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Karteikarten
3523
Studierende
150
Lernmaterialien
Massendefekt
Masse eines Nuklids ist stets kleiner als die Summe seiner Bausteine
- erklärt durch E=mc^2 (Energie= Masse x Lichtgeschwindigkeit im leeren Raum)
-> Masse und Energie sind in einander umwandelbar
-> bei Vereinigung von Nukleonen zu einem Kern wird Bindungsenergie frei die äquivalent ist zur Massenabnahme (für 4-2He pro Nukleon 28,3MeV/4 = 71,MeV)
- bei Kernen mit Nukleonenzahl 60 haben höchste Kernbindungsenergie = sehr stabil
Hauptgruppen im PSE
haben auf den Außenschalen die gleiche Elektronenkonfiguration
- Valenzelektronen sind für das chemische Verhalten zuständig
chemische Ähnlichkeit in Folge der identischen Konfigurationen
Quantenmechanik (Orbitalmodell)
Bereich, in dem sich das Elektron
mit >90% Wahrscheinlichkeit aufhält, Elektronenwolke
Isotopen-Effekt
physikalisch
- schwerere Isotope haben andere Gravitaitonswirkung (weil mehr Masse)
-> z.B. D2O weniger in Wasserdampf vorhanden
chemisch
- Masse bestimmt harmonische Schwingungsfrequenz: leichtere Nuklide eines Elements zeigen höhere Reaktionsfähigkeit
Isobare Defintion
gleiche Nukleonenzahl, aber unterscheidlicher Protonenzahl (unterschiedliche Elemente)
Coulomb'sches Gesetz
elektrostatische Wechselwirkugen zwischen + & - (elektrisch geladenen Teilchen)
- Größe dieser Kraft durch coulombsche Gesetz beschreiben
Schrödinger Gleichung
beschreibt Schwingungszustände/Welleneigenschaften des Elektrons
- Lösen ergibt begrenzte Anzahl Schwingungszustände, die dazugehörigen räumlichenen Ladungsverteilungen und Energien (=sind die Quantenzahlen)
Elementarladung
kleinste, beobachtete elektrsiche Ladung
e= 1,6022 x 10^-19 C
=> elektrisches Elementarquantum
atomare Masseneinheit
1/12 der Masse eines Kohlenstoffnuklids 12C
1u = 1,6606 x 10^-27
radioaktiver Zerfall
wenn ungleiche Nukleonenzahl
z.B. Tritium-3 zerfällt unter Abgabe von einem Elektron zu Helium-3
wellenmechanische Modell
integriert die beiden Vorstellungen von Teilchen und Welle (Orbital-Modell)
- Berechnungen dieser Aufenthaltsräume gelang 1926 dem Physiker SCHRÖDINGER mit Hilfe von komplizierten Wellenfunktionen
Quantenzahlen
- Definiton
- Quadrat und Zeichnung der Wellenfunktion erklären
beschreiben Elektronenzustände verschiedener Energie und Geometrie: Zustand eines Elektrons in Bezug auf den Atomkern eindeutig formulieren.
- einsetzen in die Wellengleichung von Schrödinger = Wellenfunktion, die sich von einem Punkt im Raum zu einem anderen ändert; Quadrat der Wellenfunktion entspricht der Aufenthaltswahrscheinlichkeit des Elektrons.
- Zeichnung der Funktion: unscharfe Wolken der Aufenthaltswahrscheinlichkeit (Orbitale) für die Elektronen um den Kern, die mitunter Knotenflächen bilden
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