Chemie Vorkurs an der Hochschule Fulda

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Anzahl der Elektronen, die
sich maximal auf einer
bestimmten Schale befinden
können:

2n^2
n= Schalenzahl vom
Atomkern aus gezählt

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Hund‘sche Regel

Bei entarteten Orbitalen wird die niedrigste Energie erreicht, wenn
die Anzahl der Elektronen mit gleichem Spinn maximal ist
1.2.6. Hund‘sche
Regel
➢ Unterschalen wrrden zunächst mit jeweils einem Elektron in
gleicher Richtung besetzt
➢ Anschließend warden die übrigen Elektronen in entgegengesetzter
Richtung aufgefüllt

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Oxidation

Ein Atom, Ion oder Molekül gibt
Elektronen ab.
Die Oxidationszahl steigt.

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Reduktion

Ein Atom, Ion oder Molekül nimmt
Elektronen auf.
Die Oxidationszahl sinkt.

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Oxidationsmittel

oxidieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst reduziert

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Reduktionsmittel

reduzieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst oxidiert

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Definition Säure nach Brönsted

Teilchen, das 1 Proton abgeben kann
→ Protonendonatoren (z.B. HCl)

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Definition Protolyse (Brönsted)

Protonenübertragung nach dem Donator/Akzeptorprinzip

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Definition Säure nach Lewis

Elektronenpaarakzeptor
• leeres äußeres Orbital, das ein
Elektronenpaar aufnehmen
kann

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Definition Säure Anorganik allgemein

entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser

CO2 + H2O --> H2CO3 (Kohlensäure)

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Unterscheidung der Säuren in:

• Sauerstoff-Säuren (z.B. H2SO4, H3PO4, H2CO3)
• Sauerstofflose Säuren (z.B. HCl, H2S) oder in:
• einprotonige Säuren (z.B. HCl)
• mehrprotonige Säuren (z.B. H2SO4)

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Definition Base Anorganik

• bestehen aus Molekülen, die mit Wasser Hydroxid-Ionen
(OH-) bilden
• entstehen, wenn sich Metalloxide in Wasser lösen

z.B. CaO + H2O ---> Ca(OH)2

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