Chemie at Universität Bern

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Def Wärme

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3 Arten von Systemen

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1. HS Theromdynamik

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Gleichung für Delta U (mit W und Q)
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Was betrachtet die Enthalpie H

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Delta H= deltaU+p•delta V(Volumenarbeit)?

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H ist nur eine Zustandsfunktion und delta H hängt von End - Anfang ab
(Kalorimetrie)

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exotherm und endotherm bei H
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Chemie

Def Wärme
Summe der ungeordneten Bewegungen vieler Teilchen (ungerichtet)

Chemie

innere Energie
Summe allee kinetischen und potentiellen Energien
- nur differenz, kann nicht bestimmt werden 
-Temp, Druck, Bindungen, Volumen etc

Chemie

Zustandsfunktion
hängt nur vom Gegenwärtigenwert ab, nicht vom Weg zum Wert 
bsp U
-> hängt von Anfang -Endzustand ab

Chemie

positives Vorzeichen von Q, W, U bedeutet:
Q: System nimmt Wärme auf
W: Arbeit wird AM System verrichtet
U: Nettoenergieaufnahme

Chemie

3 Arten von Systemen
abgeschlossen
-kein E und Stoffaustausch
geschlossen
- E aber kein Stoffaustausch
offen
-Stoff und Eaustausch

Chemie

1. HS Theromdynamik
Energie kann weder erzeugt noch vernichtet werden

Chemie

Gleichung für Delta U (mit W und Q)
U=W+Q=Q-p•deltaV

Chemie

Was betrachtet die Enthalpie H
Wärmefluss in Prozessen mit konstantem Druck

Chemie

Delta H= deltaU+p•delta V(Volumenarbeit)?
Ja

Chemie

H ist nur eine Zustandsfunktion und delta H hängt von End - Anfang ab
(Kalorimetrie)
richgitg

Chemie

exotherm und endotherm bei H
delta H > 0 endotherm (System hat mehr E als am Anfang also aufgenommen)
H<0 exotherm

Chemie

Anomer
Diastereomer die sich in der Chiralität des C1 unterscheiden

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