Periodensystem Und Atombau at PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich | Flashcards & Summaries

Select your language

Suggested languages for you:
Log In Start studying!

Lernmaterialien für Periodensystem und Atombau an der PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich

Greife auf kostenlose Karteikarten, Zusammenfassungen, Übungsaufgaben und Altklausuren für deinen Periodensystem und Atombau Kurs an der PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich zu.

TESTE DEIN WISSEN

                                               

Die Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die Halogene kommen in der Natur nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor. Geben Sie dafür eine Erklärung.

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Die Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die Halogene sind sehr reaktionsfähig. Da sie sofort mit anderen Stoffen reagieren, sind sie in elementarer Form in der Natur nicht beständig. Man findet ihre Atome daher fast ausschliesslich in Verbindungen.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Helium wird als Füllgas für Ballone und Zeppeline verwendet. a) Welchen Vorteil besitzt Helium gegenüber Wasserstoff als Füllgas? b) Warum ist Argon hierfür nicht geeignet?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

a) Im Gegensatz zu Wasserstoff ist Helium nicht brennbar und bildet deshalb auch keine explosiven Gemische mit Luft. (Ein Nachteil von Helium ist allerdings die im Vergleich zu Wasserstoff etwa doppelt so grosse Dichte. Deswegen ist der Auftrieb bei einem Helium-Ballon kleiner.)

                   

b) Die Dichte von Argon ist grösser als die von Luft; ein mit Argon gefüllter Ballon könnte gar nicht aufsteigen. Argon ist daher als Füllgas für Ballone und Zeppeline un- geeignet.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Was kann man über den Bau der Atome eines Elements aussagen, wenn man dessen Ordnungszahl kennt?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Die Ordnungszahl eines Elements ist identisch mit der Anzahl Protonen (Kernladungs- zahl) seiner Atome. Im neutralen Atom ist die Anzahl Protonen wiederum gleich der Anzahl der Elektronen in der Hülle.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Ermitteln Sie für die Atome 20 Ne , 63 Cu und 197 Au a) die Kernladungszahl, b) die 10 29 79

                   

Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen, c) die ungefähre Atommasse in u.

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

                                                                                                      

a)

                                                                       
                                                                                   

b)

                                                                       
                                                                                                                         

c)

                                                                       
                                                                                   

20 Ne: 10

                                                                       
                                                                                   

Z = 10

                                                                       
                                                                                   

10 p+

                                                                       
                                                                                   

10 e–

                                                                       
                                                                                   

10 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Ne) ≈ 20 u

                                                                       
                                                                                   

63 Cu: 29

                                                                       
                                                                                   

Z = 29

                                                                       
                                                                                   

29 p+

                                                                       
                                                                                   

29 e–

                                                                       
                                                                                   

34 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Cu) ≈ 63 u

                                                                       
                                                                                   

197 Au: 79

                                                                       
                                                                                   

Z = 79

                                                                       
                                                                                   

79 p+

                                                                       
                                                                                   

79 e–

                                                                       
                                                                                   

118 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Au) ≈ 197 u

                                                                       

           

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

a) Welche Gemeinsamkeiten haben die Hüllen der Atome, die in Abb. 63 jeweils untereinander stehen? b) Welche Gemeinsamkeiten bestehen bei den Atomen, die in einer Reihe (nebeneinander) stehen?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

a) Die Hüllen der Atome, die in Abb. 63 untereinander stehen, haben dieselbe Anzahl Elektronen auf der äussersten Schale.

