Chemie Vorkurs an der Hochschule Fulda

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie Vorkurs an der Hochschule Fulda

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Anzahl der Elektronen, die
sich maximal auf einer
bestimmten Schale befinden
können:

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Hund‘sche Regel

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Oxidation

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Reduktion

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Oxidationsmittel

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Reduktionsmittel

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Definition Säure nach Brönsted

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Definition Protolyse (Brönsted)

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Definition Säure nach Lewis

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Definition Säure Anorganik allgemein

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Unterscheidung der Säuren in:

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Definition Base Anorganik

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie Vorkurs an der Hochschule Fulda auf StudySmarter:

Chemie Vorkurs

Anzahl der Elektronen, die
sich maximal auf einer
bestimmten Schale befinden
können:

2n^2
n= Schalenzahl vom
Atomkern aus gezählt

Chemie Vorkurs

Hund‘sche Regel

Bei entarteten Orbitalen wird die niedrigste Energie erreicht, wenn
die Anzahl der Elektronen mit gleichem Spinn maximal ist
1.2.6. Hund‘sche
Regel
➢ Unterschalen wrrden zunächst mit jeweils einem Elektron in
gleicher Richtung besetzt
➢ Anschließend warden die übrigen Elektronen in entgegengesetzter
Richtung aufgefüllt

Chemie Vorkurs

Oxidation

Ein Atom, Ion oder Molekül gibt
Elektronen ab.
Die Oxidationszahl steigt.

Chemie Vorkurs

Reduktion

Ein Atom, Ion oder Molekül nimmt
Elektronen auf.
Die Oxidationszahl sinkt.

Chemie Vorkurs

Oxidationsmittel

oxidieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst reduziert

Chemie Vorkurs

Reduktionsmittel

reduzieren einen
anderen Stoff und werden dabei
selbst oxidiert

Chemie Vorkurs

Definition Säure nach Brönsted

Teilchen, das 1 Proton abgeben kann
→ Protonendonatoren (z.B. HCl)

Chemie Vorkurs

Definition Protolyse (Brönsted)

Protonenübertragung nach dem Donator/Akzeptorprinzip

Chemie Vorkurs

Definition Säure nach Lewis

Elektronenpaarakzeptor
• leeres äußeres Orbital, das ein
Elektronenpaar aufnehmen
kann

Chemie Vorkurs

Definition Säure Anorganik allgemein

entstehen bei der Reaktion von Nichtmetalloxiden mit Wasser

CO2 + H2O --> H2CO3 (Kohlensäure)


Chemie Vorkurs

Unterscheidung der Säuren in:

• Sauerstoff-Säuren (z.B. H2SO4, H3PO4, H2CO3)
• Sauerstofflose Säuren (z.B. HCl, H2S) oder in:
• einprotonige Säuren (z.B. HCl)
• mehrprotonige Säuren (z.B. H2SO4)

Chemie Vorkurs

Definition Base Anorganik

• bestehen aus Molekülen, die mit Wasser Hydroxid-Ionen
(OH-) bilden
• entstehen, wenn sich Metalloxide in Wasser lösen

z.B. CaO + H2O ---> Ca(OH)2

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