Thermodynamik at Universität Leipzig | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Thermodynamik an der Universität Leipzig

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TESTE DEIN WISSEN

Was besagt die Thermodynamik im Allgemeinen?

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TESTE DEIN WISSEN

beschreibt Energetik (ob Energie frei wird oder zugeführt werden muss) und Gleichgewichtslage / Reaktionsrichtung chemischer Reaktionen 

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TESTE DEIN WISSEN

Definiere thermodynamische Systeme!

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TESTE DEIN WISSEN

- abschlossen / isoliert: undurchlässig für Stoffe und Energie z.B. Thermoskanne 

- geschlossen: undurchlässig für Stoffe, Energiedurchlässig z.B. Pflanze im Glas

- offen: durchlässig für Stoffe und Energie z.B. Zelle, Pflanze, Mensch 

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TESTE DEIN WISSEN

Definiere die 4 wichtigsten Zustandsgrößen der Thermodynamik!

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TESTE DEIN WISSEN

- innere Energie U: Energie eines Systems 

- Enthalpie H: Reaktionswärme bei isobaren Reaktionen 

- Entropie S: Maß für die Unordnung des Systems 

- freie Enthalpie G: G=H-T*S (Gibbsche Gleichung) 


- immer Reaktionswegunabhängig 

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TESTE DEIN WISSEN

Welche 2 Faktoren spielen beim Auflösen von Salzen eine Rolle?

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TESTE DEIN WISSEN

- Aufbrechen des Kristallgitters 

- Hydratationsenthalpie der Ionen 

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TESTE DEIN WISSEN

Was besagt der Satz von Hess?

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TESTE DEIN WISSEN

Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Sie ist nur abhängig von Ausgangs- und Endzustand. 

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TESTE DEIN WISSEN

Was gibt die Entropie an?

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TESTE DEIN WISSEN

Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung (s. Freiheitsgrade) 

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TESTE DEIN WISSEN

Was gilt im Bezug auf die Entropie für ein abgeschlossenes System?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Sie ist alleinig ausschlaggebend, ob eine Reaktion abläuft oder nicht.

Wird jedoch sehr selten betrachtet 

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TESTE DEIN WISSEN

Worüber können dank der freien Enthalpie Aussagen getroffen werden?

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TESTE DEIN WISSEN

- Triebkraft einer Reaktion

- Gleichgewichtslage 

- maximal leistbare Arbeit 

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TESTE DEIN WISSEN

Formel zur Umwandlung von innerer Energie

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TESTE DEIN WISSEN

(Delta)U= (Delta) Q + (Delta)W 

Q- Wärme 

W- Arbeit 

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TESTE DEIN WISSEN

Definiere die verschiedenen Reaktionsbedingungen der Thermodynamik!

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TESTE DEIN WISSEN

- adiabatisch: in einem abgeschlossenen System 

- isotherm: bei konstanter Temperatur 

- isobar: bei konstantem Druck 

- isochor: bei konstantem Volumen 

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TESTE DEIN WISSEN

Formel isochore Durchführung Ammoniak und Salzsäure

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TESTE DEIN WISSEN

NH3 (g) + HCL (q) -> NH4CL (f) 

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TESTE DEIN WISSEN

Was besagt der erste Hauptsatz der Thermodynamik / Energieerhaltungssatz?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Die Energie eines abgeschlossenen Systems ist konstant 

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Thermodynamik Kurs an der Universität Leipzig - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Was besagt die Thermodynamik im Allgemeinen?

A:

beschreibt Energetik (ob Energie frei wird oder zugeführt werden muss) und Gleichgewichtslage / Reaktionsrichtung chemischer Reaktionen 

Q:

Definiere thermodynamische Systeme!

A:

- abschlossen / isoliert: undurchlässig für Stoffe und Energie z.B. Thermoskanne 

- geschlossen: undurchlässig für Stoffe, Energiedurchlässig z.B. Pflanze im Glas

- offen: durchlässig für Stoffe und Energie z.B. Zelle, Pflanze, Mensch 

Q:

Definiere die 4 wichtigsten Zustandsgrößen der Thermodynamik!

A:

- innere Energie U: Energie eines Systems 

- Enthalpie H: Reaktionswärme bei isobaren Reaktionen 

- Entropie S: Maß für die Unordnung des Systems 

- freie Enthalpie G: G=H-T*S (Gibbsche Gleichung) 


- immer Reaktionswegunabhängig 

Q:

Welche 2 Faktoren spielen beim Auflösen von Salzen eine Rolle?

A:

- Aufbrechen des Kristallgitters 

- Hydratationsenthalpie der Ionen 

Q:

Was besagt der Satz von Hess?

A:

Die Reaktionsenthalpie ist unabhängig vom Reaktionsweg. Sie ist nur abhängig von Ausgangs- und Endzustand. 

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Q:

Was gibt die Entropie an?

A:

Die Entropie ist ein Maß für die Unordnung (s. Freiheitsgrade) 

Q:

Was gilt im Bezug auf die Entropie für ein abgeschlossenes System?

A:

Sie ist alleinig ausschlaggebend, ob eine Reaktion abläuft oder nicht.

Wird jedoch sehr selten betrachtet 

Q:

Worüber können dank der freien Enthalpie Aussagen getroffen werden?

A:

- Triebkraft einer Reaktion

- Gleichgewichtslage 

- maximal leistbare Arbeit 

Q:

Formel zur Umwandlung von innerer Energie

A:

(Delta)U= (Delta) Q + (Delta)W 

Q- Wärme 

W- Arbeit 

Q:

Definiere die verschiedenen Reaktionsbedingungen der Thermodynamik!

A:

- adiabatisch: in einem abgeschlossenen System 

- isotherm: bei konstanter Temperatur 

- isobar: bei konstantem Druck 

- isochor: bei konstantem Volumen 

Q:

Formel isochore Durchführung Ammoniak und Salzsäure

A:

NH3 (g) + HCL (q) -> NH4CL (f) 

Q:

Was besagt der erste Hauptsatz der Thermodynamik / Energieerhaltungssatz?

A:

Die Energie eines abgeschlossenen Systems ist konstant 

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