Atombau Praktikum at LMU München | Flashcards & Summaries

Lernmaterialien für Atombau Praktikum an der LMU München

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TESTE DEIN WISSEN
Antoine Lauren de Lavoisier
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TESTE DEIN WISSEN
1743-1794
  • Gesetz der Erhaltung der Masse
  • Summe Masse Edukte = Summe Masse Produkte
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TESTE DEIN WISSEN
Richter und Proust 
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TESTE DEIN WISSEN
Mitte 18jh - Mitte 19jh
  • Gesetz der konstanten Proportionen 
  • Elemente in chemischen Verbindungen haben konstante Gewichtsveehältnis (Ganzzahlige Vielfache) 
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
John Dalton 
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TESTE DEIN WISSEN
1766 - 1844
  • Materie aus Atomen (kleinste Einheiten) 
  • Alle Atome eines Elements gleich groß und gleich schwer, gleiche Eigenschaften 

Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Thomson
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TESTE DEIN WISSEN
1856-1940
  • Kathodenstrahlröhre
  • Ablenkung des Stromes negativ bzw positiv geladenen Teilchen im magnetischen und elektrischen Feld
  • Negative Ladungsträger: Elektronen
  • Positive Ladungsträger: Protonen 
  • Rosinenkuchen-Modell: Atom aus gleichmäßig verteilter, positiver Ladung, dazwischen Elektronen
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Rutherford 
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TESTE DEIN WISSEN
1871 - 1937
  • Beschuss Goldfolie mit alpha-Teilchen
  • Größenverhältnis Protonen und Elektronen
  • Aufbau Atom
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Bohr
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TESTE DEIN WISSEN
1885-1962
  • Elektronen auf definierten Kreisbahnen um den Kern
  • Jede Bahn = best. Energieniveau (Energiegehalt der Elektronen definiert) 
  • Energie Elektronen steigt mit Abstand zum Atomkern
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Heisenberg
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TESTE DEIN WISSEN
1901-1976
  • Unschärferelation (1927): Ort/Impuls eines Teilchens nicht gleichzeitig beliebig bestimmbar
  • Lösung: Quantenmechanik, e- als Quantenobjekt, Energie quantisiert (-> best. diskreter Energiewerte), Eigenschaften eines Teilchens und Welle (Welle-Teilchen-Dualismus) 
  •  Berechnung Wellenfunktion der E- => Zustand bestimmbar
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Erwin Schrödinger
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
1887-1961
  • e- als 3D, stehende Welle
  • Schrödinger-Gleichnung: Berechnung Wellenfunktion => Lösung ergibt Aufenthaltswahrscheinlichkeit der e- (Räume, Orbitale mit hoher W'keit) 
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Elementarteilchen
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TESTE DEIN WISSEN
Aufbau:
  • Protonen (+1)
  • Neutronen (0)
=> Nukleonen, Hauptmasse
  • Elektronen (-1)
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TESTE DEIN WISSEN
Schalen Bohrsche Atommodell
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TESTE DEIN WISSEN
Quantenmechanische Beziehung zw. Energie und Frequenz v  bzw. Wellenlänge
Ephoton= h*v         (h = Plancksches Wirkungsquantum)

y = c/v           (c = Lichtgeschwindigkeit) 
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Pauli-Prinzip
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TESTE DEIN WISSEN
Orbitalbesetzung
  • Alle e- in Atom müssen mindestens in einer Quantenzahl unterscheidbar sein (Orbital = max 2 e-)
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Demokrit

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TESTE DEIN WISSEN
460-371 v. Chr. 
  • Name atomus = unteilbar
  • Grundstein unteilbar
  • Eigenschaften Atome in Verbindungen sichtbar
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Q:
Antoine Lauren de Lavoisier
A:
1743-1794
  • Gesetz der Erhaltung der Masse
  • Summe Masse Edukte = Summe Masse Produkte
Q:
Richter und Proust 
A:
Mitte 18jh - Mitte 19jh
  • Gesetz der konstanten Proportionen 
  • Elemente in chemischen Verbindungen haben konstante Gewichtsveehältnis (Ganzzahlige Vielfache) 
Q:
John Dalton 
A:
1766 - 1844
  • Materie aus Atomen (kleinste Einheiten) 
  • Alle Atome eines Elements gleich groß und gleich schwer, gleiche Eigenschaften 

Q:
Thomson
A:
1856-1940
  • Kathodenstrahlröhre
  • Ablenkung des Stromes negativ bzw positiv geladenen Teilchen im magnetischen und elektrischen Feld
  • Negative Ladungsträger: Elektronen
  • Positive Ladungsträger: Protonen 
  • Rosinenkuchen-Modell: Atom aus gleichmäßig verteilter, positiver Ladung, dazwischen Elektronen
Q:
Rutherford 
A:
1871 - 1937
  • Beschuss Goldfolie mit alpha-Teilchen
  • Größenverhältnis Protonen und Elektronen
  • Aufbau Atom
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Q:
Bohr
A:
1885-1962
  • Elektronen auf definierten Kreisbahnen um den Kern
  • Jede Bahn = best. Energieniveau (Energiegehalt der Elektronen definiert) 
  • Energie Elektronen steigt mit Abstand zum Atomkern
Q:
Heisenberg
A:
1901-1976
  • Unschärferelation (1927): Ort/Impuls eines Teilchens nicht gleichzeitig beliebig bestimmbar
  • Lösung: Quantenmechanik, e- als Quantenobjekt, Energie quantisiert (-> best. diskreter Energiewerte), Eigenschaften eines Teilchens und Welle (Welle-Teilchen-Dualismus) 
  •  Berechnung Wellenfunktion der E- => Zustand bestimmbar
Q:
Erwin Schrödinger
A:
1887-1961
  • e- als 3D, stehende Welle
  • Schrödinger-Gleichnung: Berechnung Wellenfunktion => Lösung ergibt Aufenthaltswahrscheinlichkeit der e- (Räume, Orbitale mit hoher W'keit) 
Q:
Elementarteilchen
A:
Aufbau:
  • Protonen (+1)
  • Neutronen (0)
=> Nukleonen, Hauptmasse
  • Elektronen (-1)
Q:
Schalen Bohrsche Atommodell
A:
Quantenmechanische Beziehung zw. Energie und Frequenz v  bzw. Wellenlänge
Ephoton= h*v         (h = Plancksches Wirkungsquantum)

y = c/v           (c = Lichtgeschwindigkeit) 
Q:
Pauli-Prinzip
A:
Orbitalbesetzung
  • Alle e- in Atom müssen mindestens in einer Quantenzahl unterscheidbar sein (Orbital = max 2 e-)
Q:
Demokrit

A:
460-371 v. Chr. 
  • Name atomus = unteilbar
  • Grundstein unteilbar
  • Eigenschaften Atome in Verbindungen sichtbar
Atombau Praktikum

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