L2.2 CHEMIE & MATHE at Hochschule Niederrhein

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Kennzeichen für Reinheit flüssiger Substanzen

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Mehrfachbindungen


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Wasserstoffbrückenbindung

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Solvatation

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Reine Substanzen

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Kennzeichen für Reinheit eines Feststoffes

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Positiver induktiver Effekt

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Induktiver Effekt

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Negativer induktiver Effekt

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Atombindung


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Dipol-Dipol Wechselwirkung

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Heteroatome

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L2.2 CHEMIE & MATHE

Kennzeichen für Reinheit flüssiger Substanzen

Reinheitsgrad anhand der Siedetemperatur bestimmen; 

zeigen bei der Destillation konstante Siedetemperaturen

L2.2 CHEMIE & MATHE

Mehrfachbindungen


Zwischen Atomen kann auch mehr als eine Atombindung entstehen.
Bsp.: Stickstoff |N ≡ N|

L2.2 CHEMIE & MATHE

Wasserstoffbrückenbindung

(Bindungstyp)
starke Dipole bilden sich bei Molekülen aus, in denen Wasserstoff an N / O / F gebunden ist

L2.2 CHEMIE & MATHE

Solvatation

Wechselwirkung zwischen gelösten Teilchen und organischen Lösemitteln.

Maß für Solvatationseigenschaften eines Lösemittels: "Dipolcharakter"



L2.2 CHEMIE & MATHE

Reine Substanzen

 können mit physikalischen Trennverfahren wie Filtration oder Zentrifugation nicht weiter zerlegt werden
zB Kochsalz oder destilliertes Wasser
Reinheit abhängig von Reinheit eines Feststoffes und einer flüssigen Substanz

L2.2 CHEMIE & MATHE

Kennzeichen für Reinheit eines Feststoffes

Schmelztemperatur: 

reiner Stoff schmilzt und erstarrt innerhalb eines Intervalls von 1 °C

(verunreinigte Substanzen und Substanzgemische schmelzen über größere Temperaturintervalle.)

L2.2 CHEMIE & MATHE

Positiver induktiver Effekt

Bindungspartner mit kleinerer Elektronegativität (zB Metallatome) bewirken einen „Elektronen-schiebenden“ Effekt (+I-Effekt)

L2.2 CHEMIE & MATHE

Induktiver Effekt

Atome in einer polarisierten Atombindung besitzen eine unterschiedliche Elektronegativität

-> Atom mit höheren EN = partiell negativ geladen (δ-)

-> Atom mit der niedrigeren EN = partiell positiv geladen (δ+)


L2.2 CHEMIE & MATHE

Negativer induktiver Effekt

Atom mit hoher Elektronegativität übt einen „Elektronen-anziehenden“ Effekt auf die Bindungselektronen aus

-> bewirkt Elektronendefizit am Kohlenstoffatom

Asymmetrische Elektronenverteilung wird durch einen Keil angedeutet: breitere Seite des Keils zeigt zum elektronegativeren Bindungspartner)

L2.2 CHEMIE & MATHE

Atombindung


feste Verknüpfung von Atomen in einem Molekül durch gemeinsame Elektronenpaare

(auch: kovalente Bindung / Elektronenpaarbindung)


-> „reine“ - oder „polarisierte“ Atombindung


L2.2 CHEMIE & MATHE

Dipol-Dipol Wechselwirkung

Moleküle ziehen sich an oder stoßen sich ab aufgrund ihrer Dipol-Eigenschaften
(auch: Magneteffekt)

Anziehung: δ+ δ‾
Abstoßung: δ‾ δ‾ und δ+ δ+

L2.2 CHEMIE & MATHE

Heteroatome

Atome in Verbindungen, die nicht C oder H sind, insbesondere Atome der 5. & 6. Hauptgruppe.
zB.: Sauerstoff in Alkoholen, Phosphor


Kohlenstoff-Heteroatom-Bindungen sind schwächer als C-C- / C-H-Bindungen -> deshalb instabiler (-> EN-Differenz -> Nukleophile können leichter angreifen)


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