Quantitative Analytische Chemie an der Fachhochschule Campus Wien

Karteikarten und Zusammenfassungen für Quantitative Analytische Chemie an der Fachhochschule Campus Wien

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Geben Sie jeweils ein Beispiel für eine Säure mit Äquivalentzahl z=1 und z=2.

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  • Was versteht man unter einer Urtitersubstanz?
  • Welche Anforderungen werden an einen Urtiter gestellt?

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  • Wie lautet die Äquivalentzahl der Redox- Reaktion von Kaliumpermanganat zu Mn^2+? Begründen Sie Ihre Entscheidung durch Angabe der Oxidationszahlen.
  • Welcher Indikator wird in der Permanganometrie eingesetzt?
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Was ist das Prinzip der Titrietrie?

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Was ist das Prinzip der instrumentellen Methoden?

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Was versteht man unter Standardisierung einer Maßlösung?

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Was versteht mann unter Säure- Base Äquivalentzahl?

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Was ist ein Oxidations Äquivalent?

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Was ist ein Reduktions- Äquivalent?

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Was gibt die Äquivalenzzahl z an?

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Was ist ein Indikator?

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Was ist eine Titrationskurve?

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Quantitative Analytische Chemie

Geben Sie jeweils ein Beispiel für eine Säure mit Äquivalentzahl z=1 und z=2.

  • HCl --> H^+. + Cl^-
  • NaOH + HCl --> NaCl + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1 mol HCl
    --> z=1


  • H2SO4 --> 2 H^+.  + SO4 ^2-
  • 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
    1 mol NaOH verbraucht 1/2 mol H2SO4
    --> z=2

Quantitative Analytische Chemie

  • Was versteht man unter einer Urtitersubstanz?
  • Welche Anforderungen werden an einen Urtiter gestellt?
  • Urtitersubstanzen sind Reinsubstanzen, die zur Herstellung oder Einstellung von Maßlösungen verwendet werden
  • Anforderungen:
    • muss rein darstellbar sein (Reinigung meist durch Umkristallisation)
    • darf sich beim Abwägen nicht verändern 
      • nicht hygroskopisch
      • keine Reaktion mit Luft
    • Lösung des Urtiters soll möglichst beständig sein (z.B. KMnO4 erfüllt diese Bedingung nicht)
    • hohes Äquivalentgewicht (genauere Einwaage möglich)

Quantitative Analytische Chemie

  • Wie lautet die Äquivalentzahl der Redox- Reaktion von Kaliumpermanganat zu Mn^2+? Begründen Sie Ihre Entscheidung durch Angabe der Oxidationszahlen.
  • Welcher Indikator wird in der Permanganometrie eingesetzt?
  • z=5
    KMnO4 (Mn= +7) --> Mn^2+ (Mn=+2)
  • In der Manganometrie ist die Maßlösung selbst der Indikator, da man von farblos auf leicht rosa nitrieret. (Dies ist durch die lila Eigenfärbung der Maßlösung möglich)

Quantitative Analytische Chemie

Was ist das Prinzip der Titrietrie?

Messung des Volumens einer Reagenzlösung mit bekannter Konzentration ( = Maßlösung)

Quantitative Analytische Chemie

Was ist das Prinzip der instrumentellen Methoden?

Physikalische Methoden  Messen einer konzentrationsabhängigen Eigenschaft des gesuchten Stoffes

Quantitative Analytische Chemie

Was versteht man unter Standardisierung einer Maßlösung?

Standartisierung einer Maßlösung bedeutet, dass ihre exakte konzentration ermittelt wird. 

Die exakte Konzentration einer Maßlösung muss bekannt sein, um diese zur Berechnung der Konzentration an Analyt anzuwenden. 

Quantitative Analytische Chemie

Was versteht mann unter Säure- Base Äquivalentzahl?

Säure- Basen Äquivalent = Neutralisationsäquivalent

  • Säure Äquivalent: jener Anteil einer Säure, der ein Proton freisetzen kann
  • Basen- Äquivalent: jener Anteil einer Base, der ein Proton binden/ ein Hydroxid-Ion abgeben kann
  • Die Äquivalentzahl z gibt an, wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroeid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann

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Was ist ein Oxidations Äquivalent?

jener Bruchteil eines Oxidationsmittels, der ein Elektron aufnehmen kann

Quantitative Analytische Chemie

Was ist ein Reduktions- Äquivalent?

jener Bruchteil eines Reduktionsmittels, der ein Elektron abgeben kann

Quantitative Analytische Chemie

Was gibt die Äquivalenzzahl z an?

wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroxid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann

Quantitative Analytische Chemie

Was ist ein Indikator?

Zeigt bei Titrationen den Umschlagpunkt durch Farbänderung an

Quantitative Analytische Chemie

Was ist eine Titrationskurve?

-->Gibt den Verlauf der Titration wieder  graphische Darstellung

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