offene Klausuren an der Hochschule Anhalt

• Druck der sich einstellt, wenn sich in einem abgeschlossenen System ein Dampf mit der dazugehörigen flüssigen Phase im GGW steht
• nimmt mit steigender Temperatur zu
• ist im offenen System der Umgebungsdruck gleich dem Dampfdruck, dann fängt eine Flüssigkeit an zu sieden
• Teilchen haben das Bestreben den Flüssigkeitsverband zu verlassen. Dem entgegen wirkt der Atmosphärendruck und die Oberflächenspannung
• am Siedepunkt ist die Oberflächenspannung gleich 0

• Übergang von flüssig zu gasförmig, ohne Erreichen des Siedepunkts
• kommt zustande, wenn Gasphase über der Flüssigkeit noch nicht mit Dampf gesättigt ist
• unterschiedliche Teilchengeschwindigkeiten --> Anteil schnellerer Teilchen nimmt mit zunehmender Temperatur zu ( höhere kinetische Energie)--> schnelle Teilchen besitzen genug Energie um die Anziehungskräfte zu überwinden und den Flüssigkeitsverband zu verlassen
• langsame Teilchen in der Gasphase treten wieder in den Flüssigkeitsverband ein --> Bildung GGW
• treten mehr Teilchen aus als ein, spricht man von verdunsten

• Teildruck einer Komponente in einem Gasgemisch
• Gesamtdruck setzt sich additiv aus Partialdrücken zusammen
• partialdruck ist der Druck, den eine einzelne Komponente bei gleichem Volumen ausüben würde
• Dalton-Gesetz

• Gleichgewicht zwischen gasförmigen und flüssigem Zustand
• temperaturabhängig
• keine Phase nimmt auf Kosten der anderen zu oder ab

Calciumchlorid (CaCl2)

natriumcarbonat/Kaliumcarbonat

--> gute Trocknungsmittel für basische Lösungsmittel ( bei sauren besser meiden)

Natriumsulfat/ Magnesiumsulfat/ Calciumsulfat

• beruhend auf der Oberflächenspannung
• je kleiner der Durchmesser der Kapillare, desto höher der Kapillardruck und die Steighöhe
• Kapillaraszension(Aufsteig): tritt auf bei benetzenden Stoffen (z.B: Wasser und Glas) lässt sich auf die überwiegenden Adhäsionskräfte zurückführen
• Kapillardepression(Abstieg): tritt bei nicht benetzenden Stoffen wie Quecksilber auf--> überwiegend Kohäsionskräfte

• physikalischer Zustand einer Grenzflächenschicht, die sich zwischen 2 in Kontaktstehenden kondensierten Phasen ausbildet
• Es gibt verschiedene Adhäsionstheorien:
• mechanische Adhäsion
• spezifische Adhäsion
• elektrostatische Adhäsion
• Diffusionstheorie
• Adsorptions- und Benetzungstheorie

formschlüssige Verklammerung einer Phase in dem mikroskopisch kleinen Poren und vertiefungen an der Oberfläche eines Feststoffes

• Polarisationstheorie: beruht auf Dipolcharakter der Moleküle ( nur auf polare Stoffe anwendbar)
• elektrostatische Theorie: setzt eine elektrostatische Doppelschicht vorraus ( durch Ladungsverschiebung), dafür müssen Ionen vorhanden sein
• Diffusionstheorie: beruhend auf der Brownschen Molekularbewegung, die dazu führt, dass Stoffe ineinander diffundieren--> dafür müssen Stoffe chemische Affinität zueinander besitzen, was meist nur bei Kunststoff der Fall ist

• Bindungskräfte zwischen Atomen/Molekülen innerhalb eines Stoffes --> sorgt für Zusammenhalt --> führt zu Oberflächenspannung von Stoffen

Ursachen:

• chemische Bindungen zwischen chemischen Verbindungen
• zwischenmolekulare Wechselwirkungen ( v.d.W)
• mechanische Verschlaufung fadenförmiger Makromoleküle

Verhalten von Flüssigkeiten in Kontakt mit Oberflächen

abhängig von der Oberflächenspannung

Adhäsion >> Kohäsion --> der Tropfen wird sich ausbreiten, kleiner Kontaktwinkel

• Sammelbezeichnung für Vorgänge, die zu einer Anreicherung eines Stoffes innerhalb einer Phase oder auf einer Grenzfläche zwischen 2 Phasen führen
• der sorbierende Stoffe wird Sorbens genannt, das System aus Sorbens und sorbierten Stoff Sorbat
• Sorption ist ein Gleichgewichtsprozess aus Aufnahme und Abgabe