Chemie - Redox-Reaktion at Medizinische Universität Graz | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Chemie - Redox-Reaktion an der Medizinische Universität Graz

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Durch was wird die Differenz der Oxidationszahl i den Teilgleichungen ausgeglichen?
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Elektronen
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O2 ist bei Redoxreaktionen bekannt als:
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TESTE DEIN WISSEN
Oxidationsmittel 
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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die Summenformel für das Nitrit-Ion?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
NO₂-
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TESTE DEIN WISSEN
Welche zwei Größen bestimmen die Oxidationszahl?
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TESTE DEIN WISSEN
Anzahl der Valenzelektronen des Atoms, Anzahl der zugeordneten Elektronen. 
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TESTE DEIN WISSEN
Regeln der Redoxgleichung:
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TESTE DEIN WISSEN
1) Zusammenfassung der Edukte und Produkte in einer Reaktionsgleichung
2) Bestimmung der OZ zahlen -> Reduktion und Oxidation
3) Bestimmung: Reduktion/ Oxidation
  • Ausgleichen der Teilchenzahlen
  • Ausgleich der Oxidationszahlen durch Elektronen
  • Ausgleich der Ladung durch Hydroxi-oder Hydroniumionen
  • Endgültiger Abgleich mit Wasser
4) Zusammenfassung der Redoxgleichung
  • Elektronenanzahlen abgleichen durch Multiplizieren
  • Addieren der Teilgleichungen
  • Kürzen
  • Abgleich mit Hydroxid-/Hydronium und Wasser 

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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die Summenformel für das Nitrit-Ion?
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TESTE DEIN WISSEN
NO₂-
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TESTE DEIN WISSEN
Welche der Aussage stimmt NICHT?
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TESTE DEIN WISSEN
Reduktionsmittel werden reduziert
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TESTE DEIN WISSEN
Bei der Reduktion von Sauerstoff:
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TESTE DEIN WISSEN
Nimmt O2 Elektronen auf
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TESTE DEIN WISSEN
Welche Oxidationszahl hat Chrom in Chrom(III)-oxid?
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TESTE DEIN WISSEN
3
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TESTE DEIN WISSEN
Welche der Aussagen ist NICHT zutreffend?
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TESTE DEIN WISSEN
Hydronium-Ionen stehen für ein basisches Milieu
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TESTE DEIN WISSEN
Wenn ein Stoff Elektronen abgibt, dann wird er:
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TESTE DEIN WISSEN
Oxidiert
->Die Oxidationszahl (OZ) wird erhöht
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TESTE DEIN WISSEN
Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahl:
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TESTE DEIN WISSEN
1) Atome in elementarem Zustand: OZ 0
2)Einatomige Ione: OZ = Ladung
3) Wasserstoff: OZ +1
4) Fluor immer: OZ -1
5) Bei mehratomIgen Verbindungen
  • neutral: OZ = 0
  • geladen (Ion): OZ = Ladung
6) Beim Aufteilen der Elektronen, wird dem Elektronegativerem das Elektron zugeteilt

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Chemie - Redox-Reaktion Kurs an der Medizinische Universität Graz - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:
Durch was wird die Differenz der Oxidationszahl i den Teilgleichungen ausgeglichen?
A:
Elektronen
Q:
O2 ist bei Redoxreaktionen bekannt als:
A:
Oxidationsmittel 
Q:
Was ist die Summenformel für das Nitrit-Ion?
A:
NO₂-
Q:
Welche zwei Größen bestimmen die Oxidationszahl?
A:
Anzahl der Valenzelektronen des Atoms, Anzahl der zugeordneten Elektronen. 
Q:
Regeln der Redoxgleichung:
A:
1) Zusammenfassung der Edukte und Produkte in einer Reaktionsgleichung
2) Bestimmung der OZ zahlen -> Reduktion und Oxidation
3) Bestimmung: Reduktion/ Oxidation
  • Ausgleichen der Teilchenzahlen
  • Ausgleich der Oxidationszahlen durch Elektronen
  • Ausgleich der Ladung durch Hydroxi-oder Hydroniumionen
  • Endgültiger Abgleich mit Wasser
4) Zusammenfassung der Redoxgleichung
  • Elektronenanzahlen abgleichen durch Multiplizieren
  • Addieren der Teilgleichungen
  • Kürzen
  • Abgleich mit Hydroxid-/Hydronium und Wasser 

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Q:
Was ist die Summenformel für das Nitrit-Ion?
A:
NO₂-
Q:
Welche der Aussage stimmt NICHT?
A:
Reduktionsmittel werden reduziert
Q:
Bei der Reduktion von Sauerstoff:
A:
Nimmt O2 Elektronen auf
Q:
Welche Oxidationszahl hat Chrom in Chrom(III)-oxid?
A:
3
Q:
Welche der Aussagen ist NICHT zutreffend?
A:
Hydronium-Ionen stehen für ein basisches Milieu
Q:
Wenn ein Stoff Elektronen abgibt, dann wird er:
A:
Oxidiert
->Die Oxidationszahl (OZ) wird erhöht
Q:
Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahl:
A:
1) Atome in elementarem Zustand: OZ 0
2)Einatomige Ione: OZ = Ladung
3) Wasserstoff: OZ +1
4) Fluor immer: OZ -1
5) Bei mehratomIgen Verbindungen
  • neutral: OZ = 0
  • geladen (Ion): OZ = Ladung
6) Beim Aufteilen der Elektronen, wird dem Elektronegativerem das Elektron zugeteilt

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