Teoría Química at Universidad Nacional De Santiago Del Estero | Flashcards & Summaries

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TESTE DEIN WISSEN
Cuáles son las teorías ácido-base?
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TESTE DEIN WISSEN
  • Arrhenius: "un ácido es aquella sustancia que, una vez disuelta en agua, producen protones, mientras que una base es toda sustancia que, en solución acuosa, producen oxhidrilo".

  • Bronsted-Lowry: "una ácido es toda sustancia que puede donar protones y base es toda sustancia que puede aceptar protones". (pares conjugados)

  • Lewis: "un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, mientras que una base es una sustancia capaz de donar y compartir un par de electrones".
(el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener un par de electrones libres)
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TESTE DEIN WISSEN
¿Qué es un proceso reversible? ¿y uno irreversible?
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TESTE DEIN WISSEN
Un proceso reversible es aquel que tiene lugar de tal forma que una vez finalizado, tanto el sistema como el entorno pueden recobrar su estado inicial sin ocasionar ningún cambio en el universo.
En cambio, un proceso irreversible, es aquel que si genera algún cambio en el universo.
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TESTE DEIN WISSEN
¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?
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TESTE DEIN WISSEN
El calor es la energía que tiene un objeto debido al movimiento de sus átomos y moléculas, las cuales están constantemente vibrando, moviéndose y chocando unas con otras.
La temperatura, en cambio, refleja el nivel térmico de un cuerpo y el sentido en el que fluye el calor.
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TESTE DEIN WISSEN
Diferencia entre un proceso endotermico y exotérmico.
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TESTE DEIN WISSEN
Un proceso endotermico es aquel que absorbe energía en forma de calor, mientras que uno exotérmico es aquel que, durante el transcurso del fenómeno, se produce una liberación de energía en forma de calor.
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TESTE DEIN WISSEN
Diferencia entre capacidad calorífica y calor específico.
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TESTE DEIN WISSEN
La capacidad calorífica (C) de un cuerpo, se define como la cantidad de calor que dicho cuerpo absorbe, cuando su temperatura aumenta un grado; o cede al disminuir su temperatura un grado.
 C=∆Q/∆T

El calor específico (c), es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado Celsius.
c=C/m∆T
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TESTE DEIN WISSEN
Primer Principio de la Termodinámica
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TESTE DEIN WISSEN
El primer principio de la termodinámica o principio de la conservación de la energía, establece que la energía de un sistema siempre se conserva e intenta explicar como afectan los intercambios de calor y trabajo en la energía global de un sistema. Para esto utiliza una función de estado, llamada energía interna (U) que es la suma de todas las energías potenciales y cineticas de las moléculas que conforman un sistema. 
En decir, que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del calor y el trabajo, que intercambia con su entorno.
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TESTE DEIN WISSEN
Segundo Principio de la Termodinámica
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TESTE DEIN WISSEN
Este principio intenta explicar que el trabajo se transforma por completo en calor, pero el calor en cambio no se transforma íntegramente en trabajo, esto se debe a que el calor puede transformarse en otras formas de energía, lo cual supone que siempre existirá una pérdida de calor. 
Debido a esto, parte de esa energía no utilizada, se convierte en una energía extra de los alrededores, la cual produce un incremento en el desorden del universo.
En otras palabras, existe una función de estado llamada entropía (S) cuyo cambio, para un proceso infinitesimal reversible, es igual al cociente entre el calor puesto en juego en el proceso y la temperatura del sistema.
∆S=∆Q rev/T
∆S univ=∆S sist + ∆S entorno
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TESTE DEIN WISSEN
¿Qué es la energía libre de gibbs?
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TESTE DEIN WISSEN
A fin de determinar la espontaneidad de una reacción de manera más directa, se utiliza otra función termodinámica denominada energía libre de gibbs, que es la energía disponible para realizar un trabajo.
Esta función define las condiciones de variación de la entropía para un sistema abierto.
∆G=∆H-Tx∆S

∆G (-) proceso espontáneo
∆G (+) proceso no espontáneo
∆G (=) proceso en equilibrio
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TESTE DEIN WISSEN
Desarrolle Termoquímica
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TESTE DEIN WISSEN
La parte de la química que estudia la relación existente entre las energías y los cambios químicos se denomina Termoquímica.
Para determinar la energía de los procesos te termoquimicos se utiliza la relación del calor a presión constante que, respecto al calor específico y la variación de temperatura, resulta en: Qp=∆H=mc∆T
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TESTE DEIN WISSEN
Defina Ley de Hess
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TESTE DEIN WISSEN
La entalpía molar estándar de formación (∆H°f) de una sustancia, es la variación de entalpía, cuando un mol de dicha sustancia o compuesto se forma a partir de los elementos que la componen en condiciones normales de presión y temperatura.

Entalpía de reacción 
∆H° reacción= ∆H°f (productos) - ∆H°f (reactivos)

Entalpía de enlace
∆H° reacción= ∆H°f (enlaces rotos) - ∆H°f (enlaces formados)
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TESTE DEIN WISSEN
Qué se considera Equilibrio Químico?
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TESTE DEIN WISSEN
El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible, cuando la velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversa.
Es decir, se establece cuando dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
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TESTE DEIN WISSEN
Qué factores condicionan el equilibrio?
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TESTE DEIN WISSEN
  • Principio de Le Chatelier: establece que el cambio de cualquiera de los factores que influyen en el equilibrio, hará que el sistema evolucione en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.

  • Temperatura: además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si aumenta la temperatura el sistema se desplaza en el sentido que absorba calor, y si disminuye la temperatura, la reacción liberará calor.

