Altfragen Thermodynamik at Universität Für Bodenkultur Wien | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Altfragen Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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TESTE DEIN WISSEN

extensive Zustandsgrößen?

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TESTE DEIN WISSEN

Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

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TESTE DEIN WISSEN

intensive Zustandsgrößen?

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TESTE DEIN WISSEN

stoffmengenunabhängig

p,T

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TESTE DEIN WISSEN

Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

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TESTE DEIN WISSEN

geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

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TESTE DEIN WISSEN

Volumsanteil allgemein

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TESTE DEIN WISSEN

ri = Vi/V

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TESTE DEIN WISSEN

freie Enthalpie Definition

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TESTE DEIN WISSEN

Gibbs Energie (G) = H - TS = Summe(µi * x * xi)

ob die Reaktionen ablaufen oder nicht

G > 0 - enderogen

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TESTE DEIN WISSEN

Was sind intensive Zustandsgrößen + Bsp

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TESTE DEIN WISSEN

nicht additiv

stoffeigene größen

ändern sich nicht mit Vergrößerung des betrachteten Systems

Temp, Druck, spez. Wärmekapazität


extensive Größen: Volumen, Masse, Entropie

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TESTE DEIN WISSEN

1. HS für offene Systeme in der Form dq =

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TESTE DEIN WISSEN

dq = dh-vdp

reversible techn. Arbeit ohne kin und pot Energie besteht aus Änderung des Drucks bezogen aufs Volumen (vdp)

aus der Änderung der Enthalpie eines Systems minus der hineingesteckten techn. Arbeit kann man die erhaltene oder hineingesteckte Wärmemenge berechnen

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

Massenanteil allgemein

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TESTE DEIN WISSEN

µi=mi/m

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TESTE DEIN WISSEN

Formel für Mischungstemperatur

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TESTE DEIN WISSEN

allgemein: Q abgegeben = Q aufgenommen

m1 * c1 (T1 - Tm) = m2 * c2 (Tm - T2)

Tm = (m1 * c1 * T1 + m2 * c2 * T2) / (m1 * c1  + m2 * c2)

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TESTE DEIN WISSEN

1. HS für offene Systeme in der Form 

h2 - h1 =

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TESTE DEIN WISSEN

h2 -h1 = q12 + wt12

spez. auf das Gewicht bezogen

Änderung der Enthalpie von Systemen lässt sich berechnen durch die hineingesteckte techn. Arbeit, um von 1 auf 2 zu kommen, und der zugeführten Wärmemenge 

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TESTE DEIN WISSEN

Verdampfungsenthalpie von Wasser = ...kJ/kg

Welche Angabe fehlt?

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TESTE DEIN WISSEN

bei welcher Temperatur

ist temperaturabhängig

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TESTE DEIN WISSEN

Chemisches Potential Definition

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TESTE DEIN WISSEN

µi: Fähigkeit eines Stoffes mit anderen Stoffen zu reagieren, sich im Raum zu verteilen und in andere Zustandsformen überzugehen

auch Maß für die Reaktivität

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Q:

extensive Zustandsgrößen?

A:

Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

Q:

intensive Zustandsgrößen?

A:

stoffmengenunabhängig

p,T

Q:

Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

A:

geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

Q:

Volumsanteil allgemein

A:

ri = Vi/V

Q:

freie Enthalpie Definition

A:

Gibbs Energie (G) = H - TS = Summe(µi * x * xi)

ob die Reaktionen ablaufen oder nicht

G > 0 - enderogen

Mehr Karteikarten anzeigen
Q:

Was sind intensive Zustandsgrößen + Bsp

A:

nicht additiv

stoffeigene größen

ändern sich nicht mit Vergrößerung des betrachteten Systems

Temp, Druck, spez. Wärmekapazität


extensive Größen: Volumen, Masse, Entropie

Q:

1. HS für offene Systeme in der Form dq =

A:

dq = dh-vdp

reversible techn. Arbeit ohne kin und pot Energie besteht aus Änderung des Drucks bezogen aufs Volumen (vdp)

aus der Änderung der Enthalpie eines Systems minus der hineingesteckten techn. Arbeit kann man die erhaltene oder hineingesteckte Wärmemenge berechnen

Q:

Massenanteil allgemein

A:

µi=mi/m

Q:

Formel für Mischungstemperatur

A:

allgemein: Q abgegeben = Q aufgenommen

m1 * c1 (T1 - Tm) = m2 * c2 (Tm - T2)

Tm = (m1 * c1 * T1 + m2 * c2 * T2) / (m1 * c1  + m2 * c2)

Q:

1. HS für offene Systeme in der Form 

h2 - h1 =

A:

h2 -h1 = q12 + wt12

spez. auf das Gewicht bezogen

Änderung der Enthalpie von Systemen lässt sich berechnen durch die hineingesteckte techn. Arbeit, um von 1 auf 2 zu kommen, und der zugeführten Wärmemenge 

Q:

Verdampfungsenthalpie von Wasser = ...kJ/kg

Welche Angabe fehlt?

A:

bei welcher Temperatur

ist temperaturabhängig

Q:

Chemisches Potential Definition

A:

µi: Fähigkeit eines Stoffes mit anderen Stoffen zu reagieren, sich im Raum zu verteilen und in andere Zustandsformen überzugehen

auch Maß für die Reaktivität

Altfragen Thermodynamik

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