                   

b) Die Hüllen der Atome, die in den Zeilen nebeneinander stehen, weisen dieselbe Anzahl Schalen auf.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Bei chemischen Reaktionen geben Metall-Atome in der Regel sämtliche Valenz- elektronen ab. In  Kap. 6.1 haben wir gesehen, dass die Reaktionsfähigkeit der Alkalimetalle und der Erdalkalimetalle mit steigender Atommasse zunimmt. Wie ist diese Zunahme zu erklären?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Die Atome der Alkali- und Erdalkalimetalle haben mit zunehmender Atommasse mehr Schalen. Die Valenzelektronen werden umso schwächer gebunden, je weiter diese Elekt- ronen vom Atomkern entfernt sind, je grösser also die Anzahl Schalen ist. Dies erklärt, dass die Reaktionsfähigkeit der Alkali- und Erdalkalimetalle mit steigender Masse (und damit Schalenanzahl) ihrer Atome zunimmt.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Bei chemischen Reaktionen füllen Nichtmetall-Atome ihre Valenzschale durch Auf- nahme zusätzlicher Elektronen. In  Kap. 6.1 haben wir gesehen, dass die Reak- tionsfähigkeit der Halogene mit steigender Atommasse abnimmt. Wie ist diese Ab- nahme zu erklären?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Halogen-Atome nehmen umso leichter ein zusätzliches Elektron auf, je weniger Schalen sie besitzen. Die stärksten elektrostatischen Anziehungskräfte auf die Valenzelektronen wirken beim Fluor-Atom, das nur eine innere Schale besitzt. Das Fluor-Atom nimmt am leichtesten ein zusätzliches Elektron auf. Fluor ist daher das reaktionsfähigste Halogen. Mit steigender Atommasse nimmt die Anzahl Schalen zu; zusätzliche Elektronen werden weniger leicht aufgenommen. Die Reaktionsfähigkeit der Halogene nimmt daher mit steigender Atommasse ab.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Welche Gemeinsamkeiten besitzen die Atome a) derselben Hauptgruppe, b) der- selben Periode?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

a) Die Atome, die in derselben Hauptgruppe untereinander stehen, besitzen jeweils die- selbe Anzahl Valenzelektronen.
b) Die Atome, die in derselben Periode stehen, besitzen jeweils dieselbe Anzahl Schalen.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Wodurch unterscheidet sich ein Helium-Atom von den übrigen Edelgas-Atomen?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Im Unterschied zu den übrigen Edelgas-Atomen, die alle acht Valenzelektronen besitzen, sind in der Valenzschale des Helium-Atoms nur zwei Elektronen vorhanden. Dies ist die maximale Anzahl der Elektronen in der ersten Schale.

                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Wasserstoff ist ein Nichtmetall, steht aber wie die Alkalimetalle in der ersten Hauptgruppe. a) Was spricht für diese Einteilung? b) Wie ist es mit dem Bau der Wasserstoff-Atome zu erklären, dass Wasserstoff kein Metall ist?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

a) Wasserstoff-Atome haben (wie die Alkalimetall-Atome) ein Valenzelektron.

                   

b) Obwohl Wasserstoff- und Alkalimetall-Atome die gleiche Anzahl Valenzelektronen aufweisen, ist der Wasserstoff ein typisches Nichtmetall. Die Sonderstellung des Wasser- stoffs ist darauf zurückzuführen, dass das Elektron des Wasserstoff-Atoms durch die Nähe des Atomkerns wesentlich stärker angezogen wird als das Valenzelektron eines Alkalimetall-Atoms. Dies bestätigt ein Vergleich der Ionisierungsenergie des Wasserstoff

                                               

Atoms mit den Ionisierungsenergien der Alkalimetall-Atome in Abb. 69. Darüber hin- aus ist das Wasserstoff-Atom das einzige Atom, bei dem nach Abspaltung eines Elektrons nur noch der Atomkern übrig bleibt, der zudem ja viel kleiner ist als das ganze Atom. Bei keinem anderen Atom hat die Abspaltung eines Elektrons eine derart extreme Grössenänderung zur Folge.

                                       


                                       

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Nennen Sie Eigenschaften einiger Edelgase. Welche Verwendungsmöglichkeiten ergeben sich daraus?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Die meisten Verwendungsmöglichkeiten für Edelgase ergeben sich aus deren Reaktions- trägheit. Gekoppelt an die jeweiligen spezifischen Eigenschaften ergibt sie spezielle An- wendungen für die einzelnen Elemente.

