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Lernmaterialien für Bioanalytik an der Beuth Hochschule für Technik

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TESTE DEIN WISSEN

- Chemische Bindungen

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TESTE DEIN WISSEN

• Metallbindungen
• ionische Bindungen

• kovalente Bindungen
• Komplexbindungen

• Wasserstoffbrückenbindungen
• van der Waals-Wechselwirkungen
• hydrophobe Wechselwirkungen

• Stapelkräfte

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TESTE DEIN WISSEN

Oktettregel

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TESTE DEIN WISSEN

(Edelgasregel)

Die Atome ab der zweiten Periode sind bestrebt, beim Ausbilden chemischer Bindungen acht Valenzelektronen um sich anzuordnen.
Edelgaskonfiguration (z.B. Ne, Ar): s2p6
Ausnahme 1. Periode: He mit s2

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TESTE DEIN WISSEN

Mechanismus eines Puffers

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TESTE DEIN WISSEN

• Zugegebene H3O+ oder OH- Ionen reagieren mit der der schwachen Base oder schwachen Säure
• Die dabei gebildete schwache Säure oder schwache Base reagieren deutlich weniger sauer oder basisch als H3O+ oder OH- 

> pH Wert >ändert sich wenig
• Funktioniert solange, bis der Reaktionspartner der H3O+ oder OH- Ionen aufgebraucht ist

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Dentalität

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TESTE DEIN WISSEN

(Zähnigkeit) Anzahl der freien Elektronenpaare die für koordinative Bindungen verwendet werden

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TESTE DEIN WISSEN

S-masse

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32

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TESTE DEIN WISSEN

Sublimation

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TESTE DEIN WISSEN

unmittelbaren Übergangs eines Stoffes vom festen in den gasförmigen Aggregatzustand, ohne sich vorher zu verflüssigen

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TESTE DEIN WISSEN

Suspension, Aufschlämmung

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TESTE DEIN WISSEN

fest/flüssig

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TESTE DEIN WISSEN

Mg-masse

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TESTE DEIN WISSEN

24

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TESTE DEIN WISSEN

Be, Mg, Ca

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TESTE DEIN WISSEN

Erdalkalimetalle , 2 V. e-

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TESTE DEIN WISSEN

H - masse

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TESTE DEIN WISSEN

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TESTE DEIN WISSEN

F, Cl, Br

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TESTE DEIN WISSEN

Halogene, 7 V e-

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TESTE DEIN WISSEN

K-masse

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TESTE DEIN WISSEN

39

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Bioanalytik Kurs an der Beuth Hochschule für Technik - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

- Chemische Bindungen

A:

• Metallbindungen
• ionische Bindungen

• kovalente Bindungen
• Komplexbindungen

• Wasserstoffbrückenbindungen
• van der Waals-Wechselwirkungen
• hydrophobe Wechselwirkungen

• Stapelkräfte

Q:

Oktettregel

A:

(Edelgasregel)

Die Atome ab der zweiten Periode sind bestrebt, beim Ausbilden chemischer Bindungen acht Valenzelektronen um sich anzuordnen.
Edelgaskonfiguration (z.B. Ne, Ar): s2p6
Ausnahme 1. Periode: He mit s2

Q:

Mechanismus eines Puffers

A:

• Zugegebene H3O+ oder OH- Ionen reagieren mit der der schwachen Base oder schwachen Säure
• Die dabei gebildete schwache Säure oder schwache Base reagieren deutlich weniger sauer oder basisch als H3O+ oder OH- 

> pH Wert >ändert sich wenig
• Funktioniert solange, bis der Reaktionspartner der H3O+ oder OH- Ionen aufgebraucht ist

Q:

Dentalität

A:

(Zähnigkeit) Anzahl der freien Elektronenpaare die für koordinative Bindungen verwendet werden

Q:

S-masse

A:

32

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Q:

Sublimation

A:

unmittelbaren Übergangs eines Stoffes vom festen in den gasförmigen Aggregatzustand, ohne sich vorher zu verflüssigen

Q:

Suspension, Aufschlämmung

A:

fest/flüssig

Q:

Mg-masse

A:

24

Q:

Be, Mg, Ca

A:

Erdalkalimetalle , 2 V. e-

Q:

H - masse

A:

Q:

F, Cl, Br

A:

Halogene, 7 V e-

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K-masse

A:

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Bioanalytik

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