GAC Redox-Chemie at Universität Hamburg | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für GAC Redox-Chemie an der Universität Hamburg

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TESTE DEIN WISSEN

II.1 Reaktion von Li, Na und K mit Wasser 

Reaktionsgleichung

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

2 M + 2 H2O hinrück 2 MOH + H2  (M=Metall)

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TESTE DEIN WISSEN

II.2 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KMnO4 

Reaktionsgleichung              

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ⇌ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O

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TESTE DEIN WISSEN

II.3 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KI 

Reaktionsgleichung


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TESTE DEIN WISSEN

Ansäuern der KI-Lösung: 2 KI + 2 HCl ⇌ 2 KCl + 2 HI 

Reaktion von HI mit Wasserstoffperoxid: 2 HI + H2O2 ⇌ I2 + 2 H2O 

Gesamtgleichung: 2 KI + 2 HCl + H2O2 ⇌ 2 KCl + I2 + 2 H2O

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TESTE DEIN WISSEN

II.4 Nachweis von Peroxodisulfat (S2O8 2- )

Reaktionsgleichung

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

2 Mn2+ + 5 S2O8 2- + 24 H2O ⇌ 2 MnO4 - + 10 SO4 2- + 16 H3O+

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TESTE DEIN WISSEN

II.5 Nachweis von Sulfit (SO3 2- )

Reaktionsgleichung


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TESTE DEIN WISSEN

1. Na2 SO3 + 2 HCl ⇌ H2 SO3 + 2 NaCl 

2. I2 + 3 H2O + SO3 2– ⇌ 2 I– + SO4 2– + 2 H3O+ 

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TESTE DEIN WISSEN

II.6 Nachweis von Thiosulfat („Sonnenuntergang“)

Reaktionsgleichung

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

1. 2Ag+ + S2O3 2– ⇌ Ag2S2O3 

2. Ag2S2O3 + H2O ⇌ Ag2S + H2SO4 

3. Ag2S2O3 + 3S2O3 2– ⇌ 2 [Ag(S2O3)2]3 

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TESTE DEIN WISSEN

II.7 Darstellung von N2O3 und N2O4

Reaktionsgleichung

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Distickstofftetraoxid N2O4: 4 HNO3 + Cu ⇌ Cu(NO3 )2 + 2 NO2 + 2 H2O

Distickstofftrioxid N2O3: 8 HNO3 + 3 Cu ⇌ 3 Cu(NO3 )2 + 2 NO + 4 H2O

2 HNO3 + NO ⇌ 3 NO2 + H2O

 2 NO + O2 ⇌ 2 NO2 

NO + NO2 ⇌ N2O3

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TESTE DEIN WISSEN

II.8 Entwicklung von Chlorgas

Reaktionsgleichung

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TESTE DEIN WISSEN

2 MnO4 – + 16 H3O+ + 10 Cl– ⇌ 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2 

oder: 2 KMnO4 + 16 HCl ⇌ 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl 

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TESTE DEIN WISSEN

II.9 Nachweis von Chlorat („Knisterprobe“) 

Reaktionsgleichung

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TESTE DEIN WISSEN

3 ClO3 - + 2 H3O+ ⇌ 2 ClO2 + ClO4 - + 3 H2O 

oder: 3 KClO3 + H2 SO4 ⇌ 2 ClO2 + KClO4 + K2 SO4 + H2O 

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TESTE DEIN WISSEN

Was ist eine Disproportionierungsreaktion?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Wenn in einer Redox-Reaktion das gleiche Element sowohl als Oxidations- wie auch als Reduktionsmittel auftritt

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TESTE DEIN WISSEN

Entsorgung von Wasserstoffperoxid?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

mindestens 30 min zum Sieden erhitzen, testen mit FeSO4 -Lösung pH-Wert testen

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TESTE DEIN WISSEN

Entsorgung Kaliumpermanganatlösung 


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TESTE DEIN WISSEN

mit Ascorbinsäure im Sauren bis zur Entfärbung reduzieren dann in den Kanister für andere Säuren (nitrathaltig oder nitratfrei)

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Beispielhafte Karteikarten für deinen GAC Redox-Chemie Kurs an der Universität Hamburg - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

II.1 Reaktion von Li, Na und K mit Wasser 

Reaktionsgleichung

A:

2 M + 2 H2O hinrück 2 MOH + H2  (M=Metall)

Q:

II.2 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KMnO4 

Reaktionsgleichung              

A:

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ⇌ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O

Q:

II.3 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KI 

Reaktionsgleichung


A:

Ansäuern der KI-Lösung: 2 KI + 2 HCl ⇌ 2 KCl + 2 HI 

Reaktion von HI mit Wasserstoffperoxid: 2 HI + H2O2 ⇌ I2 + 2 H2O 

Gesamtgleichung: 2 KI + 2 HCl + H2O2 ⇌ 2 KCl + I2 + 2 H2O

Q:

II.4 Nachweis von Peroxodisulfat (S2O8 2- )

Reaktionsgleichung

A:

2 Mn2+ + 5 S2O8 2- + 24 H2O ⇌ 2 MnO4 - + 10 SO4 2- + 16 H3O+

Q:

II.5 Nachweis von Sulfit (SO3 2- )

Reaktionsgleichung


A:

1. Na2 SO3 + 2 HCl ⇌ H2 SO3 + 2 NaCl 

2. I2 + 3 H2O + SO3 2– ⇌ 2 I– + SO4 2– + 2 H3O+ 

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Q:

II.6 Nachweis von Thiosulfat („Sonnenuntergang“)

Reaktionsgleichung

A:

1. 2Ag+ + S2O3 2– ⇌ Ag2S2O3 

2. Ag2S2O3 + H2O ⇌ Ag2S + H2SO4 

3. Ag2S2O3 + 3S2O3 2– ⇌ 2 [Ag(S2O3)2]3 

Q:

II.7 Darstellung von N2O3 und N2O4

Reaktionsgleichung

A:

Distickstofftetraoxid N2O4: 4 HNO3 + Cu ⇌ Cu(NO3 )2 + 2 NO2 + 2 H2O

Distickstofftrioxid N2O3: 8 HNO3 + 3 Cu ⇌ 3 Cu(NO3 )2 + 2 NO + 4 H2O

2 HNO3 + NO ⇌ 3 NO2 + H2O

 2 NO + O2 ⇌ 2 NO2 

NO + NO2 ⇌ N2O3

Q:

II.8 Entwicklung von Chlorgas

Reaktionsgleichung

A:

2 MnO4 – + 16 H3O+ + 10 Cl– ⇌ 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2 

oder: 2 KMnO4 + 16 HCl ⇌ 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl 

Q:

II.9 Nachweis von Chlorat („Knisterprobe“) 

Reaktionsgleichung

A:

3 ClO3 - + 2 H3O+ ⇌ 2 ClO2 + ClO4 - + 3 H2O 

oder: 3 KClO3 + H2 SO4 ⇌ 2 ClO2 + KClO4 + K2 SO4 + H2O 

Q:

Was ist eine Disproportionierungsreaktion?

A:

Wenn in einer Redox-Reaktion das gleiche Element sowohl als Oxidations- wie auch als Reduktionsmittel auftritt

Q:

Entsorgung von Wasserstoffperoxid?

A:

mindestens 30 min zum Sieden erhitzen, testen mit FeSO4 -Lösung pH-Wert testen

Q:

Entsorgung Kaliumpermanganatlösung 


A:

mit Ascorbinsäure im Sauren bis zur Entfärbung reduzieren dann in den Kanister für andere Säuren (nitrathaltig oder nitratfrei)

GAC Redox-Chemie

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