Anorganische Chemie 1.Semester at LMU München

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Säure und Base

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Konformere

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Metallhydrid + Wasser

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Wodurch kommt die Vierbindigkeit des Kohlenstoffs zustande? 

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Addition von Halogenen 

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Aprotisches Lösungsmittel

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Winkel im Tetraeder

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Löslichkeit von Kohlenwasserstoffen

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Konformationen größerer Alkane

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Konformationen des Methans

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Elektronegativität von Stickstoff 

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Elektronegativität von Iod 

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Anorganische Chemie 1.Semester

Säure und Base
  • Salz und Wasser 
  • HCl + NaOH – > NaCl + H2O

Anorganische Chemie 1.Semester

Konformere
  • Die C-C Bindungen können sich um die pi-Bindung drehen 
  • Jede rotationsisomere Anordnung ist ein Konformer

Anorganische Chemie 1.Semester

Metallhydrid + Wasser
  • Metallhydroxid + Wasserstoff 
  • NaH + H2O – > NaOH + H2

Anorganische Chemie 1.Semester

Wodurch kommt die Vierbindigkeit des Kohlenstoffs zustande? 

  • Im Grundzustand ist ein p-Orbital unbesetzt
  • Das 2s Orbital gibt ein Elektron an das unbesetzte p-Orbital 
  • Es entstehen vier energiegleiche Orbitale 
  • sp3-Hybridorbitale

Anorganische Chemie 1.Semester

Addition von Halogenen 

  • Elektrophile Addition
  • Es entstehen zwei Enantiomere

Anorganische Chemie 1.Semester

Aprotisches Lösungsmittel

H ist nicht an O gebunden 

Anorganische Chemie 1.Semester

Winkel im Tetraeder

109, 5°

Anorganische Chemie 1.Semester

Löslichkeit von Kohlenwasserstoffen

  • Nur unpolare Atombindungen
  • Lösen sich in unpolaren organischen Lösungsmitteln
  • Hydrophob

Anorganische Chemie 1.Semester

Konformationen größerer Alkane

  • Anti (Gestaffelt): am energieärmsten, bedingt die Kohlenstoffkette, CH3 Gruppen so weit weg wie möglich 
  • Gauche (Gestaffelt): etwas energiereicher als anti
  • Ekliptisch: an energiereichsten, CH3 Gruppen direkt hintereinander 

Anorganische Chemie 1.Semester

Konformationen des Methans

  • Gestaffelt: energieärmer, H-Atome entfernen sich so weit wie es geht von den anderen H-Atomen
  • Ekliptisch: energiereicher, H-Atome direkt hintereinander 

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Stickstoff 

3,0

Anorganische Chemie 1.Semester

Elektronegativität von Iod 

2,7

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