Quantitative Analytische Chemie an der Fachhochschule Campus Wien | Karteikarten & Zusammenfassungen

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TESTE DEIN WISSEN

Geben Sie jeweils ein Beispiel für eine Säure mit Äquivalentzahl z=1 und z=2.

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  • HCl --> H^+. + Cl^-
  • NaOH + HCl --> NaCl + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1 mol HCl
    --> z=1


  • H2SO4 --> 2 H^+.  + SO4 ^2-
  • 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1/2 mol H2SO4
    --> z=2
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  • Was versteht man unter einer Urtitersubstanz?
  • Welche Anforderungen werden an einen Urtiter gestellt?
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  • Urtitersubstanzen sind Reinsubstanzen, die zur Herstellung oder Einstellung von Maßlösungen verwendet werden
  • Anforderungen:
    • muss rein darstellbar sein (Reinigung meist durch Umkristallisation)
    • darf sich beim Abwägen nicht verändern 
      • nicht hygroskopisch
      • keine Reaktion mit Luft
    • Lösung des Urtiters soll möglichst beständig sein (z.B. KMnO4 erfüllt diese Bedingung nicht)
    • hohes Äquivalentgewicht (genauere Einwaage möglich)
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  • Wie lautet die Äquivalentzahl der Redox- Reaktion von Kaliumpermanganat zu Mn^2+? Begründen Sie Ihre Entscheidung durch Angabe der Oxidationszahlen.
  • Welcher Indikator wird in der Permanganometrie eingesetzt?
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  • z=5
    KMnO4 (Mn= +7) --> Mn^2+ (Mn=+2)
  • In der Manganometrie ist die Maßlösung selbst der Indikator, da man von farblos auf leicht rosa nitrieret. (Dies ist durch die lila Eigenfärbung der Maßlösung möglich)
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Was ist das Prinzip der Titrietrie?

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TESTE DEIN WISSEN

Messung des Volumens einer Reagenzlösung mit bekannter Konzentration ( = Maßlösung)

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Was ist das Prinzip der instrumentellen Methoden?

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Physikalische Methoden  Messen einer konzentrationsabhängigen Eigenschaft des gesuchten Stoffes

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Was versteht man unter Standardisierung einer Maßlösung?

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Standartisierung einer Maßlösung bedeutet, dass ihre exakte konzentration ermittelt wird. 

Die exakte Konzentration einer Maßlösung muss bekannt sein, um diese zur Berechnung der Konzentration an Analyt anzuwenden. 

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Was versteht mann unter Säure- Base Äquivalentzahl?

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Säure- Basen Äquivalent = Neutralisationsäquivalent

  • Säure Äquivalent: jener Anteil einer Säure, der ein Proton freisetzen kann
  • Basen- Äquivalent: jener Anteil einer Base, der ein Proton binden/ ein Hydroxid-Ion abgeben kann
  • Die Äquivalentzahl z gibt an, wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroeid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann
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Was ist ein Oxidations Äquivalent?

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jener Bruchteil eines Oxidationsmittels, der ein Elektron aufnehmen kann

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Was ist ein Reduktions- Äquivalent?

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jener Bruchteil eines Reduktionsmittels, der ein Elektron abgeben kann

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Was gibt die Äquivalenzzahl z an?

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wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroxid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann

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Was ist ein Indikator?

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Zeigt bei Titrationen den Umschlagpunkt durch Farbänderung an

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Was ist eine Titrationskurve?

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-->Gibt den Verlauf der Titration wieder  graphische Darstellung

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Q:

Geben Sie jeweils ein Beispiel für eine Säure mit Äquivalentzahl z=1 und z=2.

A:
  • HCl --> H^+. + Cl^-
  • NaOH + HCl --> NaCl + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1 mol HCl
    --> z=1


  • H2SO4 --> 2 H^+.  + SO4 ^2-
  • 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1/2 mol H2SO4
    --> z=2
Q:
  • Was versteht man unter einer Urtitersubstanz?
  • Welche Anforderungen werden an einen Urtiter gestellt?
A:
  • Urtitersubstanzen sind Reinsubstanzen, die zur Herstellung oder Einstellung von Maßlösungen verwendet werden
  • Anforderungen:
    • muss rein darstellbar sein (Reinigung meist durch Umkristallisation)
    • darf sich beim Abwägen nicht verändern 
      • nicht hygroskopisch
      • keine Reaktion mit Luft
    • Lösung des Urtiters soll möglichst beständig sein (z.B. KMnO4 erfüllt diese Bedingung nicht)
    • hohes Äquivalentgewicht (genauere Einwaage möglich)
Q:
  • Wie lautet die Äquivalentzahl der Redox- Reaktion von Kaliumpermanganat zu Mn^2+? Begründen Sie Ihre Entscheidung durch Angabe der Oxidationszahlen.
  • Welcher Indikator wird in der Permanganometrie eingesetzt?
A:
  • z=5
    KMnO4 (Mn= +7) --> Mn^2+ (Mn=+2)
  • In der Manganometrie ist die Maßlösung selbst der Indikator, da man von farblos auf leicht rosa nitrieret. (Dies ist durch die lila Eigenfärbung der Maßlösung möglich)
Q:

Was ist das Prinzip der Titrietrie?

A:

Messung des Volumens einer Reagenzlösung mit bekannter Konzentration ( = Maßlösung)

Q:

Was ist das Prinzip der instrumentellen Methoden?

A:

Physikalische Methoden  Messen einer konzentrationsabhängigen Eigenschaft des gesuchten Stoffes

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Q:

Was versteht man unter Standardisierung einer Maßlösung?

A:

Standartisierung einer Maßlösung bedeutet, dass ihre exakte konzentration ermittelt wird. 

Die exakte Konzentration einer Maßlösung muss bekannt sein, um diese zur Berechnung der Konzentration an Analyt anzuwenden. 

Q:

Was versteht mann unter Säure- Base Äquivalentzahl?

A:

Säure- Basen Äquivalent = Neutralisationsäquivalent

  • Säure Äquivalent: jener Anteil einer Säure, der ein Proton freisetzen kann
  • Basen- Äquivalent: jener Anteil einer Base, der ein Proton binden/ ein Hydroxid-Ion abgeben kann
  • Die Äquivalentzahl z gibt an, wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroeid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann
Q:

Was ist ein Oxidations Äquivalent?

A:

jener Bruchteil eines Oxidationsmittels, der ein Elektron aufnehmen kann

Q:

Was ist ein Reduktions- Äquivalent?

A:

jener Bruchteil eines Reduktionsmittels, der ein Elektron abgeben kann

Q:

Was gibt die Äquivalenzzahl z an?

A:

wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroxid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann

Q:

Was ist ein Indikator?

A:

Zeigt bei Titrationen den Umschlagpunkt durch Farbänderung an

Q:

Was ist eine Titrationskurve?

A:

-->Gibt den Verlauf der Titration wieder  graphische Darstellung

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