Chemie an der Bremen

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Bremen

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Bremen auf StudySmarter:

Säure/Basen Theorie nach Lewis

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Säure/Basen Theorie nach Bronsted

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Säure/Basen Theorie von Arrehnius

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Elektronegativität Def.

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Oxidationszahl Def.

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Reduktion Def.

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Oxidation Def.

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Element Def.

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Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl

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Magnetische Quantenzahl, Spinquantenzahl

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Pauli-Prinzip

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Hundsche-Regel

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Bremen auf StudySmarter:

Chemie

Säure/Basen Theorie nach Lewis

Säuren: Elektronenpaar-Akzeptoren, die eine nicht vollständig gefüllte Valenzschale aufweisen


Basen: Elektronenpaar-Donatoren, die ein Elektronenpaar zur Bildung einer kovalenten Bindung zur Verfügung stellen könnten

Chemie

Säure/Basen Theorie nach Bronsted

Säuren: Protonendonatoren


Basen: Protonenakzeptoren

Chemie

Säure/Basen Theorie von Arrehnius

Säuren: Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung unter Bildung von Protonen Dissoziieren


Basen: Hydroxide, die in wässriger Lösung unter Bildung von OH- Ionen dissoziieren

Chemie

Elektronegativität Def.

Maß für die Fähigkeit eines Elements in einer chemischen Verbindung Elektronen an sich zu ziehen

Chemie

Oxidationszahl Def.

Gibt an wie viele Formalladungen eine Element in einer Verbindung aufgenommen oder abgegeben hat

Chemie

Reduktion Def.

Aufnahme von Elektronen (Oxidationszahl erniedrigt sich)

Chemie

Oxidation Def.

Abgabe von Elektronen (Oxidationszahl erhöht sich)

Chemie

Element Def.

chemischer Grundstoff der rein ist mit spezifischen physikalischen Kennzahlen wie Schmelz- und Siedepunkt


Chemie

Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl

Hauptquantenzahl (n): beschreibt die Schale auf der sich das Elektron befindet. Bezeichnet grundlegendes Energieniveau


Nebenquantenzahl(L): Drehimpulsquantenzahl, kennzeichnet Form des Orbitals (muss kleiner als n sein)

Chemie

Magnetische Quantenzahl, Spinquantenzahl

Magnetische Quantenzahl (m): räumliche Orientierung des Elektronen-Bahndrehimpuls


Spinquantenzahl: Beschreibt Orientierung des Spins des Elektrons. Sie ist halbzahlig 

Chemie

Pauli-Prinzip

Zwei Elektronen dürfen niemals in allen 4 Quantenzahlen gleich sein

Chemie

Hundsche-Regel

Orbitale werden zuerst mit e- des gleichen Spins besetzt und erst dann doppelt

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