                   

Beispiel Helium: Geringere Dichte als Luft, daher Füllgas für Ballone.
Beispiel Argon: Ihre grössere Dichte als Luft und ihr relativ grosser Anteil in der Luft (günstiger Preis!) führen zur Verwendung als Schutzgas beim Schweissen.

                                       


Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN

                                               

DALTON definierte ein Element als einen Stoff, der aus lauter gleichen Atomen besteht. Diese Definition lässt sich heute nicht mehr aufrechterhalten. Wie lautet die moderne Definition des Elementbegriffs?

                                       

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

                                               

Erläuterung: Die Anzahl der Elektronen ist bei einem (neutralen) Atom immer gleich der Protonenzahl. Da die Elektronen das chemische Verhalten der Atome bestimmen, ist somit die Protonenzahl für die Elementzugehörigkeit entscheidend. Die Atome eines Elements können sich jedoch in der Neutronenzahl unterscheiden: Nuklide mit der- selben Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl nennt man Isotope.

                                       

Lösung ausblenden
  • 7209 Karteikarten
  • 228 Studierende
  • 22 Lernmaterialien

Beispielhafte Karteikarten für deinen Periodensystem und Atombau Kurs an der PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

                                               

Die Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die Halogene kommen in der Natur nicht elementar, sondern nur in Verbindungen vor. Geben Sie dafür eine Erklärung.

                                       

A:

                                               

Die Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die Halogene sind sehr reaktionsfähig. Da sie sofort mit anderen Stoffen reagieren, sind sie in elementarer Form in der Natur nicht beständig. Man findet ihre Atome daher fast ausschliesslich in Verbindungen.

                                       

Q:

                                               

Helium wird als Füllgas für Ballone und Zeppeline verwendet. a) Welchen Vorteil besitzt Helium gegenüber Wasserstoff als Füllgas? b) Warum ist Argon hierfür nicht geeignet?

                                       

A:

                                               

a) Im Gegensatz zu Wasserstoff ist Helium nicht brennbar und bildet deshalb auch keine explosiven Gemische mit Luft. (Ein Nachteil von Helium ist allerdings die im Vergleich zu Wasserstoff etwa doppelt so grosse Dichte. Deswegen ist der Auftrieb bei einem Helium-Ballon kleiner.)

                   

b) Die Dichte von Argon ist grösser als die von Luft; ein mit Argon gefüllter Ballon könnte gar nicht aufsteigen. Argon ist daher als Füllgas für Ballone und Zeppeline un- geeignet.

                                       

Q:

                                               

Was kann man über den Bau der Atome eines Elements aussagen, wenn man dessen Ordnungszahl kennt?

                                       

A:

                                               

Die Ordnungszahl eines Elements ist identisch mit der Anzahl Protonen (Kernladungs- zahl) seiner Atome. Im neutralen Atom ist die Anzahl Protonen wiederum gleich der Anzahl der Elektronen in der Hülle.

                                       

Q:

                                               

Ermitteln Sie für die Atome 20 Ne , 63 Cu und 197 Au a) die Kernladungszahl, b) die 10 29 79

                   

Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen, c) die ungefähre Atommasse in u.

                                       

A:

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

                                                                                                      

a)

                                                                       
                                                                                   

b)

                                                                       
                                                                                                                         

c)

                                                                       
                                                                                   

20 Ne: 10

                                                                       
                                                                                   

Z = 10

                                                                       
                                                                                   

10 p+

                                                                       
                                                                                   

10 e–

                                                                       
                                                                                   

10 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Ne) ≈ 20 u

                                                                       
                                                                                   

63 Cu: 29

                                                                       
                                                                                   

Z = 29

                                                                       
                                                                                   

29 p+

                                                                       
                                                                                   

29 e–

                                                                       
                                                                                   

34 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Cu) ≈ 63 u

                                                                       
                                                                                   

197 Au: 79

                                                                       
                                                                                   

Z = 79

                                                                       
                                                                                   

79 p+

                                                                       
                                                                                   

79 e–

                                                                       
                                                                                   

118 n

                                                                       
                                                                                   

m(1 Au) ≈ 197 u

                                                                       

           

Q:

                                               

a) Welche Gemeinsamkeiten haben die Hüllen der Atome, die in Abb. 63 jeweils untereinander stehen? b) Welche Gemeinsamkeiten bestehen bei den Atomen, die in einer Reihe (nebeneinander) stehen?

