Química at Instituto Tecnológico De Buenos Aires | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Química an der Instituto Tecnológico de Buenos Aires

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TESTE DEIN WISSEN

A cuánto equivale una UMA?

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TESTE DEIN WISSEN

1 uma = 1,66 x 10⁻²⁴

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TESTE DEIN WISSEN

Ecuación de los Gases Ideales

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TESTE DEIN WISSEN

P . V = n . r . T

siendo r = 0.082 (l . ATM) / (K . mol)

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TESTE DEIN WISSEN

Qué es el número atómico? Con qué letra se representa?

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TESTE DEIN WISSEN

Es el número que indica la cantidad de protones que tiene un elemento. Se representa con una Z.

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TESTE DEIN WISSEN

¿Cuáles son los compuestos nitrogenados?

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TESTE DEIN WISSEN

Son compuestos formados por carbono, hidrógeno, nitrógeno y en algunos casos puede tener oxígeno: aminas, amidas y nitrilos. 

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TESTE DEIN WISSEN

Pasos a seguir en el método del ión-electrón en medio ácido

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TESTE DEIN WISSEN

Paso 1: Determinar si es o no una reacción REDOX.

Paso 2: Escribir la iónica no ajustada. Se disocian los ácidos/bases fuertes y sales (ac).

No se disocian gases, líq. , sól. , ácidos/bases débiles.

Paso 3: Escribir la hemireacción de oxidación (HO) y la hemireacción de reducción (HR).

Paso 4: Igualar las masas.

Paso 5: Balancear O e H. Se igualan los O faltantes con moléculpas de H2O.

Se igualan los H faltantes con H⁺.

Paso 6: Igualar cargas sumando electrones. En la HO se suman a la derecha.

En la HR se suman a la izquierda. 

Paso 7: Igualar electrones de la HO y HR multiplicando por un MCM. 

Paso 8: Sumar las hemireacciones. Cancelar lo necesario. Se llega a la ecuación iónica neta. 

Paso 9: Sumar iones espectadores. Iones que están tanto en los productos como en los reactivos. 

Paso 10: Verificar. Contar que todas las cuentas cierren.

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TESTE DEIN WISSEN

Diferencia en los pasos a seguir en el método del ión-electrón en medio básico

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TESTE DEIN WISSEN

Paso 5: Balancear O e H. Se igualan los O faltantes con 1 H2O de su lado y OH⁻ del otro.                                             Se igualan los H faltantes con 1 H2O de su lado y OH⁻ del otro.

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TESTE DEIN WISSEN

Qué son las reacciones de óxido-reducción (REDOX)?

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TESTE DEIN WISSEN

Son reacciones en las que una especie se oxida (crece su número de oxidación, pierde electrones) y otra se reduce (disminuye su número de oxidación, gana electrones).

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TESTE DEIN WISSEN

Definir ácidos y bases según la Teoría de Arrhenius

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TESTE DEIN WISSEN

Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y en agua cede iones H⁺. Una base es una sustancia que contiene hidroxilos y en solución acuosa cede iones OH⁻.

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TESTE DEIN WISSEN

Qué es el método del ión-electrón?

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TESTE DEIN WISSEN

Es un método que se usa cuando se necesita balancear ecuaciones REDOX, ecuaciones que no se pueden igualar por tanteo o a ojo.

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TESTE DEIN WISSEN

Definir ácidos y bases según la Teoría de Bronsted y Lowry

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TESTE DEIN WISSEN

Un ácido es una especie química capaz de ceder iones hidrógeno H

Una base es una especie química capaz de aceptar iones hidrógeno H⁺.

La que usamos nosotros.

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TESTE DEIN WISSEN

Diferencia entre "—>" y "⇌" ?

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TESTE DEIN WISSEN

Si un ácido se disocia totalmente se usa la —>, pero si se disocia parcialmente, se utiliza la ⇌.

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TESTE DEIN WISSEN

Pasos de la titulación/valoración REDOX?

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TESTE DEIN WISSEN

Paso 1: igualar la ecuación REDOX en medio ácido.

Paso 2: calcular el número de moles del agente oxidante, el que se reduce.

Paso 3: calcular el número de moles del agente reductor, el que se oxida.

Paso 4: calcular molaridad de la sal creada.

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Q:

A cuánto equivale una UMA?

A:

1 uma = 1,66 x 10⁻²⁴

Q:

Ecuación de los Gases Ideales

A:

P . V = n . r . T

siendo r = 0.082 (l . ATM) / (K . mol)

Q:

Qué es el número atómico? Con qué letra se representa?

A:

Es el número que indica la cantidad de protones que tiene un elemento. Se representa con una Z.

Q:

¿Cuáles son los compuestos nitrogenados?

A:

Son compuestos formados por carbono, hidrógeno, nitrógeno y en algunos casos puede tener oxígeno: aminas, amidas y nitrilos. 

Q:

Pasos a seguir en el método del ión-electrón en medio ácido

A:

Paso 1: Determinar si es o no una reacción REDOX.

Paso 2: Escribir la iónica no ajustada. Se disocian los ácidos/bases fuertes y sales (ac).

No se disocian gases, líq. , sól. , ácidos/bases débiles.

Paso 3: Escribir la hemireacción de oxidación (HO) y la hemireacción de reducción (HR).

Paso 4: Igualar las masas.

Paso 5: Balancear O e H. Se igualan los O faltantes con moléculpas de H2O.

Se igualan los H faltantes con H⁺.

Paso 6: Igualar cargas sumando electrones. En la HO se suman a la derecha.

En la HR se suman a la izquierda. 

Paso 7: Igualar electrones de la HO y HR multiplicando por un MCM. 

Paso 8: Sumar las hemireacciones. Cancelar lo necesario. Se llega a la ecuación iónica neta. 

Paso 9: Sumar iones espectadores. Iones que están tanto en los productos como en los reactivos. 

Paso 10: Verificar. Contar que todas las cuentas cierren.

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Q:

Diferencia en los pasos a seguir en el método del ión-electrón en medio básico

A:

Paso 5: Balancear O e H. Se igualan los O faltantes con 1 H2O de su lado y OH⁻ del otro.                                             Se igualan los H faltantes con 1 H2O de su lado y OH⁻ del otro.

Q:

Qué son las reacciones de óxido-reducción (REDOX)?

A:

Son reacciones en las que una especie se oxida (crece su número de oxidación, pierde electrones) y otra se reduce (disminuye su número de oxidación, gana electrones).

Q:

Definir ácidos y bases según la Teoría de Arrhenius

A:

Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno y en agua cede iones H⁺. Una base es una sustancia que contiene hidroxilos y en solución acuosa cede iones OH⁻.

Q:

Qué es el método del ión-electrón?

A:

Es un método que se usa cuando se necesita balancear ecuaciones REDOX, ecuaciones que no se pueden igualar por tanteo o a ojo.

Q:

Definir ácidos y bases según la Teoría de Bronsted y Lowry

A:

Un ácido es una especie química capaz de ceder iones hidrógeno H

Una base es una especie química capaz de aceptar iones hidrógeno H⁺.

La que usamos nosotros.

Q:

Diferencia entre "—>" y "⇌" ?

A:

Si un ácido se disocia totalmente se usa la —>, pero si se disocia parcialmente, se utiliza la ⇌.

Q:

Pasos de la titulación/valoración REDOX?

A:

Paso 1: igualar la ecuación REDOX en medio ácido.

Paso 2: calcular el número de moles del agente oxidante, el que se reduce.

Paso 3: calcular el número de moles del agente reductor, el que se oxida.

Paso 4: calcular molaridad de la sal creada.

Química

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