Allgemeine Chemie an der Fachhochschule Lübeck

Karteikarten und Zusammenfassungen für Allgemeine Chemie an der Fachhochschule Lübeck

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Homogene Stoffe:

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Kristallisation

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Eine kolloide Lösung

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Die Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit

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Das Prinzip der Chromatographie


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Isotope.

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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffmolekülen (H-Atomen).

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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
elementarem Sauerstoff. Legen Sie dabei zugrunde, dass
elementarer Sauerstoff aus zwei-atomigen Molekülen besteht.
Wieviele Moleküle enthält 1 mol elementarer Sauerstoff?

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Berechnen Sie die relative Molekülmasse und die Molmasse von
Wasser (=H2O).

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Berechnen Sie die Molmasse von Kupfersulfat (CuSO4).

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Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffatomen (H-Atomen).

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„Hartes“ Wasser enthält viele Calcium- und Magnesium-Ionen. Durch ein
besonderes Trennverfahren werden diese Ionen teilweise durch Natrium-
Ionen ersetzt. Hierdurch wird das Wasser "weicher". Diesem Prozess liegt
am ehesten

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Allgemeine Chemie

Homogene Stoffe:

Durch und durch einheitliches Erscheinungsbild, nur eine
einzige Phase

Allgemeine Chemie

Kristallisation

Als Kristallisation bezeichnet man den Vorgang der Verhärtung, der zur Bildung von Kristallen führt. zum Beispiel durch Abkühlungsprozesse von Lösungen oder von Schmelzen, oder durch Verdampfen des Lösungsmittels.

Allgemeine Chemie

Eine kolloide Lösung

enthält Teilchen einer Größe, die unter dem Lichtmikroskop nicht
zu erkennen sind, aber durch Lichtstreuung nachweisbar sind.

Allgemeine Chemie

Die Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit

beruht auf dem Trennverfahren der Sedimentation: Erythrozyten
setzen sich aufgrund größerer Dichte vom Blutplasma ab.

Allgemeine Chemie

Das Prinzip der Chromatographie


beruht auf einer Gleichgewichtsverteilung von Stoffen
zwischen einer mobilen und einer stationären Phase.



Allgemeine Chemie

Isotope.

Atome mit gleicher Protonenanzahl aber unterschiedlicher
Neutronenzahl

Allgemeine Chemie

Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffmolekülen (H-Atomen).

M=m/n

H= 1g/mol * 2 O = 16g/mol

-> 18g/mol

Allgemeine Chemie

Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
elementarem Sauerstoff. Legen Sie dabei zugrunde, dass
elementarer Sauerstoff aus zwei-atomigen Molekülen besteht.
Wieviele Moleküle enthält 1 mol elementarer Sauerstoff?

O = 16g/mol

O2= 32g/mol

6*10^23 Moleküle

Allgemeine Chemie

Berechnen Sie die relative Molekülmasse und die Molmasse von
Wasser (=H2O).

relative Molekülmasse: 18

Molmasse: 18g/mol

Allgemeine Chemie

Berechnen Sie die Molmasse von Kupfersulfat (CuSO4).

Cu= 64g/mol S=32g/mol O=16g/mol

-> 128g/mol

Allgemeine Chemie

Berechnen Sie die Molmasse (= Molare Masse) von 1 mol
Wasserstoffatomen (H-Atomen).

M=m/n

molare Masse Wasserstoff 1 g/mol

Allgemeine Chemie

„Hartes“ Wasser enthält viele Calcium- und Magnesium-Ionen. Durch ein
besonderes Trennverfahren werden diese Ionen teilweise durch Natrium-
Ionen ersetzt. Hierdurch wird das Wasser "weicher". Diesem Prozess liegt
am ehesten

das Prinzip der Ionenaustauschchromatographie zugrunde.

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