Indst. AC und OC an der Hochschule Darmstadt

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12H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2 + 6H2O

C6H12O6  -> 2CO2‘ + 2C2H5OH

Die Änderung der optischen Drehung bei der Einstellung des Gleichgewichts zwischen einem Zucker und seinem Anomer bezeichnet man als Mutarotation. Als Beispiel kann man die alpha-D-Glucopyranose (spezifische Drehung +122) nehmen, wenn man sie in Reinform in Wasser löst kann man nach einiger Zeit eine spezifische Drehung von +52,7 messen. Durch die offenkettige Aldehydform (Katalysiert durch OH- oder H+) entsteht ein Gleichgewicht zwischen Beta und Alpha Glucopyranose. (Alpha à C1 OH Gruppe zeigt bei der Haworth Projektion nach unten, Beta à C1 OH Gruppe zeigt nach oben)

Als Invertzucker bezeichnet man ein Gemisch aus α-D-Glucopyranose, β-D-Glucopyranose, β-D-Fructofuranose und β-D-Fructopyranose. Den Entstehungsprozess nennt man Rohrzucker-Inverstion, er läuft nach einem ähnlichen Mechanismus wie die Mutarotation ab. Der Prozess läuft nach drei einzelnen Reaktionen ab: der Hydrolyse des Disaccharids in die beiden Monosaccharide α-D-Glucopyranose und β-D-Fructofuranose, der Mutarotation der α-Glucopyranose bis zum Gleichgewicht mit der β-Form und der Mutarotation der β-D-Fructofuranose zu der stabileren β-D-Frucopyranose. Die Saccharose hat einen + Drehwinkel, nach der Inversion ist er negativ à Daher Invertzucker. (Von +66,5 zu -20)

-Methanhydrat (auch  Methaneis oder brennbares Eis genannt) besteht aus Methan, das in erstarrtes Wasser eingelagert ist, wobei die Wassermoleküle das Methan vollständig umschließen.

-Bei der Entstehung von Methanhydrat muss das Wasser mit Methan übersättigt sein, ferner müssen bestimmte Druck- und Temperaturbedingungen herrschen. Nur bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen sind Methanhydrate stabil. Bei Anwesenheit von Schwefelwasserstoff oder Kohlenstoffdioxid kann sich Methanhydrat schon bei niedrigeren Drücken und etwas höheren Temperaturen bilden.

ODER

Methan-Hydrat ist der dodekaedrische Einschluss von Methan mit einer Wasser/Eis umhüllung. 20 bar und 2-4°C.

[Cp2ZrMe2‘] Durch wenig Einsatz von Katalysator ist der verbleib unbedenklich und die Molmassenverteilung ist enger als bei herkömmlichen Katalysatoren. (Größere Reaktivität und lassen sich leichter aus der Reaktion entfernen.

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Quecksilberionen sind besonders toxisch weil sie durch Methylierung leicht in unserem Körper durch Membranen laufen können. Zudem besitzen Quecksilber-Ionen eine hohe Affinität zu Schwefel, der vor allem in Proteinen vorkommt. Quecksilber zerstört Proteine durch Wechselwirkungen mit deren Schwefelatomen oder spaltet Schwefelbrücken auf, die für den komplexen Bau und damit die Funktion der Proteine unverzichtbar sind

Bei der Polymerisation in Substanz tritt der sogenannte Trommsdorff-Effekt auf. Bei steigendem Umsatz der Monomere nimmt infolge die Viskosität zu, womit die Beweglichkeit der großen Moleküle erschwert ist. Die Kettenenden finden nur noch schwer zueinander und eine Abbruchreaktion findet kaum noch statt, weiterhin diffundieren die kleinen Makromoleküle zu den Kettenenden und die Reaktion geht weiter. Da Polymerisationsreaktionen in der Regel exotherm sind entsteht Wärme die aber aufgrund der hohen Viskosität kaum abgeleitet werden kann, die gesamte Reaktion erhitzt sich, infolge dessen zerfallen mehr Radikalstarter. Der ganze Prozess beschleunigt sich bis hin zur möglichen Explosion.

Fett = Fettsäure und Glycerin, Wachs = Fettsäure + langkettiger Alkohol