Eigene Karteikarten Chemie an der Freie Universität Berlin

Karteikarten und Zusammenfassungen für Eigene Karteikarten Chemie an der Freie Universität Berlin

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IV Hauptgruppe

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Thiole

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Bohrsches Atommodell (Wasserstoffatom)

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Standardbedingungen für chemische Reaktionen

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Endotherme Reaktion

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Reduktion

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Bedingungen für Aromatizität

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Elektronenkonfiguration des N-Atoms

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Kondensationsreaktion

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Hybridisierung

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pH-Wert Definition

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Eigene Karteikarten Chemie

IV Hauptgruppe

Kohlenstoff, Silizium, Germanium, Zinn, Blei

- EN nicht sehr hoch 

- Ionisierungsenergien sind sehr hoch

- meist kovalente Bindungen

Eigene Karteikarten Chemie

Thiole

R-SH

- Schwefel saurer als Alkohole

- nucleophiler -> reaktiver als Alkohole

Beispiel: HS-CoA

- Disulfidbrückenbildung

Eigene Karteikarten Chemie

Additionsreaktion

Teilchen wird zum Substrat hinzugefügt durch aufspalten von im Substrat vorhandenen Mehrfachbindungen:

- Hydrierung: Addition von Wasserstoff

- Hydratisierung: Addition von Wasser

Eigene Karteikarten Chemie

Bohrsches Atommodell (Wasserstoffatom)

- Elektronen bewegen sich auf diskreten Kreisbahnen um den Atomkern

- Bahnen = Energieniveaus / Schalen

- Auf jeder Bahn hat Elektron bestimmte Energie

- Atomspektren: Lichtabgabe durch Elektronensprünge zwischen Energieniveaus

- Ermöglicht Berechnung von Elektronenübergängen und Ionisierungsenergien

Eigene Karteikarten Chemie

Standardbedingungen für chemische Reaktionen

- Normaldruck: 1,013bar = 1atm

- Normaltemperatur: 25°C = 298K

- Stoffmenge, die umgesetzt wird = 1mol


Bei Reaktionsenthalpe mit ∆H° gekennzeichnet

Eigene Karteikarten Chemie

Endotherme Reaktion

Edukte brauchen Energie aus Umgebung um miteinander zu reagieren. 

Produkte liegen auf höherem Energieniveau als Edukte:

∆H > 0


Beispiel: Photosynthese (verwendete Energie = Licht) Unter Energieverbrauch entstehen Glucose, Sauerstoff und Wasser

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Reduktion

Aufnahme von den abgegebenen Elektronen; Oxidationsstufe sinkt (Ladung wird negativer)

Eigene Karteikarten Chemie

Bedingungen für Aromatizität

-Verbindung muss zyklisch sein

-Verbindung muss eben sein (nicht gewinkelt)

-Verbindung muss "durchkonjugiert" sein (Einfach- und Doppelbindungen abwechselnd)

-Verbindung muss 4n + 2 π-Elektronen haben (n=0,1,2,3,…)

Eigene Karteikarten Chemie

Elektronenkonfiguration des N-Atoms

1. Im PSE nachschauen: 7 Elektronen 

2. Belegung der Orbitale: Da N in 2 Periode: 2s und 2p

3. Jedes Orbital wird so aufgefüllt, bis es nicht mehr kann: also 1s Orbital mit 2e, 2s ebenfalls 2e, 2p mit den restlichen 3e

4. 1s und 2s Orbitale können max. 2e     aufnehmen! p-Orbital kann max. 6 aufnehmen!

Eigene Karteikarten Chemie

Kondensationsreaktion

Zwei Fragmente werden miteinander verknüpft wobei ein kleines Molekül (z.B Wasser oder Alkohol) abgespalten wird; erst Addition, dann Eliminierung

Eigene Karteikarten Chemie

Hybridisierung

Vom Grundzustand angehobene gemischte Orbitale, Linearkombination

- Elektronen im angeregten Zustand -> steigen in ein höheres Energiniveau (nehmen ihr Orbital mit) -> Mischung der Orbitale -> neue Hybridorbitale

Eigene Karteikarten Chemie

pH-Wert Definition

Konzentration der Wasserstoff-Kationen (Oxoniumionen) einer Lösung; bestimmt wie sauer das Milieu ist. 

<-0,35 = sehr stark

>0,35 = schwach

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