Allgemeine Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg

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Okettregel

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VSEPR

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Valenzelektronen
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Ionen

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Periodensystem 

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Elektronenkonfiguration

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Kationen
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Atome

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Elektronegativität:
Merkmale im PSE

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Schalenmodell

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Materie    
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Allgemeine Chemie

Okettregel
Atome der 2. Periode wollen 8 Valenzelektronen, da es energetisch optimal für Atome ist, wenn die äußere Schale voll ist (Natur sucht nach Stabilität)

Allgemeine Chemie

VSEPR
Valence Shell Electron Pair Repulsion

führt die Gestalt eines Moleküls auf die abstoßenden Kräfte zwischen den Elektronenpaaren zurück

Allgemeine Chemie

Valenzelektronen
Anzahl der Elektronen in der äußeren nicht aufgefüllten Atomhülle

Allgemeine Chemie

Ionen
geladene Atome / Moleküle

Allgemeine Chemie

Periodensystem 

:im Periodensystem (PSE) sind die Elemente nach steigender Ordnungszahl geordnet; mit jeder abgeschlossenen Elektronenschale endet eine Periode bzw. beginnt eine neue.

Die vertikalen Reihen im PSE heißen Haupt-, bzw. Nebengruppen; Elemente der gleichen Gruppe haben gleichviele Valenzelektronen und damit ähnliche chemische Eigenschaften

Allgemeine Chemie

Elektronenkonfiguration
die genaue Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die verschiedenen Energiezustände der Elektronenhülle 

Allgemeine Chemie

Kationen
positiv geladene Ionen

Allgemeine Chemie

Atome
sind die kleinsten Bausteine der Stoffe und sind unteilbar

Allgemeine Chemie

Elektronegativität:
Merkmale im PSE
Werte steigen im PSE von unten links nach oben rechts,
denn je weniger Schalen, desto näher sind die Elektronen am positiven Kern und können besser angezogen werden

Allgemeine Chemie

Schalenmodell
1. Je weiter eine Schale vom Kern entfernt ist, desto geringer ist die Anziehungskraft des Kerns und desto leichter kann man die darin enthaltenen Elektronen entnehmen
2. Je weiter eine Schale vom Atomkern entfernt ist, desto größer ist sie und desto mehr Elektronen kann sie aufnehmen- und zwar nach dem folgenden Schema:
K-Schale (2)
L-Schale (8)
M-Schale (18)
N-Schale (32)

Allgemeine Chemie

Materie    
alles, was Masse hat und Raum beansprucht

Allgemeine Chemie

Elektronegativität:
Elektronegativitätsdifferenz 
EN= ENelement1 - ENelement2
  • je größer der Wert, desto näher sind die Elektronen beim Bindungspartner
  • Ionenbindung: ab 1,7
  • Kovalente Bindung: von 0 - 1,7
  • unpolar: 0 - 0,4 / polar: 0,4 - 1,7

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