Allgemeine Chemie an der Fachhochschule Lübeck
Karteikarten und Zusammenfassungen für Allgemeine Chemie an der Fachhochschule Lübeck
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Homogene Stoffe:
Durch und durch einheitliches Erscheinungsbild, nur eine
einzige Phase
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Kristallisation
Als Kristallisation bezeichnet man den Vorgang der Verhärtung, der zur Bildung von Kristallen führt. zum Beispiel durch Abkühlungsprozesse von Lösungen oder von Schmelzen, oder durch Verdampfen des Lösungsmittels.
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Eine kolloide Lösung
enthält Teilchen einer Größe, die unter dem Lichtmikroskop nicht
zu erkennen sind, aber durch Lichtstreuung nachweisbar sind.
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Die Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit
beruht auf dem Trennverfahren der Sedimentation: Erythrozyten
setzen sich aufgrund größerer Dichte vom Blutplasma ab.
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Das Prinzip der Chromatographie
beruht auf einer Gleichgewichtsverteilung von Stoffen
zwischen einer mobilen und einer stationären Phase.
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Isotope.
Atome mit gleicher Protonenanzahl aber unterschiedlicher
Neutronenzahl
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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffmolekülen (H-Atomen).
M=m/n
H= 1g/mol * 2 O = 16g/mol
-> 18g/mol
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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
elementarem Sauerstoff. Legen Sie dabei zugrunde, dass
elementarer Sauerstoff aus zwei-atomigen Molekülen besteht.
Wieviele Moleküle enthält 1 mol elementarer Sauerstoff?
O = 16g/mol
O2= 32g/mol
6*10^23 Moleküle
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Berechnen Sie die relative Molekülmasse und die Molmasse von
Wasser (=H2O).
relative Molekülmasse: 18
Molmasse: 18g/mol
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Berechnen Sie die Molmasse von Kupfersulfat (CuSO4).
Cu= 64g/mol S=32g/mol O=16g/mol
-> 128g/mol
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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffatomen (H-Atomen).
M=m/n
molare Masse Wasserstoff 1 g/mol
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„Hartes“ Wasser enthält viele Calcium- und Magnesium-Ionen. Durch ein
besonderes Trennverfahren werden diese Ionen teilweise durch Natrium-
Ionen ersetzt. Hierdurch wird das Wasser "weicher". Diesem Prozess liegt
am ehesten
das Prinzip der Ionenaustauschchromatographie zugrunde.
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