Organische Chemie at Hochschule Niederrhein

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Polare Lösemittel

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Heteroatome 

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Reine Substanzen

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Eine der wichtigsten Eigenschaften von Kohlenstoff ist ...

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polarisierte Atombindung

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Mehrfachbindungen 

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Atombindung

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Van-der-Waals Kräfte 

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Dipol Dipol Wechselwirkung 

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Lösemittel 

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Lösungsfähigkeiten 

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Wasserstoffbrückenbindung 

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Organische Chemie

Polare Lösemittel

  • Wasser
  • Alkohol
  • Essigsäure
  • Ammoniak
  • Aceton

Organische Chemie

Heteroatome 

Atome in Verbindungen der organischen Chemie, die nicht Kohlenstoff oder Wasserstoff sind.

Insbesondere Atome der 5. und 6. Hauptgruppe 

 - Sauerstoff in Alkoholen, Carbonylverbindungen, Carbonsäuren, Ethern, Estern - Stickstoff in Amiden, Aminen - Schwefel in Thiolen, Sulfonsäuren - Phosphor

Im Allgemeinen sind Kohlenstoff-Heteroatom-Bindungen schwächer  und  instabiler.

Dies hängt mit der Elektronegativitätsdifferenz zusamme.

Sie ist z.B. bei C-OBindungen relativ hoch, sie ist polarer als eine C-H- oder C-C-Bindung. Deshalb können hier Nukleophile1 leichter angreifen: Das Molekül wird leicht instabil.

Organische Chemie

Reine Substanzen

z.B destilliertes Wasser oder Kochsalz , können nicht weiter zerlegt werden 

Organische Chemie

Eine der wichtigsten Eigenschaften von Kohlenstoff ist ...

... die Fähigkeit stabile Ketten zu bilden 

Organische Chemie

polarisierte Atombindung

Atome teilen sich zwei Elektronen , die frei beweglich sind . Es kommt zur Verschiebung der Ladung innerhalb des Moleküls = induktiver Effekt 

Organische Chemie

Mehrfachbindungen 

Zwischen Atomen kann auch mehr als eine Atombindung entstehen. Bsp.: Stickstoff |N ≡ N|

Organische Chemie

Atombindung

Feste Verknüpfung von Atomen in einem Molekül durch gemeinsame Elektronenpaare  = kovalente Bindung , Elektronenpaarbindung 

Organische Chemie

Van-der-Waals Kräfte 

Schwache Bindungskräfte zwischen allen Molekülen

Organische Chemie

Dipol Dipol Wechselwirkung 

Moleküle ziehen sich an oder stoßen sich ab aufgrund ihrer Dipol-Eigenschaften. 

= Magneteffekt.

Anziehung: δ+ δ‾ 

Abstoßung: δ‾ δ‾ und δ+ δ+

Organische Chemie

Lösemittel 

Anorganische und organische Flüssigkeiten 

Lösen : Gase , Flüssigkeiten , Feststoffe 

Wichtig : Kein chemische Reaktion darf stattfinden 

Organische Chemie

Lösungsfähigkeiten 

Stoffe sind in einem Lösemittel löslich, wenn zwischen den zu lösenden Teilchen eine hinreichend starke Wechselwirkung besteht (nicht Van-der-Waals Kräfte). 

 Ähnliches wird in Ähnlichem gelöst.

Organische Chemie

Wasserstoffbrückenbindung 

Besonders starke Dipole bilden sich bei Molekülen aus, in denen Wasserstoff an die Elemente N, O und F gebunden ist. 

Das stark positiv polarisierte Wasserstoffatom tritt in Wechselwirkung mit einem freien Elektronenpaar eines Nachbarmoleküls

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