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Karteikarten
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Studierende
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Lernmaterialien
Proton
positiv geladenes subatomares Partikel
Ladung: (relativ): +1 /(absolut) +1,6*10^-19 C (=Coulomb)
Masse: (relativ) 1,0073 u /(absolut) 1,66+ 10^-24 g
Neutron
ungeladenes subatomares Partikel
Ladung: 0
Masse: (relativ) 1,0087 u /(absolut) 1,66+ 10^-24 g
Ordnungszahl
= Kernladungszahl = Zahl der Protonen im Atomkern
Atomkern
- liegt im Zentrum des Atoms, setzt sich aus den Nukleonen (Protonen und Neutronen) zusammen
- hat einen Durchmesser von ca 10^-15 m
- ist positiv geladen
Elektron
negativ geladenes subatomares Partikel
Ladung: (relativ): -1 /(absolut) -1,6*10^-19 C (=Coulomb)
Masse: (relativ) 5*10^-4 u (1/2000 der Masse eines Protons) /(absolut) 1,66+ 10^-24 g
Kernladungszahl
Die Summe der Protonen im Atomkern -> Ordnung nach steigender KLZ = Ordnungszahl = Zahl der Protonen im Atomkern = Zahl der Elektronen in der Elektronenhülle
Antiteilchen
= Teilchen, die die gleiche Masse, aber entgegengesetzte Ladung aufweisen, bauen Antimaterie auf
-> treffen Elementarteilchen und Antimaterie aufeinander werden große Mengen Energie freigesetzt -> z.B. PET
Massenzahl
= Anzahl der Protonen und Neutronen (e- tragen kaum zum Gewicht des Elends bei) = Nucleonenzahl
chemisches Element
= alle Atome haben die gleiche Ordnungszahl (Kernladungszahl)
- 118 Elemente bekannt
- setzten sich oft aus zwei oder mehr stabilen Isotopen zusammen
- bei kleinen OZ stimmen Protonen und Neutronen Zahl meist etwa überein -> hohe OZ geringfügiger Neutronenüberschuss (um gegenseitig abstoßende Protonen zusammenzuhalten) -> sonst instabil (-> radioaktive Isotope)
Isotopenhäufigkeit
= Isotopenzusammensetzung der auf der Erde natürlich vorkommender Elemente, die praktisch konstant ist
-> Anteil radioaktiver Isotope ist sehr gering, wegen hohem Alter der Erde und müsste weiter abnehmen (außer atomare Katastrophen)
Elektronenhülle
- Aufenthaltsort der Elektronen (als Wolke negativer Ladung, stabil und nach festen Regeln -> Energieaufwand nötig um Position zu ändern)
- negativ geladen
- Durchmesser: (gesamtes Atom) 10^-10m (Verhältnis Kern: Hülle = Tennisball: Sporthalle)
Hauptquantenzahl
= Haupt- Energieniveaus (=Schalen)
-> zunehmender Abstand bei Schalen durch Buchstaben K, L, M, N usw. gekennzeichnet
-> wenn von Energieniveaus gesprochen wird: aufsteigende Zählung der Hauptquantenzahl (n) n= 1, 2, 3, usw.
(Großen Zahlen bei Elektronenkonfiguration)
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