Chemie 1.9. Säure Base at Universität Würzburg | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Chemie 1.9. Säure Base an der Universität Würzburg

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TESTE DEIN WISSEN


Säure/Base Definition nach Arrhenius (1887)

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TESTE DEIN WISSEN

Säure  Stoff, der in wässriger Lösung H+ (aq) bildet

Base  Stoff, der in wässriger Lösung OH– (aq) bildet

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TESTE DEIN WISSEN

inwiefern geht 

• Lewis Säure/Base-Begriff über Brönsted-Konzept hinaus;

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TESTE DEIN WISSEN

betont Bildung von kovalenter Bindung zwischen Säure- und Baseteilchen

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TESTE DEIN WISSEN


Sammelbegriff für Säuren und Basen:

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TESTE DEIN WISSEN

Protolyte“

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TESTE DEIN WISSEN


OH−

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TESTE DEIN WISSEN

Hydroxid-Ion

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Säure/Base Definition nach Lewis (1938)

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TESTE DEIN WISSEN

Säure  Elektronenpaar-Akzeptor
Base  Elektronenpaar-Donor

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TESTE DEIN WISSEN


Fügt man zur Lösung einer praktisch vollständig protolysierten Säure (z.B. HCl)
die Lösung einer ebenso protolysierten Base (z.B. NaOH), so erfolgt die
Protonenübertragung von

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TESTE DEIN WISSEN

H3O+ zu OH– :


entspricht der Neutralisation nach Arrhenius

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TESTE DEIN WISSEN


Bei stöchiometrischer Reaktion einer Säure mit einer Base
entsteht ein Salz und Wasser, wo passiert die neutralisation

a

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

 Kation der Base und Anion der Säure sind nicht beteiligt!
Wesentlich für Neutralisation ist: H+ + OH–<> H2O

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN


Was passiert mit Säuren in Wasser?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Dissoziation in Ionen

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TESTE DEIN WISSEN

wann 

-geht die Säure in eine Base über

-geht die Base in eine Säure über

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

bei Abgabe eines Protons geht die Säure in eine Base über;

bei Aufnahme eines Protons geht die Base in eine Säure über

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TESTE DEIN WISSEN


Ampholyt

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TESTE DEIN WISSEN

(kann als Säure oder als Base reagieren

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TESTE DEIN WISSEN


Säure/Base Definition nach Brönsted-Lowry

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TESTE DEIN WISSEN

Säure (S)  Protonen-Donor


Base (B)  Protonen-Akzeptor

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TESTE DEIN WISSEN


Definition des pH-Wertes

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

pH = - lg (aH3O+,c)

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Q:


Säure/Base Definition nach Arrhenius (1887)

A:

Säure  Stoff, der in wässriger Lösung H+ (aq) bildet

Base  Stoff, der in wässriger Lösung OH– (aq) bildet

Q:

inwiefern geht 

• Lewis Säure/Base-Begriff über Brönsted-Konzept hinaus;

A:

betont Bildung von kovalenter Bindung zwischen Säure- und Baseteilchen

Q:


Sammelbegriff für Säuren und Basen:

A:

Protolyte“

Q:


OH−

A:

Hydroxid-Ion

Q:


Säure/Base Definition nach Lewis (1938)

A:

Säure  Elektronenpaar-Akzeptor
Base  Elektronenpaar-Donor

Mehr Karteikarten anzeigen
Q:


Fügt man zur Lösung einer praktisch vollständig protolysierten Säure (z.B. HCl)
die Lösung einer ebenso protolysierten Base (z.B. NaOH), so erfolgt die
Protonenübertragung von

A:

H3O+ zu OH– :


entspricht der Neutralisation nach Arrhenius

Q:


Bei stöchiometrischer Reaktion einer Säure mit einer Base
entsteht ein Salz und Wasser, wo passiert die neutralisation

a

A:

 Kation der Base und Anion der Säure sind nicht beteiligt!
Wesentlich für Neutralisation ist: H+ + OH–<> H2O

Q:


Was passiert mit Säuren in Wasser?

A:

Dissoziation in Ionen

Q:

wann 

-geht die Säure in eine Base über

-geht die Base in eine Säure über

A:

bei Abgabe eines Protons geht die Säure in eine Base über;

bei Aufnahme eines Protons geht die Base in eine Säure über

Q:


Ampholyt

A:

(kann als Säure oder als Base reagieren

Q:


Säure/Base Definition nach Brönsted-Lowry

A:

Säure (S)  Protonen-Donor


Base (B)  Protonen-Akzeptor

Q:


Definition des pH-Wertes

A:

pH = - lg (aH3O+,c)

Chemie 1.9. Säure Base

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