                                       

A:

                                               

a) Die Hüllen der Atome, die in Abb. 63 untereinander stehen, haben dieselbe Anzahl Elektronen auf der äussersten Schale.

                   

b) Die Hüllen der Atome, die in den Zeilen nebeneinander stehen, weisen dieselbe Anzahl Schalen auf.

                                       

Mehr Karteikarten anzeigen
Q:

                                               

Bei chemischen Reaktionen geben Metall-Atome in der Regel sämtliche Valenz- elektronen ab. In  Kap. 6.1 haben wir gesehen, dass die Reaktionsfähigkeit der Alkalimetalle und der Erdalkalimetalle mit steigender Atommasse zunimmt. Wie ist diese Zunahme zu erklären?

                                       

A:

                                               

Die Atome der Alkali- und Erdalkalimetalle haben mit zunehmender Atommasse mehr Schalen. Die Valenzelektronen werden umso schwächer gebunden, je weiter diese Elekt- ronen vom Atomkern entfernt sind, je grösser also die Anzahl Schalen ist. Dies erklärt, dass die Reaktionsfähigkeit der Alkali- und Erdalkalimetalle mit steigender Masse (und damit Schalenanzahl) ihrer Atome zunimmt.

                                       

Q:

                                               

Bei chemischen Reaktionen füllen Nichtmetall-Atome ihre Valenzschale durch Auf- nahme zusätzlicher Elektronen. In  Kap. 6.1 haben wir gesehen, dass die Reak- tionsfähigkeit der Halogene mit steigender Atommasse abnimmt. Wie ist diese Ab- nahme zu erklären?

                                       

A:

                                               

Halogen-Atome nehmen umso leichter ein zusätzliches Elektron auf, je weniger Schalen sie besitzen. Die stärksten elektrostatischen Anziehungskräfte auf die Valenzelektronen wirken beim Fluor-Atom, das nur eine innere Schale besitzt. Das Fluor-Atom nimmt am leichtesten ein zusätzliches Elektron auf. Fluor ist daher das reaktionsfähigste Halogen. Mit steigender Atommasse nimmt die Anzahl Schalen zu; zusätzliche Elektronen werden weniger leicht aufgenommen. Die Reaktionsfähigkeit der Halogene nimmt daher mit steigender Atommasse ab.

                                       

Q:

                                               

Welche Gemeinsamkeiten besitzen die Atome a) derselben Hauptgruppe, b) der- selben Periode?

                                       

A:

                                               

a) Die Atome, die in derselben Hauptgruppe untereinander stehen, besitzen jeweils die- selbe Anzahl Valenzelektronen.
b) Die Atome, die in derselben Periode stehen, besitzen jeweils dieselbe Anzahl Schalen.

                                       

Q:

                                               

Wodurch unterscheidet sich ein Helium-Atom von den übrigen Edelgas-Atomen?

                                       

A:

                                               

Im Unterschied zu den übrigen Edelgas-Atomen, die alle acht Valenzelektronen besitzen, sind in der Valenzschale des Helium-Atoms nur zwei Elektronen vorhanden. Dies ist die maximale Anzahl der Elektronen in der ersten Schale.

                                       

Q:

                                               

Wasserstoff ist ein Nichtmetall, steht aber wie die Alkalimetalle in der ersten Hauptgruppe. a) Was spricht für diese Einteilung? b) Wie ist es mit dem Bau der Wasserstoff-Atome zu erklären, dass Wasserstoff kein Metall ist?

