Chemie Vorkurs an der Hochschule Fulda

2n^2
n= Schalenzahl vom
Atomkern aus gezählt

Eigenschaft der Metallatome, leicht Elektronen abzugeben: 

nimmt von oben nach unten zu, von
links nach rechts ab

Nimmt innerhalb einer Periode von
links nach rechts ab
Nimmt innerhalb einer Gruppe von
oben nach unten zu, da eine
zusätzliche Schale vorhanden

Maß für die Fähigkeit eines Atoms in einer chem. Bindung die
Bindungselektronen anzuziehen abhängig von Ordnungs- bzw.
Kernladungszahl sowie Atomradius
➢ Je größer die Ordnungszahl und kleiner der Atomradius, desto höher
die EN
➢ Bestimmt, ob ein Atom in einer Verbindung Elektronen abgibt oder
aufnimmt
• Nimmt innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu
• Nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu

= Energie, die man benötigt, um Atom zu ionisieren, d.
h. Elektron aus der Außenschale zu entfernen
• Edelgase haben max. Ionisierungsenergien wegen hoher Ordnungszahl

• bei Alkalimetallen hingegen ist Ionisierungsenergie minimal: Sie geben
Elektronen gerne ab

--> nimmt von oben nach
unten ab, von links nach rechts zu

• Aufenthaltsräume für
Elektronen
• Orbital kann maximal von 2
Elektronen besetzt sein
• Wahrscheinlichkeit ein Elektron
anzutreffen liegt bei 90%
• Beschreibt die Energie eines
Elektrons

Bei entarteten Orbitalen wird die niedrigste Energie erreicht, wenn
die Anzahl der Elektronen mit gleichem Spinn maximal ist
1.2.6. Hund‘sche
Regel
➢ Unterschalen wrrden zunächst mit jeweils einem Elektron in
gleicher Richtung besetzt
➢ Anschließend warden die übrigen Elektronen in entgegengesetzter
Richtung aufgefüllt

Anzahl der
Elektronen pro Orbital wird als
Potenz bei jeder
Unterschale angegeben

Atome oder Moleküle, die Elektronen abgegeben oder aufgenommen haben;

Wenn ein Atom Elektronen abgibt, wird seine Ladung positiv -> Kation
Wenn ein Atom Elektronen aufnimmt, wird seine Ladung negativ -> Anion

chemische Bindung zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung, bei der elektrostatische Kräfte wirken.
Sie bestehen aus einem Metall und
einem Nicht-Metall
•Das Metall gibt dabei die
Elektronen ab (Kation), die das
Nicht-Metall aufnimmt (Anion).
Neutrale Gesamtladung,
Entstehung einer Gitterstruktur
• Derartige Verbindungen werden als
Salze bezeichnet

nimmt von oben nach unten und von
links nach rechts zu

Gute Löslichkeit in Wasser
• Hohe Leitfähigkeit
• Hohe Gitterenergie (Energie, die nötig
ist, um ein Kation oder Anion aus dem
Gitter zu
• entfernen bzw. Energie, die bei der
Ausbildung eines Gitters frei wird)
• Hohe Schmelztemperatur (z.B.
Schmelzpunkt von Magnesiumoxid
MgO liegt bei 2800°C)