OC an der Fachhochschule Aachen

Karteikarten und Zusammenfassungen für OC an der Fachhochschule Aachen

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Beispielhafte Karteikarten für OC an der Fachhochschule Aachen auf StudySmarter:

1)Um welche Elemente handelt e sich?

•1s2 2s2 2p6 

• Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 

• xe 6s2 

• Atommasse 30,97 g/mol 

• Atommasse 121,76 g/mol

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1)Um welches Element handelt es sich?

•Flüssiges dunkelbraunes Element bei Raumtemperatur

• Suchen Sie nun im Periodensystem Blei und ergänzen Sie die Elektronenkonfiguration: [Xel...

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2) Was versteht man unter dem Wellen-Teilchen Dualismus?

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2)Mit welchen Quantenzahlen wird der Zusatnd eines Elektrons beschrieben? Welche Werte können diese Annehmen?


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2)Mit welchen Quantenzahlen wird der Zustand eines Elektrons beschrieben und wie hängen diese voneinander ab? Was sagen die einzelnen Quantenzahlen aus?

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2)Was versteht man unter dem Pauli-Prinzip?

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2)Was ist die Hund'sche Regel?

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Erläutern von Legierung

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Emulsion (O/W)

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Suspension

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Chemisches Element

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1)Um welche Elemente handelt es sich?

•Ordnungszahl 86

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Beispielhafte Karteikarten für OC an der Fachhochschule Aachen auf StudySmarter:

OC

1)Um welche Elemente handelt e sich?

•1s2 2s2 2p6 

• Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 

• xe 6s2 

• Atommasse 30,97 g/mol 

• Atommasse 121,76 g/mol

•Ne Neon

•Mg Magnesium

• Ba Barium

•P Phosphor

• Sb Antimon

OC

1)Um welches Element handelt es sich?

•Flüssiges dunkelbraunes Element bei Raumtemperatur

• Suchen Sie nun im Periodensystem Blei und ergänzen Sie die Elektronenkonfiguration: [Xel...

• Br Brom

• [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2

OC

2) Was versteht man unter dem Wellen-Teilchen Dualismus?

Ein Teilchen kann sowohl als Teilchen, als auch als elektromagnetische Welle beschrieben werden. (Louis de Broglie, 1924)


λ= h/m*v


λ: Wellenlänge dieser Materie

h: quantisches Wellenspektrum

m: Masse

v: Geschwindigkeit

OC

2)Mit welchen Quantenzahlen wird der Zusatnd eines Elektrons beschrieben? Welche Werte können diese Annehmen?


• Hauptquantenzahlm „n“ (1,2,3,4..)

• Nebenquantenzahl „l“ (0,1,2,3…)

• Magnetquantenzahl „ml“ (-2,-1, 0,…2,)

• Spinmagnetquantenzahl „ms“ (+1/2, -1/2)

OC

2)Mit welchen Quantenzahlen wird der Zustand eines Elektrons beschrieben und wie hängen diese voneinander ab? Was sagen die einzelnen Quantenzahlen aus?

• Nebenquantenzahl —>n-1, charakteristische Form des Orbitals; je größer desto mehr verschiedene Orbital-Formen können vorkommen

n=1—> l=s

n=2 —> l=s,p

n=3 —> l= s,p,d

n=4 —> l=s,p,d,f


•Magnetquantenzahl—>-l,-(l-1),0,…+(l-1),+l / räumliche Orientierung des Orbitals


• Spinmagnetquantenzahl—>+1/2 oder -1/2; Drehrichtung des Elektrons (rechts oder links)

OC

2)Was versteht man unter dem Pauli-Prinzip?

Zwei Elektronen eines Atoms dürfen nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen.

OC

2)Was ist die Hund'sche Regel?

Orbitale mit gleicher Energie (entartete Orbitale) werden zunächst einfach besetzt, woraus eine maximale Zahl von ungepaarten Elektronen mit parallelem Spin resultieren.

OC

Erläutern von Legierung

Homogenes Gemisch (eine Phase) aus zwei oder mehreren Metallen, die beides Feststoffe sind

z.B. Messing (Cu und Zn)

OC

Emulsion (O/W)

Heterogenes Gemisch aus zwei Flüssigkeiten (l/l)

z.B. Milch -->Fett in Wasser (O/W)

OC

Suspension

Heterogenes Gemisch aus Feststoff und Flüssigkeit (s/l)

z.B. Schlamm oder Farbe

OC

Chemisches Element

Alle Atome dieses Stoffes haben die gleiche Anzahl an Protonen im Kern bzw. alle Nuklide die gleiche Ordnungszahl

OC

1)Um welche Elemente handelt es sich?

•Ordnungszahl 86

• Ordnungszahl 19

• Ordnungszahl 15

• Rn Radon

• K Kalium

• P Phosphor

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