Chemie an der Carl Von Ossietzky Universität Oldenburg | Karteikarten & Zusammenfassungen

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Beispiel starke Base

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Natriumhydroxid (NaOH)

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Was geben die Perioden noch an?

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die Schalenzahl im Schalenmodell

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Wie viele Elektronen passen maximal in ein d-Orbital?

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10

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Wie viele Elektronen passen maximal in ein f-Orbital?

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14

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Beispiel starke Säure

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Phosphorsäure 

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Was gibt die Hauptgruppennummer noch an?

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Anzahl der Valenzelektronen

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Wohin werden die Bindungselektronen einer polaren Elektronenpaarbindung zugeordnet?

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dem elektronegativeren Atom

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Wie viele Elektronen passen maximal in ein p-Orbital?

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6

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Unterschiede Galvanik  und Elektrolyse

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Galvanik:

- Redoxreaktionen laufen ohne freiwillige angelegte Spannung ab

- Generierung von Strom

- Oxidation an der Anode (Minuspol) ⇨ OMA

⇨ Stromerzeugung


Elektrolyse:

-Reaktion wird erzwungen, bspw. durch anlegen einer Spannung 

- Umkehrung des galvanischen Elements

- Oxidation an der Anode (Pluspol) ⇨ OPA

⇨ Herstellung und Aufreinigung von Metallen

⇨ Gewinnung von Gasen

⇨ Possivierung von Werkstoffe (Eloxanverfahren)

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Welche Oxidationszahl haben Chlor Cl, Brom Br und Iod I?

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-I

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Wie lautet die Oxidationszahl elementarer Stoffe?

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Null

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Welche Elemente komen als Elementmolekül vor?

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HONClBrIF

Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, Brom, Iod, Fluor

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Chemie Kurs an der Carl von Ossietzky Universität Oldenburg - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Beispiel starke Base

A:

Natriumhydroxid (NaOH)

Q:

Was geben die Perioden noch an?

A:

die Schalenzahl im Schalenmodell

Q:

Wie viele Elektronen passen maximal in ein d-Orbital?

A:

10

Q:

Wie viele Elektronen passen maximal in ein f-Orbital?

A:

14

Q:

Beispiel starke Säure

A:

Phosphorsäure 

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Q:

Was gibt die Hauptgruppennummer noch an?

A:

Anzahl der Valenzelektronen

Q:

Wohin werden die Bindungselektronen einer polaren Elektronenpaarbindung zugeordnet?

A:

dem elektronegativeren Atom

Q:

Wie viele Elektronen passen maximal in ein p-Orbital?

A:

6

Q:

Unterschiede Galvanik  und Elektrolyse

A:

Galvanik:

- Redoxreaktionen laufen ohne freiwillige angelegte Spannung ab

- Generierung von Strom

- Oxidation an der Anode (Minuspol) ⇨ OMA

⇨ Stromerzeugung


Elektrolyse:

-Reaktion wird erzwungen, bspw. durch anlegen einer Spannung 

- Umkehrung des galvanischen Elements

- Oxidation an der Anode (Pluspol) ⇨ OPA

⇨ Herstellung und Aufreinigung von Metallen

⇨ Gewinnung von Gasen

⇨ Possivierung von Werkstoffe (Eloxanverfahren)

Q:

Welche Oxidationszahl haben Chlor Cl, Brom Br und Iod I?

A:

-I

Q:

Wie lautet die Oxidationszahl elementarer Stoffe?

A:

Null

Q:

Welche Elemente komen als Elementmolekül vor?

A:

HONClBrIF

Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, Brom, Iod, Fluor

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