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Karteikarten
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Studierende
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Lernmaterialien
II.1 Reaktion von Li, Na und K mit Wasser
Reaktionsgleichung
2 M + 2 H2O hinrück 2 MOH + H2 (M=Metall)
II.2 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KMnO4
Reaktionsgleichung
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ⇌ 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O
II.3 Reaktion von Wasserstoffperoxid mit KI
Reaktionsgleichung
Ansäuern der KI-Lösung: 2 KI + 2 HCl ⇌ 2 KCl + 2 HI
Reaktion von HI mit Wasserstoffperoxid: 2 HI + H2O2 ⇌ I2 + 2 H2O
Gesamtgleichung: 2 KI + 2 HCl + H2O2 ⇌ 2 KCl + I2 + 2 H2O
II.4 Nachweis von Peroxodisulfat (S2O8 2- )
Reaktionsgleichung
2 Mn2+ + 5 S2O8 2- + 24 H2O ⇌ 2 MnO4 - + 10 SO4 2- + 16 H3O+
II.5 Nachweis von Sulfit (SO3 2- )
Reaktionsgleichung
1. Na2 SO3 + 2 HCl ⇌ H2 SO3 + 2 NaCl
2. I2 + 3 H2O + SO3 2– ⇌ 2 I– + SO4 2– + 2 H3O+
II.6 Nachweis von Thiosulfat („Sonnenuntergang“)
Reaktionsgleichung
1. 2Ag+ + S2O3 2– ⇌ Ag2S2O3
2. Ag2S2O3 + H2O ⇌ Ag2S + H2SO4
3. Ag2S2O3 + 3S2O3 2– ⇌ 2 [Ag(S2O3)2]3
II.7 Darstellung von N2O3 und N2O4
Reaktionsgleichung
Distickstofftetraoxid N2O4: 4 HNO3 + Cu ⇌ Cu(NO3 )2 + 2 NO2 + 2 H2O
Distickstofftrioxid N2O3: 8 HNO3 + 3 Cu ⇌ 3 Cu(NO3 )2 + 2 NO + 4 H2O
2 HNO3 + NO ⇌ 3 NO2 + H2O
2 NO + O2 ⇌ 2 NO2
NO + NO2 ⇌ N2O3
II.8 Entwicklung von Chlorgas
Reaktionsgleichung
2 MnO4 – + 16 H3O+ + 10 Cl– ⇌ 2 Mn2+ + 24 H2O + 5 Cl2
oder: 2 KMnO4 + 16 HCl ⇌ 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl
II.9 Nachweis von Chlorat („Knisterprobe“)
Reaktionsgleichung
3 ClO3 - + 2 H3O+ ⇌ 2 ClO2 + ClO4 - + 3 H2O
oder: 3 KClO3 + H2 SO4 ⇌ 2 ClO2 + KClO4 + K2 SO4 + H2O
Was ist eine Disproportionierungsreaktion?
Wenn in einer Redox-Reaktion das gleiche Element sowohl als Oxidations- wie auch als Reduktionsmittel auftritt
Entsorgung von Wasserstoffperoxid?
mindestens 30 min zum Sieden erhitzen, testen mit FeSO4 -Lösung pH-Wert testen
Entsorgung Kaliumpermanganatlösung
mit Ascorbinsäure im Sauren bis zur Entfärbung reduzieren dann in den Kanister für andere Säuren (nitrathaltig oder nitratfrei)
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