Química at Universidad De Cádiz | Flashcards & Summaries

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TESTE DEIN WISSEN

Antoine Lavoisier (1774): Ley de la conservación de la masa

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TESTE DEIN WISSEN

“La masa total de las sustancias

presentes después de una reacción

química es igual a la masa de las

sustancias antes de la reacción”

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TESTE DEIN WISSEN

Joseph Proust (1799): Ley de la

composición constante.

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

“Todas las muestras de un compuesto

tienen la misma composición, es decir,

las mismas proporciones en masa de

los elementos constituyentes”.

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TESTE DEIN WISSEN

J. J. Thomson (1897):

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TESTE DEIN WISSEN

Los rayos catódicos son partículas fundamentales de materia cargadas negativamente y que se encuentran en todos los átomos

La carga positiva necesaria para contrarrestar las cargas negativas de los

electrones en un átomo neutro se disponían en forma de nube difusa

(modelo del “pudin de ciruelas”).

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TESTE DEIN WISSEN

Modelo atómico de Rutherford (1911)

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TESTE DEIN WISSEN

Demostró que los átomos no eran macizos, la mayor parte del átomo es un espacio vacío,

donde la mayor parte de la masa y de la carga positiva están centradas en el núcleo.

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TESTE DEIN WISSEN

Modelo atómico de Rutherford. Evolución

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TESTE DEIN WISSEN

H. GMoseley (1913):

“Cada núcleo contiene un número entero de protones, exactamente igual al de electrones

en un átomo neutro”

J. Chadwick (1932):

en las primeras reacciones nucleares demostró la existencia de partículas neutras con

masa similar a la de los protones

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TESTE DEIN WISSEN

1 uma 

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TESTE DEIN WISSEN

1/12 masa atómica Carbono 12

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TESTE DEIN WISSEN

Masa atómica

m 13C = 13,00335 u

Abundancia relativa de los distintos isótopos en

la naturaleza (Media ponderada)

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TESTE DEIN WISSEN

A

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TESTE DEIN WISSEN

Mol

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TESTE DEIN WISSEN

“Un mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo número de

entidades elementales que el número de átomos de carbono-12 que hay

en una cantidad exacta de 12 g de carbono-12”

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TESTE DEIN WISSEN

Masa Molar

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TESTE DEIN WISSEN

“es la masa de un mol de átomos de un elemento”

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TESTE DEIN WISSEN

Radiación del cuerpo negro: ¿Porqué los sólidos calientes emiten energía?

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TESTE DEIN WISSEN

M. Plank (1900): los átomos y las moléculas solo pueden emitir (o absorber) energía en cantidades discretas,

como pequeños paquetes de energía: CUANTOS (mínima cantidad de energía que podía ser emitida o

absorbida en forma de radiación electromagnética).

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TESTE DEIN WISSEN

Efecto fotoeléctrico

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TESTE DEIN WISSEN

H.R. Hertz (1887): descubrió que al incidir una radiación eletromagnética sobre

una superficie metálica, ésta desprendía electrones: Efecto fotoeléctrico.

A. Einstein (1905): la luz, como radiación electromagnética, está formada por cuantos de energía, llamados FOTONES. Cuando un fotón incide sobre una superficie metálica, cede su energía a un electrón, que la utiliza para escapar de la superficie metálica.

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TESTE DEIN WISSEN

N. Bohr (1913): explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.

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TESTE DEIN WISSEN

El único electrón del átomo de H esta localizado solamente en cierta órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas el

electrón no emite energía.

Los saltos de los electrones desde

niveles de mayor energía a otros

de menor energía o viceversa

suponen una emisión o una

absorción de energía

electromagnética (fotones de luz).

Las energías asociadas con el

movimiento del electrón están

cuantizadas (solo son posibles

ciertos valores de energía).

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Q:

Antoine Lavoisier (1774): Ley de la conservación de la masa

A:

“La masa total de las sustancias

presentes después de una reacción

química es igual a la masa de las

sustancias antes de la reacción”

Q:

Joseph Proust (1799): Ley de la

composición constante.

A:

“Todas las muestras de un compuesto

tienen la misma composición, es decir,

las mismas proporciones en masa de

los elementos constituyentes”.

Q:

J. J. Thomson (1897):

A:

Los rayos catódicos son partículas fundamentales de materia cargadas negativamente y que se encuentran en todos los átomos

La carga positiva necesaria para contrarrestar las cargas negativas de los

electrones en un átomo neutro se disponían en forma de nube difusa

(modelo del “pudin de ciruelas”).

Q:

Modelo atómico de Rutherford (1911)

A:

Demostró que los átomos no eran macizos, la mayor parte del átomo es un espacio vacío,

donde la mayor parte de la masa y de la carga positiva están centradas en el núcleo.

Q:

Modelo atómico de Rutherford. Evolución

A:

H. GMoseley (1913):

“Cada núcleo contiene un número entero de protones, exactamente igual al de electrones

en un átomo neutro”

J. Chadwick (1932):

en las primeras reacciones nucleares demostró la existencia de partículas neutras con

masa similar a la de los protones

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Q:

1 uma 

A:

1/12 masa atómica Carbono 12

Q:

Masa atómica

m 13C = 13,00335 u

Abundancia relativa de los distintos isótopos en

la naturaleza (Media ponderada)

A:

A

Q:

Mol

A:

“Un mol es una cantidad de sustancia que contiene el mismo número de

entidades elementales que el número de átomos de carbono-12 que hay

en una cantidad exacta de 12 g de carbono-12”

Q:

Masa Molar

A:

“es la masa de un mol de átomos de un elemento”

Q:

Radiación del cuerpo negro: ¿Porqué los sólidos calientes emiten energía?

A:

M. Plank (1900): los átomos y las moléculas solo pueden emitir (o absorber) energía en cantidades discretas,

como pequeños paquetes de energía: CUANTOS (mínima cantidad de energía que podía ser emitida o

absorbida en forma de radiación electromagnética).

Q:

Efecto fotoeléctrico

A:

H.R. Hertz (1887): descubrió que al incidir una radiación eletromagnética sobre

una superficie metálica, ésta desprendía electrones: Efecto fotoeléctrico.

A. Einstein (1905): la luz, como radiación electromagnética, está formada por cuantos de energía, llamados FOTONES. Cuando un fotón incide sobre una superficie metálica, cede su energía a un electrón, que la utiliza para escapar de la superficie metálica.

Q:

N. Bohr (1913): explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.

A:

El único electrón del átomo de H esta localizado solamente en cierta órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas el

electrón no emite energía.

Los saltos de los electrones desde

niveles de mayor energía a otros

de menor energía o viceversa

suponen una emisión o una

absorción de energía

electromagnética (fotones de luz).

Las energías asociadas con el

movimiento del electrón están

cuantizadas (solo son posibles

ciertos valores de energía).

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