  • Presión y Volúmen: sólo varía la presión si las especies son gases y se modifican los moles. Un aumento en la presión hará que el desplazamiento lleve a una disminución de volumen y viceversa.

  • Concentración: si se añade una cierta cantidad de uno de los reactivos, se produce una aumento de la velocidad de la reacción directa, y por lo tanto, también de la velocidad de la reacción inversa para alcanzar nuevamente el equilibrio.


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Q:
Cuáles son las teorías ácido-base?
A:
  • Arrhenius: "un ácido es aquella sustancia que, una vez disuelta en agua, producen protones, mientras que una base es toda sustancia que, en solución acuosa, producen oxhidrilo".

  • Bronsted-Lowry: "una ácido es toda sustancia que puede donar protones y base es toda sustancia que puede aceptar protones". (pares conjugados)

  • Lewis: "un ácido es una sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones, mientras que una base es una sustancia capaz de donar y compartir un par de electrones".
(el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener un par de electrones libres)
Q:
¿Qué es un proceso reversible? ¿y uno irreversible?
A:
Un proceso reversible es aquel que tiene lugar de tal forma que una vez finalizado, tanto el sistema como el entorno pueden recobrar su estado inicial sin ocasionar ningún cambio en el universo.
En cambio, un proceso irreversible, es aquel que si genera algún cambio en el universo.
Q:
¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?
A:
El calor es la energía que tiene un objeto debido al movimiento de sus átomos y moléculas, las cuales están constantemente vibrando, moviéndose y chocando unas con otras.
La temperatura, en cambio, refleja el nivel térmico de un cuerpo y el sentido en el que fluye el calor.
Q:
Diferencia entre un proceso endotermico y exotérmico.
A:
Un proceso endotermico es aquel que absorbe energía en forma de calor, mientras que uno exotérmico es aquel que, durante el transcurso del fenómeno, se produce una liberación de energía en forma de calor.
Q:
Diferencia entre capacidad calorífica y calor específico.
A:
La capacidad calorífica (C) de un cuerpo, se define como la cantidad de calor que dicho cuerpo absorbe, cuando su temperatura aumenta un grado; o cede al disminuir su temperatura un grado.
 C=∆Q/∆T

El calor específico (c), es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado Celsius.
c=C/m∆T
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Q:
Primer Principio de la Termodinámica
A:
El primer principio de la termodinámica o principio de la conservación de la energía, establece que la energía de un sistema siempre se conserva e intenta explicar como afectan los intercambios de calor y trabajo en la energía global de un sistema. Para esto utiliza una función de estado, llamada energía interna (U) que es la suma de todas las energías potenciales y cineticas de las moléculas que conforman un sistema. 
En decir, que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del calor y el trabajo, que intercambia con su entorno.
Q:
Segundo Principio de la Termodinámica
A:
Este principio intenta explicar que el trabajo se transforma por completo en calor, pero el calor en cambio no se transforma íntegramente en trabajo, esto se debe a que el calor puede transformarse en otras formas de energía, lo cual supone que siempre existirá una pérdida de calor. 
Debido a esto, parte de esa energía no utilizada, se convierte en una energía extra de los alrededores, la cual produce un incremento en el desorden del universo.
En otras palabras, existe una función de estado llamada entropía (S) cuyo cambio, para un proceso infinitesimal reversible, es igual al cociente entre el calor puesto en juego en el proceso y la temperatura del sistema.
∆S=∆Q rev/T
∆S univ=∆S sist + ∆S entorno
Q:
¿Qué es la energía libre de gibbs?
A:
A fin de determinar la espontaneidad de una reacción de manera más directa, se utiliza otra función termodinámica denominada energía libre de gibbs, que es la energía disponible para realizar un trabajo.
Esta función define las condiciones de variación de la entropía para un sistema abierto.
∆G=∆H-Tx∆S

∆G (-) proceso espontáneo
∆G (+) proceso no espontáneo
∆G (=) proceso en equilibrio
Q:
Desarrolle Termoquímica
A:
La parte de la química que estudia la relación existente entre las energías y los cambios químicos se denomina Termoquímica.
Para determinar la energía de los procesos te termoquimicos se utiliza la relación del calor a presión constante que, respecto al calor específico y la variación de temperatura, resulta en: Qp=∆H=mc∆T
Q:
Defina Ley de Hess
A:
La entalpía molar estándar de formación (∆H°f) de una sustancia, es la variación de entalpía, cuando un mol de dicha sustancia o compuesto se forma a partir de los elementos que la componen en condiciones normales de presión y temperatura.

Entalpía de reacción 
∆H° reacción= ∆H°f (productos) - ∆H°f (reactivos)

Entalpía de enlace
∆H° reacción= ∆H°f (enlaces rotos) - ∆H°f (enlaces formados)
Q:
Qué se considera Equilibrio Químico?
A:
El equilibrio químico es el estado alcanzado en una reacción reversible, cuando la velocidad de la reacción directa se iguala a la velocidad de la reacción inversa.
Es decir, se establece cuando dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Q:
Qué factores condicionan el equilibrio?
A:
  • Principio de Le Chatelier: establece que el cambio de cualquiera de los factores que influyen en el equilibrio, hará que el sistema evolucione en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.

  • Temperatura: además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si aumenta la temperatura el sistema se desplaza en el sentido que absorba calor, y si disminuye la temperatura, la reacción liberará calor.

  • Presión y Volúmen: sólo varía la presión si las especies son gases y se modifican los moles. Un aumento en la presión hará que el desplazamiento lleve a una disminución de volumen y viceversa.

  • Concentración: si se añade una cierta cantidad de uno de los reactivos, se produce una aumento de la velocidad de la reacción directa, y por lo tanto, también de la velocidad de la reacción inversa para alcanzar nuevamente el equilibrio.


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