Lernmaterialien für Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen an der Christian-Albrechts-Universität zu Kiel

Greife auf kostenlose Karteikarten, Zusammenfassungen, Übungsaufgaben und Altklausuren für deinen Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen Kurs an der Christian-Albrechts-Universität zu Kiel zu.

TESTE DEIN WISSEN

Verschiedene Arten von Orbitalen

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

1. Kugel (s)

2. Hantel (p)

3. gekreuzte Hantel (d)

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Aufstellen der Redoxgleichung

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

1. Oxidationszahlen bestimmen

2. Teilgleichungen aufstellen ( Reduktionsgleichung und Oxidationsgleichung) —> Anzahl der e-

3. Landung ausgleichen (H3O+ = Oxoniumionen in saurer Lösung / OH- = Hydroxidionen im Alkalischen —> wässrige Lösung)

4. Stoffausgleich mit H2O

5. Elektronenbilanz ausgleichen ( kgV finden, damit gleich viele Elektronen verbraucht werden )

6. Gesamtgleichung aufstellen

Mancvhmal müssen Lösungsmittelmoleküle ( H+ bzw. H3O+, H2O oder OH- zum Ausgleich herangezogen werden )

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Berechnung von pH-Werten

(Schwache Säuren/ nicht vollständig in Wasser dissoziiert)

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

pH = 1/2 (pKs - lg c (Säure))

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Was sind Moleküle und wie entstehen diese?

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

Aus Atomen bestehend, entstehen Moleküle durch Atombindungen
Edelgase liegen atomar vor
Wasserstoff und die Halogene: molekular (H2, F2, Cl2)

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Formel für die Berechnung der Masse

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

m=Mxn

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Ionenradius

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

Entfernen der Valenzelektronen —> Bildung eines Kation—> Ionenradius nimmt ab
Benachbarte Elemente: Radius von 2-fach positiv geladenen Kationen < 1-fach positive Kationen
Aufnahme VE—> Bildung Anion—> Ionenradius nimmt zu ( Äußere Schale weitet sich)

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Atome

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

neutral (ungeladen)

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Wie lautet die Hauptquantenzahl der dritten Periode im Periodensystem?

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

n=3

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Einheit der Masse (m)

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

g(Gramm)

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Welche Werte erhält die Magnetische Quantenzahl (m) für s- und p-Elektronen?

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

s-Elektronen: m=0

p-Elektronen: 1.m=+1

2.m=0

3.m=-1

4.m=+1

5.m=0

6.m=-1

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Wie lautet die Nebenquantenzahl für den p-Block im PSE?

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

l=3

Lösung ausblenden

TESTE DEIN WISSEN

Was besagt die Oktettregel?

Lösung anzeigen

TESTE DEIN WISSEN

-Trend zu acht Valenzelektronen

-Jedes Atom/Molekül will in die Edelgaskonfiguration (s^2p^6)

—> Stabil und energetisch günstig

Lösung ausblenden

122959 Karteikarten
1746 Studierende
34 Lernmaterialien

Jetzt loslegen

Beispielhafte Karteikarten für deinen Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen Kurs an der Christian-Albrechts-Universität zu Kiel - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Verschiedene Arten von Orbitalen

1. Kugel (s)

2. Hantel (p)

3. gekreuzte Hantel (d)

Aufstellen der Redoxgleichung

1. Oxidationszahlen bestimmen

2. Teilgleichungen aufstellen ( Reduktionsgleichung und Oxidationsgleichung) —> Anzahl der e-

3. Landung ausgleichen (H3O+ = Oxoniumionen in saurer Lösung / OH- = Hydroxidionen im Alkalischen —> wässrige Lösung)

4. Stoffausgleich mit H2O

5. Elektronenbilanz ausgleichen ( kgV finden, damit gleich viele Elektronen verbraucht werden )

6. Gesamtgleichung aufstellen

Mancvhmal müssen Lösungsmittelmoleküle ( H+ bzw. H3O+, H2O oder OH- zum Ausgleich herangezogen werden )

Berechnung von pH-Werten

(Schwache Säuren/ nicht vollständig in Wasser dissoziiert)

pH = 1/2 (pKs - lg c (Säure))

Was sind Moleküle und wie entstehen diese?

Aus Atomen bestehend, entstehen Moleküle durch Atombindungen
Edelgase liegen atomar vor
Wasserstoff und die Halogene: molekular (H2, F2, Cl2)

Formel für die Berechnung der Masse

m=Mxn

Mehr Karteikarten anzeigen

Ionenradius

Entfernen der Valenzelektronen —> Bildung eines Kation—> Ionenradius nimmt ab
Benachbarte Elemente: Radius von 2-fach positiv geladenen Kationen < 1-fach positive Kationen
Aufnahme VE—> Bildung Anion—> Ionenradius nimmt zu ( Äußere Schale weitet sich)

Atome

neutral (ungeladen)

Wie lautet die Hauptquantenzahl der dritten Periode im Periodensystem?

n=3

Einheit der Masse (m)

g(Gramm)

Welche Werte erhält die Magnetische Quantenzahl (m) für s- und p-Elektronen?

s-Elektronen: m=0

p-Elektronen: 1.m=+1

2.m=0

3.m=-1

4.m=+1

5.m=0

6.m=-1

Wie lautet die Nebenquantenzahl für den p-Block im PSE?

l=3

Was besagt die Oktettregel?

-Trend zu acht Valenzelektronen

-Jedes Atom/Molekül will in die Edelgaskonfiguration (s^2p^6)

—> Stabil und energetisch günstig

Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen

Erstelle und finde Lernmaterialien auf StudySmarter.

Greife kostenlos auf tausende geteilte Karteikarten, Zusammenfassungen, Altklausuren und mehr zu.

Jetzt loslegen

Das sind die beliebtesten StudySmarter Kurse für deinen Studiengang Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen an der Christian-Albrechts-Universität zu Kiel

Für deinen Studiengang Chemie für Agrarwissenschaftler und Ökotrophologen an der Christian-Albrechts-Universität zu Kiel gibt es bereits viele Kurse, die von deinen Kommilitonen auf StudySmarter erstellt wurden. Karteikarten, Zusammenfassungen, Altklausuren, Übungsaufgaben und mehr warten auf dich!