Chemisches Gleichgewicht at Wirtschaftsuniversität Wien

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Ändern sich bei einer chemischen Reaktion nur die chemischen Eigenschaften eines Stoffes?

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Was sagt die Reaktionsordnung aus?

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In welche Reaktion läuft eine Reaktion absolut ab? 

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Man beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit  anhand ………

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Welche Komponenten werden bei der Geschwindigkeitskonstante berücksichtigt bzw. welche Komponenten fließen in k?

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Als was kann man sich die

Geschwindigkeitskonstante k vorstellen?

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Jede Geschwindigkeitskonstante gilt immer nur bei?

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Wann endet eine chemische Reaktion?

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Wann befindet sich eine Reaktion im Glg

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Wieso ist das chemische Glg ein dynamisches?

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Wass muss man beachtet, wenn man sagt dass das chemische Gleichgewicht ein dynamisches ist?

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Hohe Konzentration der Edukte -> was hat das für eine Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

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Chemisches Gleichgewicht

Ändern sich bei einer chemischen Reaktion nur die chemischen Eigenschaften eines Stoffes?

Nein. 

Eine chemische Reaktion beschreibt die Änderung der chemischen und physikalischen Eigenschaften eines oder mehrerer Stoffe. Somit ist die chemische Reaktion eine Stoffumwandlung.

Chemisches Gleichgewicht

Was sagt die Reaktionsordnung aus?

Die Ordnung einer Reaktion sagt aus, von wie vielen Konzentrationen die Reaktionsgeschwindigkeit abhängt. Bei der Reaktion nullter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit völlig unabhängig von der Eduktkonzentration. Bei Reaktionen erster Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit abhängig von der Konzentration eines Edukts, bei einer Reaktion zweiter Ordnung von zwei Eduktkonzentrationen, usw.

Chemisches Gleichgewicht

In welche Reaktion läuft eine Reaktion absolut ab? 

In welche Richtung die Reaktion absolut gesehen verläuft, hängt davon ab welche der beiden Prozesse (Hin- und Rück) schneller ist.

Chemisches Gleichgewicht

Man beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit  anhand ………

des Verbrauchs an Reaktanden bzw. an der Bildung der Produkte.

Chemisches Gleichgewicht

Welche Komponenten werden bei der Geschwindigkeitskonstante berücksichtigt bzw. welche Komponenten fließen in k?

  • Temperatur
  • Aktivierungsenergie 
  • eventuell ein Katalysator (falls vorhanden)

Chemisches Gleichgewicht

Als was kann man sich die

Geschwindigkeitskonstante k vorstellen?

als Maß für die Wahrscheinlichkeit vorstellen, mit der die Teilchen durch so einen Zusammenstoß reagieren können.

Chemisches Gleichgewicht

Jede Geschwindigkeitskonstante gilt immer nur bei?

genau einer bestimmten Temperatur und einer bestimmten Aktivierungsenergie, da diese Komponenten mitberücksichtigen werden (+ das eventuelle Vorhandensein eines Katalysators)

Chemisches Gleichgewicht

Wann endet eine chemische Reaktion?

Wenn das chemische Gleichgewicht erreicht ist.

Chemisches Gleichgewicht

Wann befindet sich eine Reaktion im Glg

Ab dem Punkt wo die Geschwindigkeiten gleich groß sind, also v1=v2, befindet sich die Reaktion im chemischen Gleichgewicht.

Chemisches Gleichgewicht

Wieso ist das chemische Glg ein dynamisches?

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich von außen betrachtet nicht, da sich Edukte und Produkte mit gleicher Geschwindigkeit ineinander umsetzten. Im Inneren des Systems aber laufen immer noch Hin- und Rückreaktionen ab. Sie laufen aber gleich schnell ab und die Konzentrationen der Stoffe stehen in einem konstanten Verhältnis zueinander -> man spricht auch vom dynamischen Gleichgewicht.

Chemisches Gleichgewicht

Wass muss man beachtet, wenn man sagt dass das chemische Gleichgewicht ein dynamisches ist?

dass hier ein thermodynamisch abgeschlossenes System vorausgesetzt wird. Das bedeutet, dass das Reaktionssystem keinerlei Einfluss durch die Umgebung (Temperatur-, Druck- oder Konzentrationsänderungen) erfährt. In diesem Gleichgewicht entsteht pro Zeiteinheit dieselbe Menge von Produkten, die sich umgekehrt zu den Ausgangsstoffen umsetzt.

Chemisches Gleichgewicht

Hohe Konzentration der Edukte -> was hat das für eine Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Sie läuft schneller ab, da die Wahrscheinlichkeit hoch ist, dass die Edikte zusammenstoßen und eine Reaktion auslösen 

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