda

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Orbitalmodell

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Orbitaltypen

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Was bestimmt die Elektronenhülle?

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Ionisierungsenergie

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Elektronenaffinität

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chemische Bindung

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Ionenbindung

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Atomaufbau

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Chemie

Orbitalmodell

Darstellung des Raums, indem sich ein Elektron mit 90%iger  Wahrscheinlichkeit aufhält

Chemie

Orbitaltypen

s-Orbital: kugelförmig 

-> je ein s- Orbital pro Energieniveau

p-Orbital: hantelförmig

-> insgesamt 3 p- Orbitale pro Energieniveau

d- Orbitale

p-Orbitale

Chemie

Elektronenkonfiguration

Verteilung der Elektronen in der Elektronenhülle eines Atoms auf verschiedene Orbitale

steht im PSE

Chemie

Was bestimmt die Elektronenhülle?

Elektronenhülle bestimmt die chemischen Eigenschaften eines Elements

Chemie

Ionisierungsenergie

aufzuwendende Energie, um ein Atom im Grundzustand das am schwächsten gebundene Elektron zu entreißen 

Chemie

Elektronenaffinität

Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom im Gaszustand umgesetzt wird

Chemie

EN- Wert

Maß für die Fähigkeit eines Atoms , die Elektronen in einem Molekül an sich zu ziehen.

Je höher EN, desto stärker zieht Atom Elektronen an

Chemie

chemische Bindung

Edelgaszustand erreicht, dadurch, dass Atome chemische Bindungen eingehen und dabei Elektronen aufnehmen, abgeben oder gemeinsam mit anderen Atomen verwenden

Chemie

Ionenbindung

Kationen entstehen durch Elektronenabgabe -> K^+

Anionen entstehen durch Elektronenaufnahme -> A^-


-> Beide Atome bekommen vollständig aufgefüllte Außenschalen

Chemie

Kovalente Bindung

zwei Atome teilen ELektronenpaar

Chemie

van- der- Waals- Bindung

entsteht das Dipolmoment durch kurzzeitige Bewegung der Elektronen aus der Normallage, entsteht dadurch schwaches Dipolmoment

Chemie

Atomaufbau

Atomkerne bestehen aus Protonen und Neutronen

Alle Atome eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen


Anzahl Nukleonen - Massenzahl

Anzahl Protonen - Kernladungszahl

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