Organische Chemie at Universität zu Kiel

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sp3-hybridisiert

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Konstitutionsisomere


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Isomere

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Chemische Eigenschaften:

Tertiäre Alkohole

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Enantiomere

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Chiralität

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Homologe Reihe der Alkane

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Chiralitätszentrum

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Carbonsäureester

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Organische Chemie

sp3-hybridisiert

-Kohlenstoff tetraedrisch von 4 Bindungspartnern umgeben (Einfachbindungen)


Organische Chemie

Bindigkeit

Kohlenstoff ist vierbindig

Organische Chemie

Konstitutionsisomere


-gleiche Summenformel

-andere Struktur / Verknüpfung

Organische Chemie

Isomere

-gleiche Summenformel zweier Moleküle

-unterschiedliches Aussehen

Organische Chemie

sp-hybridisiert

Kombination von einem s- und einem p-Orbital

-> 1 Dreifach- und 1 Einfachbindung (180º)

Organische Chemie

sp2-hybridisiert

-Kombination von einem s- und 2 p-Orbitalen

-> 2 Doppel – und eine Einfachbindung (120º)

Organische Chemie

Chemische Eigenschaften:

Tertiäre Alkohole

-> KEINE Oxidation

Organische Chemie

Enantiomere

CIP-Nomenklatur

-> Drehsinn an ihrem Chiralitätszentrum:

-R = dreht nach rechts

-S = dreht nach links

-Prioritäten der Substituenten:

-> durch Ordnungszahl festgelegt

-> 1= höchste Priorität, 4= niedrigste Priorität

!! H = immer Priorität 4

-> Ring hat größeren Einfluss als Kette

Organische Chemie

Chiralität

-Eigenschaft eines Objekts, sich von seinem Spiegelbild zu unterscheiden


Organische Chemie

Homologe Reihe der Alkane

(CnH2n+2)

-Methan    CH4

-Ethan      C2H6

-Propan    C3H8

-Butan      C4H10

-Pentan    C5H12

-Hexan     C6H14

-Heptan    C7H16

-Octan      C8H18

-Nonan     C9H20

-Decan     C10H22

 

!! Nur Einfachbindungen !!

- auch cyclische Alkane möglich (CnH2n) z.B. Cyclohexan (Sechsring)

Organische Chemie

Chiralitätszentrum

-Kohlenstoff- oder anderes Atom mit vier unterschiedlichen Substituenten


Organische Chemie

Carbonsäureester

Esterbildung/Veresterung 

Carbonsäure + Alkohol 

(+ Kalaysator: Protonen der Säure) -> Carbonsäureester + Wasser

!! Ohne Katalysator keine Reaktion !!

 

Beispiel:

Essigsäure, Ethanol, Essigsäureethylester

-> langsame wenig exotherme Reaktion 

-Veränderung des Gleichgewichts in Richtung der PRODUKTE: durch Zugabe eines Edukts im Überschuss oder Entfernung von H2O 

 !Wassermolekül rausschmeißen! 

!GLEICHGEWICHTSPFEIL!

 

-bei vielen Früchten / Blumen für angenehmen Geruch verantwortlich 


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