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Lernmaterialien für Periodensystem an der Bremen

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TESTE DEIN WISSEN

Richtig oder Falsch: Ein Atom kann auch ohne einem Neutron existieren

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TESTE DEIN WISSEN

Richtig

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TESTE DEIN WISSEN

Pauli-Prinzip

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TESTE DEIN WISSEN

- keine zwei Elektronen eines Atoms stimmen jemals in allen 4 Quantenzahlen überein

- Ein Orbital kann mit maximal 2 Elektronen befüllt werden, deren Spin immer entgegengesetzt ist 

- Innerhalb einer Atomhülle müssen sich die Elektronen in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden 

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TESTE DEIN WISSEN

Ionen- und Atomradius im PSE 

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TESTE DEIN WISSEN

- nimmt von oben nach unten innerhalb einer Hauptgruppe wegen hinzukommender Schale zu 

- Nimmt innerhalb der Periode von links nach rechts mit steigender Kernladung ab 

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TESTE DEIN WISSEN

K-Schale 

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TESTE DEIN WISSEN

max. 2 Elektronen

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TESTE DEIN WISSEN

Wie werden die Elemente geordnet?

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TESTE DEIN WISSEN

nach steigender Kernladungszahl 

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TESTE DEIN WISSEN

Wo wird das p-Orbital gefüllt?

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TESTE DEIN WISSEN

von der Bor-Gruppe bis zu den Edelgasen

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TESTE DEIN WISSEN

HG 3 

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TESTE DEIN WISSEN

Borgruppe

1. Element: Bor

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TESTE DEIN WISSEN

Ordnen Sie Stickstoff im PSE zu 

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TESTE DEIN WISSEN

5. Stelle/ Hauptgruppe

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TESTE DEIN WISSEN

HG 4 

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TESTE DEIN WISSEN

Kohlenstoff-Siliciumgruppe

1. Element: Kohlenstoff

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TESTE DEIN WISSEN

HG 5

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TESTE DEIN WISSEN

Stickstoff-Phosphor-Gruppe

1. Element: Stickstoff 

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TESTE DEIN WISSEN

HG 1 

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TESTE DEIN WISSEN

Alkalimetalle

1. Element Wasserstoff

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TESTE DEIN WISSEN

d-Orbitale

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TESTE DEIN WISSEN

- 5 Orbitale mit gleichem Niveau 

- max. 10 Elektronen 

- ab der 3. Schale (vorhanden, wenn n größer oder gleich 3 ist (mit l = 2))

- Vier der fünf d-Orbitale sind kleeblattförmig, das andere besteht aus einer Hantel mit einem Ring 

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Periodensystem Kurs an der Bremen - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Richtig oder Falsch: Ein Atom kann auch ohne einem Neutron existieren

A:

Richtig

Q:

Pauli-Prinzip

A:

- keine zwei Elektronen eines Atoms stimmen jemals in allen 4 Quantenzahlen überein

- Ein Orbital kann mit maximal 2 Elektronen befüllt werden, deren Spin immer entgegengesetzt ist 

- Innerhalb einer Atomhülle müssen sich die Elektronen in mindestens einer Quantenzahl unterscheiden 

Q:

Ionen- und Atomradius im PSE 

A:

- nimmt von oben nach unten innerhalb einer Hauptgruppe wegen hinzukommender Schale zu 

- Nimmt innerhalb der Periode von links nach rechts mit steigender Kernladung ab 

Q:

K-Schale 

A:

max. 2 Elektronen

Q:

Wie werden die Elemente geordnet?

A:

nach steigender Kernladungszahl 

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Q:

Wo wird das p-Orbital gefüllt?

A:

von der Bor-Gruppe bis zu den Edelgasen

Q:

HG 3 

A:

Borgruppe

1. Element: Bor

Q:

Ordnen Sie Stickstoff im PSE zu 

A:

5. Stelle/ Hauptgruppe

Q:

HG 4 

A:

Kohlenstoff-Siliciumgruppe

1. Element: Kohlenstoff

Q:

HG 5

A:

Stickstoff-Phosphor-Gruppe

1. Element: Stickstoff 

Q:

HG 1 

A:

Alkalimetalle

1. Element Wasserstoff

Q:

d-Orbitale

A:

- 5 Orbitale mit gleichem Niveau 

- max. 10 Elektronen 

- ab der 3. Schale (vorhanden, wenn n größer oder gleich 3 ist (mit l = 2))

- Vier der fünf d-Orbitale sind kleeblattförmig, das andere besteht aus einer Hantel mit einem Ring 

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