Nebengruppen AC at Universität Regensburg | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Nebengruppen AC an der Universität Regensburg

Greife auf kostenlose Karteikarten, Zusammenfassungen, Übungsaufgaben und Altklausuren für deinen Nebengruppen AC Kurs an der Universität Regensburg zu.

TESTE DEIN WISSEN

Fluoreszenz 

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TESTE DEIN WISSEN

Spin ändert sich nicht

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TESTE DEIN WISSEN

Jahn-Teller-Effekt

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TESTE DEIN WISSEN

Jedes nicht-lineare Molekülsystem ist in einem entarteten elektronischen Zustand instabil und spaltet den entarteten Zustand durch Erniedrigung der Symmetrie auf.

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TESTE DEIN WISSEN

Warum werden bei Übergang von einfach Einelektronensystem zu Mehrelektronensystem Spektren komplizierter?

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TESTE DEIN WISSEN

Elektronen gehen Wechselwirkung untereinander ein. Kopplung der magnetischen Felder aus Spin- und Bahnbewegung -> Aufspaltung der Niveaus

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TESTE DEIN WISSEN

d-d-Übergänge

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TESTE DEIN WISSEN

- kommen durch Übergänge zwischen metallzentrierten Orbitalen zustande

- geringe Intensität, da Laporte-Verbot

- bei oktraedrischen Komplexen streng verboten -> niedrige Intensitäten und schwache Farben
- tetraedrischen Komplexen teilweise erlaubt -> hohe Intensitäten und intensive Farben

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TESTE DEIN WISSEN

d-d-Übergänge: oktaedrische Komplexe

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TESTE DEIN WISSEN

ɛ= 1-10 l mol^-1 cm ^-1
streng verboten


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TESTE DEIN WISSEN

Laporte-Verbot

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TESTE DEIN WISSEN

Übergänge zwischen Orbitalen gleicher Nebenquantenzahl sind verboten

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TESTE DEIN WISSEN

d-d-Übergänge: tetraedrische Komplexe

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TESTE DEIN WISSEN

ɛ= 10-100 l mol^-1 cm^-1
teilweise erlaubt;
intensiver als bei oktaedrischen Komplexen aufgrund des fehlenden Symmetriezentrums

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TESTE DEIN WISSEN

Spinverbot

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TESTE DEIN WISSEN

Es sind nur Übergänge erlaubt, bei denen sich die Spinmultiplizität nicht ändert.

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TESTE DEIN WISSEN

LMCT

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TESTE DEIN WISSEN

Ligand-to-Metal-Charge-Transfer 

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TESTE DEIN WISSEN

Ligand-to-Metal-Charge-Transfer (Infos)

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TESTE DEIN WISSEN

Ladungsübergang zwischen Ligand und Metall (Bsp. TiBr4, TiI4, MnO4-, CrO4-)
Ein Elektron springt von einem am Liganden zentrierten MO in ein MO, das einen großen Beitrag durch Metall d-Orbitale besitzt.


- Energie einer LMCT-Bande erhöht sich mit der Ionisierungsenergie (Je höher Energiedifferenz, desto höher Energie des absorbierten Lichts)

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TESTE DEIN WISSEN

LMCT Beispiele CT-Übergang

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TESTE DEIN WISSEN

TiI4 (19600 cm^-1)< TiBr4 (29500 cm^-1)<TiCl4 (35400 cm^-1)
Übergänge für TiCl4 und TiBr4 im UV-Bereich sehr breit, daher für TiBr4 beobachtbar (blaues Licht wird absorbiert -> orange Farbe)

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TESTE DEIN WISSEN

Phosphoreszenz

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TESTE DEIN WISSEN

Änderung des gesamt Spins

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Nebengruppen AC Kurs an der Universität Regensburg - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Fluoreszenz 

A:

Spin ändert sich nicht

Q:

Jahn-Teller-Effekt

A:

Jedes nicht-lineare Molekülsystem ist in einem entarteten elektronischen Zustand instabil und spaltet den entarteten Zustand durch Erniedrigung der Symmetrie auf.

Q:

Warum werden bei Übergang von einfach Einelektronensystem zu Mehrelektronensystem Spektren komplizierter?

A:

Elektronen gehen Wechselwirkung untereinander ein. Kopplung der magnetischen Felder aus Spin- und Bahnbewegung -> Aufspaltung der Niveaus

Q:

d-d-Übergänge

A:

- kommen durch Übergänge zwischen metallzentrierten Orbitalen zustande

- geringe Intensität, da Laporte-Verbot

- bei oktraedrischen Komplexen streng verboten -> niedrige Intensitäten und schwache Farben
- tetraedrischen Komplexen teilweise erlaubt -> hohe Intensitäten und intensive Farben

Q:

d-d-Übergänge: oktaedrische Komplexe

A:

ɛ= 1-10 l mol^-1 cm ^-1
streng verboten


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Q:

Laporte-Verbot

A:

Übergänge zwischen Orbitalen gleicher Nebenquantenzahl sind verboten

Q:

d-d-Übergänge: tetraedrische Komplexe

A:

ɛ= 10-100 l mol^-1 cm^-1
teilweise erlaubt;
intensiver als bei oktaedrischen Komplexen aufgrund des fehlenden Symmetriezentrums

Q:

Spinverbot

A:

Es sind nur Übergänge erlaubt, bei denen sich die Spinmultiplizität nicht ändert.

Q:

LMCT

A:

Ligand-to-Metal-Charge-Transfer 

Q:

Ligand-to-Metal-Charge-Transfer (Infos)

A:

Ladungsübergang zwischen Ligand und Metall (Bsp. TiBr4, TiI4, MnO4-, CrO4-)
Ein Elektron springt von einem am Liganden zentrierten MO in ein MO, das einen großen Beitrag durch Metall d-Orbitale besitzt.


- Energie einer LMCT-Bande erhöht sich mit der Ionisierungsenergie (Je höher Energiedifferenz, desto höher Energie des absorbierten Lichts)

Q:

LMCT Beispiele CT-Übergang

A:

TiI4 (19600 cm^-1)< TiBr4 (29500 cm^-1)<TiCl4 (35400 cm^-1)
Übergänge für TiCl4 und TiBr4 im UV-Bereich sehr breit, daher für TiBr4 beobachtbar (blaues Licht wird absorbiert -> orange Farbe)

Q:

Phosphoreszenz

A:

Änderung des gesamt Spins

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