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Chemie Vorkurs
Anzahl der Elektronen, die
sich maximal auf einer
bestimmten Schale befinden
können:
2n^2
n= Schalenzahl vom
Atomkern aus gezählt
Chemie Vorkurs
Hund‘sche Regel
Bei entarteten Orbitalen wird die niedrigste Energie erreicht, wenn
die Anzahl der Elektronen mit gleichem Spinn maximal ist
1.2.6. Hund‘sche
Regel
➢ Unterschalen wrrden zunächst mit jeweils einem Elektron in
gleicher Richtung besetzt
➢ Anschließend warden die übrigen Elektronen in entgegengesetzter
Richtung aufgefüllt
Chemie Vorkurs
Oxidation
Ein Atom, Ion oder Molekül gibt
Elektronen ab.
Die Oxidationszahl steigt.
Chemie Vorkurs
Reduktion
Ein Atom, Ion oder Molekül nimmt
Elektronen auf.
Die Oxidationszahl sinkt.
Chemie Vorkurs
Oxidationsmittel
oxidieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst reduziert
Chemie Vorkurs
Reduktionsmittel
reduzieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst oxidiert
Chemie Vorkurs
Definition Säure nach Brönsted
Teilchen, das 1 Proton abgeben kann
→ Protonendonatoren (z.B. HCl)
Chemie Vorkurs
Definition Protolyse (Brönsted)
Protonenübertragung nach dem Donator/Akzeptorprinzip
Chemie Vorkurs
Definition Säure nach Lewis
Elektronenpaarakzeptor
• leeres äußeres Orbital, das ein
Elektronenpaar aufnehmen
kann
Chemie Vorkurs
Definition Säure Anorganik allgemein
entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser
CO2 + H2O --> H2CO3 (Kohlensäure)
Chemie Vorkurs
Unterscheidung der Säuren in:
• Sauerstoff-Säuren (z.B. H2SO4, H3PO4, H2CO3)
• Sauerstofflose Säuren (z.B. HCl, H2S) oder in:
• einprotonige Säuren (z.B. HCl)
• mehrprotonige Säuren (z.B. H2SO4)
Chemie Vorkurs
Definition Base Anorganik
• bestehen aus Molekülen, die mit Wasser Hydroxid-Ionen
(OH-) bilden
• entstehen, wenn sich Metalloxide in Wasser lösen
z.B. CaO + H2O ---> Ca(OH)2
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