Chemie Anorganik an der Hochschule Fulda

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie Anorganik an der Hochschule Fulda

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Die Atomhypothese (2)

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Atomorbitalmodell nach Schrödinger

Der Atomaufbau

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Atom


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Salpetersäure 

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H2CO3

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HNO3

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HCN

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DP-Form Nitrit

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DP-Form cyanid

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DP-Form Hydrogensulfit

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2.DP-Form Sulfid

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Chemie Anorganik

Die Atomhypothese (2)

• Die Atome eines Elementes können nicht durch eine chemische
Reaktion in Atome eines anderen Elementes umgewandelt werden. In
chemischen Reaktionen werden Atome weder erzeugt noch zerstört.
• Verbindungen bestehen aus den Atomen mindestens zweier
verschiedener Elemente.

Chemie Anorganik

Atomorbitalmodell nach Schrödinger

Der Atomaufbau

• Hauptquantenzahl = Schale
• Nebenquantenzahl
• Magnetquantenzahl
• Spinquantenzahl

• Atome bestehen aus Protonen, Neutronen und Elektronen.
• Diese bestimmen das chemische Verhalten des Atoms, d. h. ein
Element wird charakterisiert über die Anzahl an Protonen in seinem
Kern
• Protonen tragen eine positive Ladung.
• Da Atome nach außen neutral sind, ist die Anzahl der Protonen und
die Anzahl der Elektronen gleich.

Chemie Anorganik


Atom


kleinste Einheit, in der ein Element existieren kann

Chemie Anorganik

Salpetersäure 
HNO3

Chemie Anorganik

H2CO3
Kohlensäure

Chemie Anorganik

HNO3
Salpetersäure

Chemie Anorganik

HCN
Cyanwasserstoffsäure (Blausäure)

Chemie Anorganik

DP-Form Nitrit

NO2-

Chemie Anorganik

DP-Form cyanid

CN-

Chemie Anorganik

DP-Form Hydrogensulfit

HSO3-

Chemie Anorganik

2.DP-Form Sulfid
S^2-

Chemie Anorganik

NO2-
1. DP-Form Nitrit

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