Anorganische Chemie at Technische Universität Wien

kovalente Bindung
zwischen Nichtmetallen (mittlere bis hohe Elektronegativität)

werden selbst reduziert

zwischen Elementen mit niedriger Elektronegativität

zwischen Metall (niedrige Elektronegativität) und Nichtmetall (hohe Elektronegativität)

1s,    2s,2p,    3s,3p,    4s,3d,4p,    5s, 4d, 5p,    6s, 4f, 5d, 6p,    7s, 5f, 6d

werden selbst oxidiert

Die Elektronegativität im Periodensystem nimmt in den Hauptgruppen von links nach rechts zu.
Sie nimmt innerhalb der Hauptgruppen nach unten hin ab
Elemente der 1-3. Hauptgruppe geben sehr gern Elektronen ab (sind elektropositiv). Dabei entstehen positiv geladene Kationen die die gleiche Ladung besitzen wie die Gruppennummer
Elemente der 4. Hauptgruppe besitzen eine mittlere Elektronegativität
Elemente der 5-7. Hauptgruppe haben zunehmend eine höhere Elektronegativität. Hier bilden sich häufig Anionen, sie wollen Edelgasstatus erreichen
Übergangsmetalle treten in mehreren Oxidationsstufen auf

n[mol]=m[g]/M[g/mol]

6.022•10^23 Teilchen

Aufnahme von Elektronen