                                       

A:

                                               

a) Wasserstoff-Atome haben (wie die Alkalimetall-Atome) ein Valenzelektron.

                   

b) Obwohl Wasserstoff- und Alkalimetall-Atome die gleiche Anzahl Valenzelektronen aufweisen, ist der Wasserstoff ein typisches Nichtmetall. Die Sonderstellung des Wasser- stoffs ist darauf zurückzuführen, dass das Elektron des Wasserstoff-Atoms durch die Nähe des Atomkerns wesentlich stärker angezogen wird als das Valenzelektron eines Alkalimetall-Atoms. Dies bestätigt ein Vergleich der Ionisierungsenergie des Wasserstoff

                                               

Atoms mit den Ionisierungsenergien der Alkalimetall-Atome in Abb. 69. Darüber hin- aus ist das Wasserstoff-Atom das einzige Atom, bei dem nach Abspaltung eines Elektrons nur noch der Atomkern übrig bleibt, der zudem ja viel kleiner ist als das ganze Atom. Bei keinem anderen Atom hat die Abspaltung eines Elektrons eine derart extreme Grössenänderung zur Folge.

                                       


                                       

Q:

                                               

Nennen Sie Eigenschaften einiger Edelgase. Welche Verwendungsmöglichkeiten ergeben sich daraus?

                                       

A:

                                               

Die meisten Verwendungsmöglichkeiten für Edelgase ergeben sich aus deren Reaktions- trägheit. Gekoppelt an die jeweiligen spezifischen Eigenschaften ergibt sie spezielle An- wendungen für die einzelnen Elemente.

                   

Beispiel Helium: Geringere Dichte als Luft, daher Füllgas für Ballone.
Beispiel Argon: Ihre grössere Dichte als Luft und ihr relativ grosser Anteil in der Luft (günstiger Preis!) führen zur Verwendung als Schutzgas beim Schweissen.

                                       


Q:

                                               

DALTON definierte ein Element als einen Stoff, der aus lauter gleichen Atomen besteht. Diese Definition lässt sich heute nicht mehr aufrechterhalten. Wie lautet die moderne Definition des Elementbegriffs?

                                       

A:

                                               

Erläuterung: Die Anzahl der Elektronen ist bei einem (neutralen) Atom immer gleich der Protonenzahl. Da die Elektronen das chemische Verhalten der Atome bestimmen, ist somit die Protonenzahl für die Elementzugehörigkeit entscheidend. Die Atome eines Elements können sich jedoch in der Neutronenzahl unterscheiden: Nuklide mit der- selben Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl nennt man Isotope.

                                       

Periodensystem und Atombau

Erstelle und finde Lernmaterialien auf StudySmarter.

Greife kostenlos auf tausende geteilte Karteikarten, Zusammenfassungen, Altklausuren und mehr zu.

Jetzt loslegen

Das sind die beliebtesten StudySmarter Kurse für deinen Studiengang Periodensystem und Atombau an der PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich

Für deinen Studiengang Periodensystem und Atombau an der PH Zürich - Pädagogische Hochschule Zürich gibt es bereits viele Kurse, die von deinen Kommilitonen auf StudySmarter erstellt wurden. Karteikarten, Zusammenfassungen, Altklausuren, Übungsaufgaben und mehr warten auf dich!

Das sind die beliebtesten Periodensystem und Atombau Kurse im gesamten StudySmarter Universum

Atombau und Periodensystem

Universität Graz

Zum Kurs
Periodensystem

Universität Münster

Zum Kurs

Die all-in-one Lernapp für Studierende

Greife auf Millionen geteilter Lernmaterialien der StudySmarter Community zu
Kostenlos anmelden Periodensystem und Atombau
Erstelle Karteikarten und Zusammenfassungen mit den StudySmarter Tools
Kostenlos loslegen Periodensystem und Atombau